浙江东阳南马高级中学2012-2013高二上学期第二次月考试题--化学

1、南马高级中学2012-2013学年高二上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量2下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A保持表面干燥B表面镀锌C表面镶嵌铜块D与电源负极相连3下列电离方程式书写正确的是A(NH4)2SO42NH4+SO42-BH2CO32H+

2、CO32-CH2SO4=2H+SO42-DNaHS=Na+H+S2-4已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1,则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJ·mol 1B627.6kJ·mol1C744.7kJ·mol1D169.4kJ·mol15下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜

3、作阴极6在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.4kJ·mol1达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入氮气D降低温度同时增大压强7用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO4·5H2O8水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A图中五点KW间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度

4、不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性9如图表示反应M(g)P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列有关该反应的描述错误的是A通过分析题图，该反应的正反应为放热反应BA状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C在T1、D状态时，v正v逆D在T2、B状态时，改变体积始终有v正v逆，则n210下列说法正确的是ApH2和pH1的硝酸中c(H)之比为101BpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比1：2C0.2 m

5、ol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+）之比2:1D常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大11把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排为AABCDBACBDCACDBDBDCA12汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是APbO2是电池

6、的负极B负极的电极反应式为：Pb+SO2e=PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强13对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是14N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol/(L·min)B1mol/(L·min)C0.6mol/(L·min)D0.4mol/(L·min)1525时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是A1×107mol·L

7、1B1×1012mol·L1C1×102mol·L1D1×1014mol·L116依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是A电极X的材料是铜B电解质溶液Y是硝酸银溶液C银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+e-=AgD盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动17由乙炔和乙醛组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72，则混和气体中氧的质量分数是A32.33B22.65%C19.56%D2.14%18以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中既能发生消去反应

8、生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是AB只有C和D和19在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是CHOCH2CH2OH DCH3COOH20有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式C分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯21下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是A BCH3CHCHCH3 C D2

9、2有如下合成路线，甲经二步转化为丙： 下列叙述错误的是A甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲D反应（2）反应属于取代反应23取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物，向其中投入足量的钠，收集到1.12L氢气（标准状况），此混合物的组成是A甲醇和丁酸B甲酸和丙醇C甲醇和乙酸D乙酸和乙醇24下列反应的离子方程式正确的是A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3 OH- CH3COO- + CH3CH2O- + H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2HCu(OH)2 Cu2+

10、2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2CO2H2O 2COD乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO+ Cu2O+ 3H2O25国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构兴奋剂X 兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是A1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗4mol NaOHB1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2CY与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀DY遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶

11、液褪色26C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：T XX不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是AO2BNaOH溶液C酸性KMnO4溶液D新制Cu(OH)2悬浊液272008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。有一种有机物的键线式也酷似牛形（如图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是A化学式为C29H44O，属于不饱和醇B分子内所有碳原子都在同一平面C能发生加成、消去、取代反应D一定条件下羟基能被氧化为醛基28下列说法正确的是图1 图2 图3 图4A图1为实验室制备硝基苯的装置B图2中振荡后下层为无色C制备乙酸乙酯：用右图

12、所示的实验装置D图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的二、非选择题（共64分）29（13分）如右图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：（1）丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；（2）乙中Cu极的电极反应是 ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；（3）闭合电键K一段时间后，丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放

13、出气体的物质的量是 mol；（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。30（15分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。已知：RONa+ RXROR+ NaX，根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型。反应 ，反应 。（2）写出结构简式。A ，C 。（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。（5）写出由D生成M的化学反应方程式 。（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。31（13分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO

14、（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（

15、5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 。（6）在830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)523232（15分）I某温度时，水的离子积为KW1×10-12，则该温度 25（填、或。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。II下列四种溶液：100mL 0.1mol/L H2SO4溶液； 100mL 0

16、.15mol/L HCl溶液；100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液； 200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 。已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5 ，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度 。III（6分）在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A(g)+B(g)pC(g)，向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%。试回答：（1）若M%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(B)= 。（2）若M%=40%，且平衡建立前后乙中压强不同，则p= ，求此条件下反应达到平衡时的压强P2与开始反应时的压强P1之比，P2：P1= 。2012年高二化学第二次月考答题卷第卷 非选择题(共64分)29（16分）（1） （2） （3） （4） （5） 30（20分