河北省定州市届高三化学毕业班上学期第二次月考试题

1、高四第一学期第2次考试化学试题一、选择题1. 在恒容密闭容器中进行反响：(g)+Y 2(g) = Z(g)。、Y Z的起始浓度分别为 0.1111mol?L 、0.3mol?L 、0.2mol?L。在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的量浓度可能是A. Z 为 0.3mol ? L -1 B. Y 2 为 0.4 mol L -1C. X2为 0.3mol ? L -1 D. Z为 0.4mol ? L -12. 少量铁粉与 100mL0.01molL_1的稀盐酸反响，反响速率太慢，为了加快此反响速率而不改变Hz的量，可以使用如下方法中的加HO加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 加CHCOON固体

2、加NaCI溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10mL 0.1mol L 一1盐酸A. B. C. D. 3反响C (s) +HO(g) ?CO(g) +H2 (g)在一密闭容器中进行，以下说法或结论能够成立的 是( )A. 当v (CO(正)=v ( H2)(正)时，反响达平衡状态B. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时HO(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反响速率一定增大D. 其他条件不变，适当增加C (s )质量会使平衡正向移动4将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反响产生的气体X(假定

3、产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中参加足量的 NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。气体X的成分可 能是A. 0.3 mol NO 2 和 0.3 mol NOB. 0.6 mol NOC. 0.2 mol NO 2和 0.1 mol N 2QD. 0.1 mol NO 、0.2 mol NO 2 和 0.05 mol N 2C45.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaCIO NaCIQ共存体系。以下判断正确的选项是A. 与NaOH反响的氯气一定为 0.3 molB. nNa+ : nCI可能为 7 : 3C. nNaCI

4、 : nNaCIO ： nNaCIOs可能为 11 : 2 : 1D. 假设反响中转移的电子为n mol，贝U 0.15 < nv 0.256用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1 molCuOH2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。那么电解过程中转移的电子数为A. 0.2 mol B. 0.4 molC. 0.6 mol D. 0.8 mol7.己知：12+SO2+H2O=2+SO2+2M。某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SQ2-、S&-、I-、NO-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验不考虑

5、盐类的水解及水的电离：1 一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；2另一份参加氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀以下说法不正确的选项是A. 溶液中可能含有X B.溶液中可能含有SQ2-C.溶液中可能含有Fe3+ D.溶液中可能含有SO2-&以下物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，那么过氧化钠固体增重为 a g的是 CO H2 ch hcho chcooh hcoohA. B. C. D. 9用右图所示装置进行以下实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是i i> | q 毎 r-Jt"U利S l -除钿M fluft iVi

6、 柿勺 tl£ A ftV臥灯 ll|> y- q 、皿iTh nunt frt 侏 t 1 问 i i rrj f/i 不rSR f t;杠 I E产人 rrt I" 1mirxViff 祀斉*心隆巾4ij«-bl fiv mnrr 计 sit" M1 gA. A B. B C. C D. D10. 以下说法中正确的选项是A. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子B. 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为 22C. 标准状况下， 18g 水的体积约为 22.4LD. 1mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2g11. 在3.2g

7、某气体中所含的分子数目约为3.01 x 1022，此气体的摩尔质量为-1-1A. 64mol B. 32g molC. 64g mol D. 32g12 .物质的体积一 定是 22.4 L 的是A. 标准状况下 44 gCO2 B. 17 g 氨气5C. 1 mol 水蒸气 D. 0 C、2x 10 Pa 时 2 gH213 .以下说法中，正确的选项是-1A. 1mol任何气体的体积都是22.4L mol-B. 在标准状况下， 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L-1C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L molD. 1mol H 2的质量是1g,它所占的体积

8、是 22.4L mol-114. 在以下物质中，其物质的量为0.2mol 的是A. 4.4gCO 2 B. 49gH 2SO4 C. 3.2gO2 D. 3.6gH2O15. 以下说法中，正确的选项是-1 -A. 1mol O 的质量是 32g mol- B. OH -的摩尔质量是 17 g-1 -1C. CO2的摩尔质量是 44g mol- D. 1mol H2O的质量18g mol-16. 实验中的以下操作正确的选项是A. 用试管取出试剂瓶中的N32CO溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3) 2 的废液倒入水池中，

9、再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，有大量固体析出时即停止加热。D. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触17. 以下关于萃取的操作说法正确的选项是A. 从溴水中提取溴，可参加酒精作萃取剂B. 萃取时，所参加的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反响C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层应在上层D. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出18. 以下事故处理不正确的选项是A. 眼睛里不慎溅进药品 , 应立即用手揉眼睛 ,以便产生眼泪挤出药液B. 将CO中毒者移到通风处抢救C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧时，立即

10、用湿抹布扑盖D. 浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹稀碳酸氢钠溶液19. 在蒸馏实验中，以下表达不正确的选项是A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B. 蒸馏时参加沸石或碎瓷片的目的是防爆炸C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 制作蒸馏水的主要仪器是：烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶20. 能正确表示以下反响的离子方程式是()A. 将铜屑参加 Fe3+ 溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ =3Fe3+ +4H 2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H + +NO3=Fe3 +2H2O+NOD. 将铁粉

11、参加稀硫酸中：2Fe+6H =2Fe3 3H2二、实验题21直接排放含SQ的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关 SQ性质和含量测定的探究活动。装置A中仪器a的名称为(2) 选用图6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按 At 3 Ft尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理 , 其理由是 。丙同学设计的合理实验方案为：按照At Ct t Et t Ft尾气处理 (填字母)顺序连接装置。 E 装置的作用是 ，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是 。(3) 为了测定装置 A残液中SQ的含量，量取lO.OOmL残液于圆底烧瓶中

12、，加热使SQ全部蒸出，用的酸性KMnQ溶液吸收。充分反响后，再用0.2 000mol/L 的K I标准溶液滴定过量的 KMnO4,消耗KI溶液15.00mL。- 2+ 2- + ：5SQ2+2MnQ4-+2H2Q=2Mn2+5SQ42-+4H+- - + 2+10I - +2MnQ4-+16H+=2Mn2+ +5I 2+8H2Q 残液中SO2的含量为g L-1。 假设滴定过程中不慎将KI 标准溶液滴出锥形瓶外少许， 使测定结果 (填“偏高、 “偏低或“无影响 )。三、计算题22.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况下的体积为 11.2L 。请答复：(1) NO的体积为 L, NO的体积为 L。( 2)参加反响的硝酸的物质的量是 mol 。(3) 待产生的气体全部释放后，向溶液参加VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为 mol/L 。(结果不需化简)(4) 欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH