河北保定高阳中学2014高三上12月月考-化学

1、高阳中学2014届高三12月月考化学试题第卷（选择题部分 共40分）12011年是国际化学年，我国举行了以“化学我们的生活，我们的未来”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（ ）A使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B研发易降解的塑料，防止白色污染C回收处理工业废气，减少大气污染D安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2下列说法不正确的是（ ）A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性减弱D浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余3分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的

2、是( ) ANO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C氨、冰醋酸、烧碱均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物4下列物质与其用途完全符合的有几条（ ）Na2CO3制玻璃；MgO耐火材料；AgI人工降雨； NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂； A3 B4 C5 D65下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：Ba2+CO2+H2O=BaCO3+2H+B次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2+2ClO一+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2+H2O+CH3

3、COO-D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO36X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ） A三种元素都是非金属元素 BM、N投入水中所得溶液中溶质相同C三种化合物都是共价化合物 DZ是地壳中含量最多的元素7设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，17 g重甲基(14CD3)所含的中子数为11NA；常温常压下，22.4 L NO气体

4、的分子数小于NA；64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15NA；1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA； 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；68g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为005 NA ；A B C D8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ

5、3;mol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）；H=a、2C(s)O2(g)2CO(g)；H=b，则ab9下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性CNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的

6、机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是 （ ） A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应11由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得 I2O5 等碘的氧化物C已经制得了I (NO3)3

7、、I (ClO4)3·2H2O等含 I3 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3 离子12现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案 则能测定出镁的质量分数的是（ ）（ ）A都能B都不能C不能，其它都能 D不能，能13下列叙述正确的是（ ）A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B、分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C、分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高D、某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体14向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能

8、力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为( )I/mAV(H2SO4)/mLDCBA15已知298K时，2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H197KJmol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、05molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ）A、Q1Q2197KJ B、Q1Q2197KJC、Q2Q1197KJ D、Q1Q2197KJ16已知：Cu2Fe3Cu22Fe2；Zn2Fe32Fe2Zn2。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于

9、水中充分反应，所得混合物中除了SO42、Cl外，还含有（ ）A、Zn2、Fe3、Cu B、Cu2、Fe3、ZnC、Zn2、Cu2、Fe2、Fe D、Zn2、Fe2、Cu2、Cu17在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）A、mol B、mol C、mol D、mol18.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA B标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA D标况下，

10、11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA19某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子20将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则原混合气体中NO的物质的量为 （ ） A0.3mol B0.4mol

11、 C0.5mol D0.6mol第卷(非选择题部分，共60分)二、填空题21(8分)(1)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。(2)有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：ACH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1BCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H676.7 kJ·mol1由

12、上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热_(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)676.7 kJ·mol1。已知水的气化热为44 kJ·mol1，则氢气燃烧的热化学方程式为_。22（11分）浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。【提出猜想】猜想1：所得气体中可能是SO2。猜想2：所得气体中可能是_。猜想3：所得气体中可能是_的混合气体。【实验探究】(1)将所得气体通入如下装置证明猜想3正确的实验现象是_、_、_。(2)点燃余下的气体前，必须要进行的操

13、作是_。(3)写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_。(4)如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)_ _ _。23（18分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）D元素形成的简单离子的结构示意图为 ，丙物质的化学式为 ，丁物

14、质中阴离子与阳离子的个数之比为 。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为 。（5）某同学设计了一个以结构简式是BA3CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图： 写出中通入该物质这一极的电极反应式 。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积

15、已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的H+ 浓度约为 。24（14分）如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质（反应中的部分产物已略去）请回答下列问题： （1）固体C的晶体类型是 ，F的化学式是 。 （2）工业上要实现AD DY的转化需要的设备分别是 、 。 （3）在反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （4）反应的离子方程式为 。 （5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（ ）。 A.+4价 B. -2价 C. 0价 D .+2价(6) 分别向等体积等浓度的

16、氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是 。（“前者大” “后者大” “相同”）三、计算题（简要写出计算过程）25.(9分) 向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g （1）计算放出H2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入  H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解

17、，此时消耗  H2SO4 溶液的体积是多少？一、 选择题（每题2分）12345678910ACDCCBCCBD11121314151617181920CAACCDBCBA二、 填空题21.（8分） (1)TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJ·mol1(3分)(2)不能确定(2分)H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.9 kJ·mol1 (3分)22.(11分)猜想2：H2(1分)猜想3：SO2和H2 (1分)(1)甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变(或变浅但不完全褪色)；试管中

18、收集到无色气体(3分)(2)验纯(2分)(3)2Fe6H2SO4Fe2(SO4)33SO26H2O(2分)(4)Na2SO4、Na2SO3、NaOH、O2(其他合理答案也得分) (2分)23.（18分）（1） 略 (2分) NaH (2分) 1:2 (2分) （2） CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ；H=-4akJ/mol (2分)（3）H2O2 H+HO2-；(HO2- H+ +O22-可以不写第二步电离) (2分)（4）Na2CO3 NaHCO3 (2分)（5） CH3OH - 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O （2分） 4OH - 4e = O2+ 2H2O (或2 H2O - 4e = O2+4 H+-） （2分） 0.1 mol/L（合理答案均可） （2分）；24. （14分）（1）分子晶体（2分