实验八酸碱反应与缓冲溶液

1、实验八 酸碱反应与缓冲溶液实验目的1. 进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理 ( 同离子效应 盐类水解及其影响因素)2. 学习试管实验的一些基本操作3学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能4. 学习酸度计的使用方法实验原理1. 同离子效应 强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的 竭力平衡如下；HA(ag)+H2O(l) ? H3O+(ag)+A-(ag)B(ag)+H2O(l) ?BH+(ag)+OH- (ag)在弱电解质溶液中， 加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解 质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现象成为

2、：同离子效应。2. 盐类水解强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐(如 NH4Cl )水解溶液显酸性，强酸弱碱盐(如NaAC水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐(如 NaAC水解溶液的酸碱性取决于强酸 弱碱的相对强弱。例如：AC-( ag)+H2O ( l )?HAC(ag)+OH-( ag)NH+(ag)+Ac-(ag)+H20(l) ?NH H2O (ag) +HAc( ag)水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因 此升高温度有利于盐类的水解3. 缓冲溶液由弱酸(或弱碱)与弱酸(或弱碱)盐(如HAc-NaAc NiHO-NHCI; HPO4-Na2PQ;NaHPONa

3、HPONasPQ等)组成的溶液具有保持溶液 PH相对稳定的性质，这类溶液称为 缓冲溶液。由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的 PH可由下列公式计算：PH=PK?g( HA)-lgc(HA)/c(A -)由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；PH=14-PKb （B） +lgc（B）/c（BH）缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关, 当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。此外，缓 冲能力还与c（ HA /c（ A-）或c（ B）/c（ BH）有关。当比值接近1时，其缓冲能力最强。 此值通常选在0

4、.110范围内。实验内容步骤现象反应式解释同离 子效 应1用PH试纸、酚酞、检测 0.1M NHb HOPH值酸碱性在加入少量NhAc （s） 观察现象2用PH试纸、甲基橙、0.1MHAC重复1内容步骤现象反应方程式结论1.同离子效应1NH、H2 O加酚酞溶液变红加NHAc溶液变成PH=9NH H2O?nH+=OH- NHAc? NH+Ac- HA(2 rf +Ac- nhac?nH+ac1加入NHAc;c（NH4+）增大平衡 左移在弱电解质 溶液中加入域弱 电解质含有相同 离子的强电解质， 解离平衡向生成 弱电解质的方向 移动使弱电解质 的解离度下降2黄的甲基橙变成浅红后褪色PH=32 加入

5、 NHAc（ s） 使c（ Ac-）增大平 衡右移c（ H）减小2盐类的水解1PH(A)=7PH(B)=8PH(C)=4PH(D)=113+Fe +HO?Fe(OH)2 + HFe(OH) +H2O Fe(OH) +H+Fe(OH) +H2O? Fe(OH) +H+A;NaCl中性 B;NaAc碱性 C;NHCI酸性D;NqCO3强碱性2溶液红褐色加热颜色加深B3+ +H2SBQH+H+B(OH) +H2CPBQH) +H+B(OH" +H2O?B(OH)3+h+加水反应式吸热 过程升高温度有 利于盐类水解3溶液无变化加HCI无变化Cr3+HO?Cr(OH)3+3H加HCI平衡右移（

6、强酸弱碱盐）力卩 酸能够抑制弱碱 盐水解溶液显酸 性4粉红色变浅逐渐消失CO2-+HO?H2CQ+OH强酸弱碱盐和强碱弱酸盐能相互促进水解缓冲溶液1.按表配置4种缓冲溶液并用PH试剂分别测定其PH值，与计算值比较数据处理编号配置缓冲溶液（用量筒量取）PH计算值PH测定值110.0ml、1mol/LHA10ml 1mol/LNaAc4.754.3210.0ml、1mol/LHAc10ml 1mol/LNaAc5.755.20310.0ml、1mol/LHAc中加入2滴酚酞 滴加0.1mol/LNaO H溶液至酚酞变红半分钟不消失，在加入 10.0mol/LHAc4.754.3410.0ml、1m

7、ol/LNH4 H10ml 1mol/LNHQI9.259.102.在1号缓冲溶液中加入 0.5mol/L HCl4.734.36再加入1ml 0.1mol/L NaOH 溶液4.744.41四、思考题1.如何配制SnCb溶液和Bi （NO） 2 SbCI 3溶液，写出其水解反应的离子方程式答： Sn2+ + H2OSn(OH)+ + H +Sn(OH) + + CI -Sn(OH) Cl(2)StT + H 2OSb(OH)2+ + H +Sb(OH) 2+ + H 2OSb(OH)2+ + H +Sb(OH)+ + CI Bi3+ + H 2OSbOCI + H 2OBi(OH) 2+ + H +Bi(OH)2+ + H 2OBi(OH) 2+ + H +Bi(OH)； + NO-3BiO(NO3)+ H 2O2影响盐类水解的因素有哪些？答:盐类水解度的大小主要取决于水解离子的本性盐类溶液的浓度、浓度和酸度也是影 响水解的重要因素3缓冲溶液pH由哪些因素决定？其中主要的决定因素是什么？ 答:组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）.选用合适的弱酸（或弱碱）和浓度实验重点讲授内容一、酸度计的使用及注意事项二、 实验原理1.同离子效应2.盐的水解3.缓冲溶液三、试管、量筒、烧杯等玻璃仪器的洗涤