碳及其化合物的复习- 初三物理（第9周）

1、【知识讲解】 一、一氧化碳（CO） 1每个一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子，决定了CO与CO2性质上大不相同。2一氧化碳的物理性质（1）通常状况下，一氧化碳无色无气味。（2）同温同压下，一氧化碳的密度比空气略小。（3）一氧化碳难溶于水，（通常状况下，1体积水里仅能溶解0.02体积的CO）。高温点燃点燃点燃3一氧化碳的化学性质。（1）可燃性 2CO+O2=2CO2 现象纯净的CO在空气中安静地燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。注意：点燃CO气体之前也要检验其纯度，方法与检验H2纯度同。在通风良好的煤炉里煤层上方有蓝色火焰，可用下列三个反应解释：C+O=CO2； CO2

2、+C=2CO ； 2CO+O=2CO2 。（2）还原性 CO+CuO=Cu+CO2 现象：黑色粉末变成红色，产生的气体能使石灰水变浑浊。该实验装置中多余的气体用气球泡收集，这是为了防止多余的有毒的CO污染空气。（3）毒性：CO能跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟O2结合人体就会缺少O2。CO无色、无气味，不易被察觉，所以要对它特别小心。4一氧化碳的用途。高温点燃（1）气体燃料（2）冶金工业上的还原剂 例如冶铁时 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 二、甲烷1有机物：含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物，但是CO、CO2、H2CO3、CaCO3、NaHCO3等虽然也有碳元素，但它们

3、的组成和性质与无机化合物相似，因而一向把它们当作无机化合物来研究。2甲烷是最简单的有机物（1）存在：煤矿的矿坑，某些地方的地下深处的天然气，池沼底部。（2）物理性质：无色无气体，极难溶于水，密度比空气小的气体。（3）化学性质：目前可燃性 CH4+2O2=CO+2H2O 点燃前也要验纯。（4）用途：用作气体燃料。农村将秸秆、杂草、树叶、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，产生甲烷。可解决农村燃料问题，改善农村的环境卫生，提高肥料的质量以及发展农业生产等都有重要的意义。三、乙醇、醋酸1乙醇C2H5OH俗称酒精。点燃（1）物理性质：无色透明，有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比率互溶，能溶解

4、多种有机物。（2）化学性质（目前）可燃性 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O （3）用途用作酒精灯和内燃机中的燃料 化工原料：制造醋酸、饮料等 医用消毒剂（4）生理作用：加速血液循环、兴奋神经（5）甲醇：CH3OH，有酒的气味，有毒，饮用少量能使人的眼睛失明，量多使人死亡，绝对禁止饮用工业酒精，也绝有允许用工业酒精来配酒出售。2醋酸CH3OOH学名乙酸（1）物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体，对皮肤有腐蚀作用。易溶于水和乙醇，当温度低于16.60C时醋酸就能凝结成像冰一样的晶体，所以无水醋酸又叫冰醋酸。（2）化学性质：能使紫色的石蕊试液变成红色。（3）用途：重要的有机化工原料，用途很广

5、，含成纤维、喷漆溶剂、香料、医药以及农药等。四、煤和石油当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气、贮量有限、节约和综合利用，开发新能源。1煤（工业的粮食）（1）形成：古代植物遗体埋在地层下，在地壳中经过非常复杂的变化而形成的。（2）主要成分：由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素。（3）综合利用：把煤隔绝空气强烈，得到焦炭、煤焦油、焦炉气。焦炭是冶金工业的重要原料，煤焦油是重要的化工原料，焦炉气是重要的气体燃料。2石油（工业的血液）（1）形成：古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的粘稠状液体。（2）主要成分：C、H两种元素为主，复杂的混合物，无固定的溶沸点。（3）综合

6、利用：蒸馏（利用各成分沸点不同而分离）分离。五、本章复习1C、CO2、CO的性质比较物理性质C金刚石：硬度很大石墨软、导电性、润滑性CO2 能溶于水密度比空气大CO无色无味难溶于水密度比空气略小点燃化学性质常温下性质稳定点燃点燃高温高温高温可燃性 C+O2=CO2 放热 2C+O2=2CO还原性C+2CuO=2Cu+CO23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2C+CO2=2CO“三不”与水反应CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O用于检验CO2与C反应光合作用时参与合成糖类和O2 可燃性2CO+O2=2CO2 还原性CO+CuO=Cu+CO2毒性2CO2

7、、H2、O2的制法比较CO2H2O2原理装置收集向上排空气法向下排空气法排水法向上排空气法、排水法CO2CaCO3H2CO3CH4CCOC2H5OH验证用石灰水/用带火星木条3各物质间的相互关系以上各物质间的相互转化的化学方程式均应会写。【一周一练】 一、选择题（每题只有一个正确答案）1埋木桩时，常将埋入地下的部分表面烧焦，其主要目的是 （ ）A烧死蛀虫 B使木桩变硬C烘干 D形成化学性质稳定的炭层2下列物质中不属于有机化合物的是 （ ）A干冰 B甲烷 C乙酸 D酒精3下列各化合物中碳元素的质量分数最大的是 （ ）ACO2 BCO CCaCO3 DCH44下列各化合物中，碳元素的质量分数最大的

8、是 （ ）ACO BCO2 CH2CO3 DCH4 5下列变化中，属于化合反应的是 （ ）A用天然气作燃料 B用一氧化碳作燃料C用石灰石制生石灰 D用石灰水检验二氧化碳6要将铜粉中混有少量氧化铜除去，可用的方法是 （ ）A在空气中加热固体混合物 B在氢气流中加热此混合物C加入木炭粉并加热灼烧 D隔绝空气高温灼烧7下列各种气体中，与空气混合充分后遇火不会发生爆炸的是 （ ）ACO BCH4 CCO2 DH2 8下列物质中最不稳定的是 （ ）ACO BH2CO3 CCaCO3 DC2H5OH9下列物质的用途中既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是 （ ）ACO2用于灭火 BCO2用于制干冰CH

9、2用于充灌气球 DCO做燃料10下列各物质中属于混合物的是 （ ）煤 石油 汽油 液化石油气 天然气 乙醇A B C D11关于C60的说法不正确的是 （ ）A它是一种新型的有机物 B它的相对分子质量为720C它具有可燃性 D它若不完全燃烧也会生成一氧化碳126g碳和8g氧气在密闭容器里完全反应，得到14g气体，此气体是 （ ）ACO2 BCO CCO2和O2 DCO和CO2 13下列燃料中，被人们称为绿色能源的是 （ ）A煤 B石油 C天然气 D乙醇14一种无色气体X和炽热的木炭反应生成另一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铜反应又可生成X，则X和Y分别是 （ ）AO2、CO BCO2、CO CO

10、2、CO2 DCO、CO2 15相同质量的两份碳酸钙（甲份和乙份），甲份高温煅烧，乙份与足量盐酸反应，生成CO2质量相比较 （ ）A甲多 B乙多 C一样多 D无法比较16在已平衡的托盘天平的左、右两托盘上各放一只盛有等质量同浓度的过量的盐酸的烧杯，然后向左盘中加入11.2g炭粉，则右盘应加入CaCO3的质量是多少时天平才能保持平衡 （ ）A.11.2g B.17.6g C.20g D.22.4g二、填空题17使碳和氧气在一定条件下反应，当两者的质量比为 时恰好全部反应生成CO2；当两者的质量比为 时恰好全部反应生成CO；当两者的质量比在 和 之间时，则生成CO和CO2的混合气体。18某同学按右

11、图装置制取并收集二氧化碳（1）气体发生装置连接好后，接着应进行的实验是 。（2）实验时，应怎样加试剂，才能确保CO2不会泄漏 。（3）检验CO2是否收满的方法是 。（4）若实验时，CO2始终收不满，可能的原因是 和 。（5）气体发生装置中用的药品是 。不用纯碱的原因是 ，不用稀硫酸的原因是 ，不用浓盐酸的原因是 。19现有 和 两套还原氧化铜的装置。（1）这两套装置中可用于做H2还原CuO实验的是 （填“前者”或“后者”“两者”）可用于做CO还原CuO实验的是 （要求同上）。（2）前者安装时，应做到试管口部 ，导管应伸到 ，其目的分别是 和 。（3）后者在点燃酒精灯，加热CuO之前应做的安全操

12、作是 。20用化学方程式表示煤火炉中产生一氧化碳的两种可能原因：一是 ；二是 。21某物质在空气里充分燃烧，生成了二氧化碳和水，说明此物质里一定会有 元素；若该物质隔绝空气加热时生成水和炭，则该物质里一定含有 元素。22用化学方程式表示（1）除去CO中少量CO2 （2）除去CO2中少量CO （3）实验室制CO2 （4）工业上制生石灰 三、计算题23用一氧化碳还原混有铜粉的氧化铜2.34g,完全反应后得到纯净铜粉2.02g求被还原的氧化铜的质量是多少？24.500g石灰石经高温煅烧充分反应后，称得剩余固体物质的质量为313g，求（1）在标准状况下生成CO2的体积（2）石灰石中杂质的质量分数（杂质不分解、不挥发）【一周一练答案】1D 2A 3D 4D 5B6B 7C 8B 9A 10D 11A 12B 13D 14B 15C 16C 173：8 ，3：4 ， 3：4-3：818（1）检查装置的气密性（2）加酸液直到长颈漏斗最下端浸入液面以下（3）用燃烧的木条伸到瓶口（4）漏气或反应停止了，瓶口无玻璃，气流使CO2逸散（5）石灰石（大理石）和稀盐酸，纯碱可溶于水与盐酸反应太快，稀硫酸与石灰石反应时生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应的进行，浓盐酸易挥发出大量HCl气体。19（1）两者 ，后者（2）略向下倾斜，