实验室制取溴乙烷的练习题

1、 实验讨论在100mL圆底烧瓶中加入研细的2-3g 溴化钠，然后加入20mL浓硫酸（1：1）、10 mL95乙醇，加入乙醇时注意将沾在瓶口的溴化钠冲掉。再加入几粒沸石，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶用弯管与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接液管。溴乙烷沸点很低，极易挥发。为了避免损失，在接收器中加入冷水及5mL饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管的末端刚浸没在水溶液中。    小心加热，使反应液微微沸腾，在反应的前段时间尽可能不蒸出或少蒸出馏分，30min后加加大火力，进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。（随反应进行，反应混合液开始有大量气体出现，此

2、时一定控制加热强度，不要造成暴沸，然后固体逐渐减少，当固体全部消失时，反应液变得粘稠，然后变成透明液体。此时已接近反应终点）。用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出。将接收器中的液体倒入分液漏斗，静止分层后，将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中。在冰水冷却下，小心加入4mL浓硫酸，边加边摇动锥形瓶进行冷却。用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸。将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL烧瓶中，加入几粒沸石，进行蒸馏。由于溴乙烷沸点很低，接收器要在冰水中冷却。接受3740的馏分。制取溴乙烷实验练习题1.与氢卤酸反应（取代反应）CH3CH2 OH + H Br CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH +

3、H Cl CH3CH2Cl + H2O实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr + H2SO4 NaHSO4 + HBr，C2H5OH +HBr C2H5Br+H2O。试回答：(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的产率。(2)浓H2SO4在实验中的作用是 ，其用量(物质的量)应 于NaBr的用量(填“大”“小”或“等”)。(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是 和 。解析：(1)乙醇的溴代反应是可逆的，要提高溴乙烷的产率，应设法使平衡向生成物的方向移动。(2)浓H2SO4在第一

4、个反应里是反应物；在第二个反应里它可作吸水剂。因此它的用量应大于NaBr的用量(物质的量)，以利于减少反应体系中的水，使平衡向生成物方向移动。(3)浓H2SO4具有脱水性，乙醇在浓H2SO4的作用下可以有两种脱水方式，分别生成乙醚和乙烯。答案：(1)增加任一种反应物 移去生成物 (2)反应物和吸水剂 大140170(3)2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（说明）在加热条件下，乙醇跟氢卤酸反应时，乙醇分子里的CO键断裂，羟基 OH被卤素原子取代，生成卤代烷和水。2.实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷

5、用水下收集法获得。反应的化学方程式为:NaBr+H2SO4 NaHSO4+HBrC2H5OH+HBrC2H5Br+H2O其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2­+2H2O已知CH3CH2Br的沸点是38.4,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体。请回答下列问题:(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有: (2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用 (3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是 （4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是 (5)下列装置在实验中既能吸收HBr气体,又能防止液体倒吸的是 （填写序号

6、） 答案.吸收溴化氢稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产物答:水浴加热答:不断蒸出生成物,促使平衡向正方向移动,提高原料的利用率,提高溴乙烷的产量答:溴乙烷的密度比水大,且不溶解于水;可用分液漏斗将溴乙烷从水中分离出来答:A3.溴乙烷是一种难溶于水，密度约为水的密度的1.5倍，沸点为38.4°C的无色液体，实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O已知反应物的用量：NaBr（固体）0.3mol、乙醇0.25mol、浓硫酸36ml（98%，密度1.84g/cm3）、水25ml，其中乙醇的密度约为水的密度

7、的4/5，试回答：（1） 仅用下图所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为（填数字）：（2） 写出不能选用的仪器（填仪器代码，如甲、乙）及理由。不能选用的仪器 理由（3）反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式： 。（4）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是 ，必须使用的仪器是 。（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷 g。答案（1）2、9、8、3、4、5 （2）甲 容积小，反应物超过容积的2/3 戊 不利于吸收尾气，造成环境污染，并产生倒吸 （3）2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H

8、2O （4）NaOH溶液 分液漏斗 （5）16.354.溴乙烷的沸点是38.4，密度是1.46g/cm3。右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去）。G中盛蒸馏水，在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O（1）反应中加入适量水不能产生的作用是_a减少副反应发生 b减少HBr的挥发 c使反应混合物分层 d. 溶解NaBr（2）反应采用水浴加热是为了： 反应容器受热均匀， _ _。温度计显示的温度最好控制在 ；（3）装置B的作用是： 使溴乙烷馏出， ；（4

9、）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是 ；（5）溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 、 ，接液管口恰好没入液面的理由是 、 ；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为_（填编号）。a碘化钾溶液 b亚硫酸氢钠溶液 c氢氧化钠溶液 答案（1）c（2）控制恒温；略高于38.4 ；（3）使沸点高于溴乙烷的物质回流；（4）及时分馏出产物，促使平衡正向移动；（5）密度比水大、难溶于水，水封、防止倒吸； （6）b5.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br

10、+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必

11、需进行稀释，其目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。答案（1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层 （4）abc （5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。(1)乙醇的溴代反应是