高中化学常见物质化学式及化学方程式11

1、高中化学常见物质化学式及化学方程式知识点：酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。 如：HCl、H2SO4 、HNO3 等 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子 如：NaOH、KOH、Mg(OH)2等盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH+4）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如NaCl、KCl、NH4NO3等，常见反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 6、二氧

2、化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 8、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 9、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO45H2O 分解反应1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 + MnO2 催化剂 2H2O + O2 2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 3、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热 H2O + CO2 4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 5、氯酸钾分解：KClO3 M

3、nO2(加热) 2KCl + 3O2 6、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热 NH3 + H2O + CO2 置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO28、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H29、氢气还原

4、氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O一.常见反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2（蓝色） + Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl

5、= CaCl2 + H2O + CO27、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2二 物质与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O三几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO23. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO24

6、. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）部分活泼金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）1. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H23. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H24. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4

7、 = ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（3）部分金属氧化物 +酸 - 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水1苛性钠暴露在空气中

8、变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水1盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O3.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =

9、 Na2SO4 + 2H2O（6）酸 + 盐 -新酸 + 新盐1碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO33.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3（7）碱 + 盐 - 新碱 +新盐1氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO42氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl3. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2N

10、aOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐1氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO32硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应：1、2Cu + O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O33、2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水）、 高能燃料4、2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气5、2KMnO4

11、 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气6、2Fe(OH)3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色7、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀盐酸 检验SO42-的原理 8、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理12、Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱( NaOH )13、CuSO4H2O CuSO4 + 5H

12、2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水14、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 15、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）16、NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸磷酸亚硫酸，能溶只有钾钠铵；溶碱钡加钾钠铵。化合价记忆口诀5化合价口诀二：常见

13、化合价口诀： 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。化合价口诀三：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 莫忘单质价为零。 常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 几个规律： 1.在单质里，各元素均显0价 2.化合物里的氟必定是-1价 3.氧通常显-2价，但与氟化合时显正价 4.氢通常显+1价 5.稀有气体的化合价通常为0，但与氟、氧化合时显正价，如XeF4、XeO3等1H 氢 +1铜