浙江省金华十校2012届高三上学期期末考试 化学

1、浙江省金华十校2012届高三上学期期末考试化 学 试 题说明：1全卷满分100分，考试时间90分钟； 2请将答案做在答题卷的相应位置上； 3可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al- 27 Sl-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题（共20小题，只有一个选项符合题意，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” C计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计

2、算机芯片的主要材料都是硅 D海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2下列化学用语表示正确的是（ ） ACO2分子的球棍模型： B三氟化氮的电子式： C质子数为6、质量数为14的原子： D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： 3下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A物质的熔点：石英>食盐>冰 B热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3 C分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液 D微粒的半径：Cl>Na+> Mg2+> Al3+4下列有关实验的描述或操作错误的是（ ）

3、A提取海带中碘元素，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。 C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。5下列离子方程式书写正确的是（ ） A钠与硫酸铜溶液反应： B铁屑溶于过量稀硝酸： C石灰石溶于醋酸： DFel2溶液中通人少量氯气：6以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； 5.6 g铁粉与酸反应

4、失去的电子数一定为0.3 NA； 4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 NA； 标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA； 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒； 常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA A B C D7下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（ ） A在pH=l的溶液中：NH+4、K+、ClO、Cl B有SO24存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I C有NO3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br D在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1

5、的溶液中：Na+、S2-、Al（OH）4、SO2-38同温同压下，等体积的两容器内分别充满14 N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（ ） A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同9将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（ ） A4 B6 C8 D1610已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol·L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL

6、含有KC1和KI浓度均为001 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ） A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为： B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的KSP的数值为1.69×10-10 D若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀11一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+ M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ） A用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2

7、 a）mol·（L·min）-1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动12下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）13下列叙述正确的是（ ） A用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 B对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 C将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所碍固体产物均为Al2O3 DBaSO4

8、在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同14下列图像及其相关描述正确的是（ ） A对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（1）H=-2（b+c-a）kJ·mol-1，其能量变化如图A所示 B向冰醋酸中加水稀释，溶液中的氢离子浓度变化如图B所示 C对于反应H2（g）+ I2（g）2HI（g） H<0，氢气的百分含量随温度和压强变化如图C所示 D向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=ll的NaOH溶液，溶液的pH变化如图D所示15某溶液中可能含有OH、CO23、AlO2、SiO23、SO24、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质

9、的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阴离子是： OH、SiO23、AlO2、CO23B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有Na2SO4 D原溶液中含有CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:116将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( ) A22.1 g B2

10、7.2 g C30 g D无法计算17关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C利用装置实现NaOH溶液滴定盐酸D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜18一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片时，表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是 （ ） A光照时，电流由X流向Y B光照时，Pt电极发生的反应为： C光照时，Cl向Pt电极移动 D光照时，电池总反应为： 19X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它

11、们之间有如下转化关系（其它产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 D若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸20常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中： c（H+）c（OH）=1012B点所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O24)+c(OH)C点

12、所示溶液中： c（K+）>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(H+)>c(OH-)D点所示溶液中：二、非选择题（本题共5小题，共50分）21（9分）AF有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应是置换反应。请回答下列问题： （1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成。写出A的电子式 ，反应的化学方程式为 。 （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是 ，其一个重要用途是 。 （3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行。工业上冶炼金属A的反应原理（用化学

13、方程式表示） 。 （4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成。则反应的化学方程式为 。22（8分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：请据此回答下列有关问题： （1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 （用离子方程式表示）。 （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 。 （3）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 。 （4）如果25时，0.10 mol·L-1 H

14、2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO2-4）= mol·L-1。23（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。 （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达999%的高纯镍。 （2）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K= 。800时，其中最易被还原的金属氧化物是 ，该反应的平衡常数数值（K）等于 。 （3）下图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li

15、2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式 。24（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题： （1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为 （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作 （选填序号）。A氧化剂B还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂也不作还原剂 （3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的

16、实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。A过滤 B加热 C分液 D蒸馏 E冷却 （4）经查阅资料知道：当pH2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：步骤中发生反应的离子方程式是 ，步骤中达到滴定终点时的现象是 。若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数 （用字母表示）。25（13分）黄铜矿（CuFeS2）是用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。回答下列问题： （1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为：在熔炼过程中不需要持续加热，原因是 。 （2）熔炼过程中产生的大量 （填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。 （3）炉渣的主要成分是Fe2O3、