2015年秋人教版必修二优秀教师课件第一章第一节：元素周期表（共78张PPT）

1、元素周期表化学 1、写出、写出118号元素的元素符号，并画出原子号元素的元素符号，并画出原子结构示意图。结构示意图。2、将以上、将以上18种元素，根据原子结构（电子层种元素，根据原子结构（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。数、最外层电子数的异同）分别进行分组。温故而知新螺旋式螺旋式环式环式放射式放射式层式层式透视式透视式门捷列夫门捷列夫通过自己顽通过自己顽强的努力，于强的努力，于18691869年年2 2月编成了他的月编成了他的第一张第一张元素周期表元素周期表。 Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=

2、197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75

3、Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表1871年年门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表门捷列夫（门捷列夫（18341907）俄国化学家。）俄国化学家。1834年年2月月7日生于西伯利亚托博尔斯克，日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年年2月月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入年入彼得彼得堡师范学院学习化学，堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中年毕业后任敖德萨中学教师。学教师。1857年任彼得堡大学副教授。年任彼得堡大学副教授。1859年年他到德

4、国海德堡大学深造。他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼年回彼得堡从事科学著述工作。得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学年任彼得堡大学普通化学教授，普通化学教授，1867年任化学教研室主任。年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。年起，任度量衡局局长。1890年当选为英年当选为英国皇家学会外国会员。国皇家学会外国会员。门捷列夫简介门捷列夫简介门捷列夫的最大贡献是发现了门捷列夫的最大贡献是发现

5、了化学元素周期律化学元素周期律。他在前人。他在前人的基础上，总结出一条规律：的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）原子量（相对原子质量）的递增的递增而呈周期性的变化而呈周期性的变化,这就是元素周期律这就是元素周期律。他根据元素周期。他根据元素周期律于律于1869年编制了第一个元素周期表年编制了第一个元素周期表，把已经发现的，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机务。元

6、素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将列夫，将101号元素命名为钔。号元素命名为钔。111周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相

7、同的元素排成一个横行列将电子层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表一、元素周期表周周期期表表周期周期7个主族个主族：由短周期和长周期由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族个副族：仅由长周期构成的族仅由长周期构成的族（BB）VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的纵的方面方面（18个纵行）个纵行）零族零族：稀有气体元素稀有气体元素12345

8、672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期族族2221H2He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9F10Ne11 Na 12Mg 13Al14Si15P16S17Cl18Ar+10282 88+18+42 2+52 3+32 1填写空白处的原子结构示意图填写空白处的原子结构示意图,找出规律找出规律练习中探求新知1、_年，俄国化学家年，俄国化学家_，将，将元素按照元素按照_的大小依次排列，将的大小依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一

9、张元素周期表。随着化类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由现以后，元素周期表中元素的排序依据由_改为改为_。1869门捷列门捷列 夫夫相对原子质相对原子质 量量化学性质相化学性质相 似似相对原子质相对原子质 量量原子的核电荷原子的核电荷 数数练习中探求新知2、原子序数与元素原子结构有什么关系？、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：）原子序数：按照元素在元素周期表中的按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2

10、）原子序数）原子序数= _ =_ =_核电荷数核电荷数 质子质子 数数原子核外电原子核外电 子数子数练习中探求新知3、（、（1）周期就是元素周期表中的）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有目前的元素周期表有_个横行，即有个横行，即有_个周期。个周期。（2）周期的序数）周期的序数=该周期元素的该周期元素的_（3）周期又分）周期又分_周期和周期和_周期，第一、周期，第一、二、三周期为二、三周期为_周期，第四、五、六、七周期，第四、五、六、七周期为周期为_周期。周期。横横 行行77电子层数电子层数 短短长长短短长长4、（、（1）族就是元素周期表中的）族就是元素周期表中的_，共，共_个纵行，分

11、为个纵行，分为_族（用族（用_表示），表示），_族（用族（用_表示），表示），_族和族和_族。族。（2）主族共有）主族共有_个，分别表示为个，分别表示为_。（3）副族共有）副族共有_个，分别表示为个，分别表示为 _。练习中探求新知纵行纵行18主主A副副B第第07A、A、 A、A 、A 、A、A7B、B、 B、B 、B 、B、B（4）0族族_个，最外层电子达稳定结构（个，最外层电子达稳定结构（2或或8个电子），通常情况下，元素的化合价为个电子），通常情况下，元素的化合价为_。（5）第）第族族_个，包括个，包括_三个纵行。三个纵行。（6）主族的序数）主族的序数=_。（7）每一纵行对应的族）每一纵行

12、对应的族纵纵行行1234567 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18族族1018、9、10 原子的最外层电子原子的最外层电子 数数AABBBBBBBAAAAA0练习中探求新知5、同周期、同周期相邻相邻主族元素原子序数可能主族元素原子序数可能相差相差_、_或或_。6、同主族、同主族相邻相邻周期的元素的原子序数可周期的元素的原子序数可能相差能相差_、_、_或或_。练习中探求新知11125281832原子结构与元素在周期表中的位置关系原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：规律：（1）核外电子层数）核外电子层数=周期周期序序数数（2）主族元素的最外层电子数）主族元素的最外层电

13、子数=族序数族序数（3）质子数）质子数=原子序数原子序数=原子核外电子数原子核外电子数小 结v在短周期元素中，原子最外电子层只有在短周期元素中，原子最外电子层只有1个个或或2个电子的元素是个电子的元素是（）（）vA金属元素金属元素vB稀有气体元素稀有气体元素vC非金属元素非金属元素vD无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素练习与思考：练习与思考：D练习与思考：练习与思考：1、填写下表：、填写下表：元素元素甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊原子序原子序数数613元素符元素符号号Cl周期周期二二三三族族AAC二二A8O11NaAl三三A17A三三练习与思考：练习与思考：2、如果发现第七周期零族元素，则该、如果

14、发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（元素的原子序数是（）A.109B.118C.173D.2223、若某、若某IIB族元素原子序数为族元素原子序数为x，那么原，那么原子序数为子序数为x+1的元素位于（的元素位于（）A.B族族B.A族族C.B族族D.A族族BB练习与思考：练习与思考：4 4、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D练习与思考：练习与思考：5、下图为元素周期表中的一部分，、下图为元素

15、周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中表中数字为原子序数，其中M的原子的原子序数为序数为37的是（的是（）A19M5520M562628M17M53BCDB第一节第一节 元素周期表元素周期表（第二课时）（第二课时）二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数碱碱金金属属锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55+3 2 1812+ 1 1812 8+ 1 9812 8 18+378128 1818+55碱金属元素的原子结构碱金属元素的原子

16、结构碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质钠钠钾钾与与O2反反应应现象现象化学方化学方程式程式K+O2 = KO2与与水水反反应应现象现象化学方化学方程式程式钠先熔化，然后剧烈钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体生成淡黄色固体剧烈而迅速地燃烧，剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰（比钠发出紫色火焰（比钠更剧烈）更剧烈）2Na+O2 = Na2O2剧烈反应，钠熔成闪亮剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶声，处游动，发出嘶嘶声，溶液中滴入酚酞变红色溶液中滴入酚酞变红色钾与水反应比钠更剧烈，钾与水反应比钠更剧烈，反应放出的热可以

17、使生反应放出的热可以使生成的氢气燃烧，并发出成的氢气燃烧，并发出轻微的爆炸声轻微的爆炸声2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2思考与交流思考与交流通过以上比较，思考通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子元素的性质与它们的原子结构有关系吗？结构有关系吗？1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有只有_个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质_。碱金。碱金属元素的化合价都显属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气价，它们都能跟氧气等

18、非金属单质以及水发生反应。完成下列化等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：学方程式：归纳与小结归纳与小结Li + O2 =4 2Li2O2Na+O2 = Na2O2Li + H2O = 2 2 2LiOH+H21相似相似+1通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2 某碱金属某碱金属3.9g3.9g与足量水反与足量水反应，生成氢气应，生成氢气0.1g0.1g，则该金，则该金属是什么？属是什么？2、差异性原因：随着核电荷数的增加，、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质

19、也有差异。从锂到所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力铯，原子的失电子能力_，元素，元素的金属性的金属性_，具体表现在：，具体表现在：_。逐渐增多逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱与水、氧气反应越来越剧烈与水、氧气反应越来越剧烈逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强碱金属的物理性质碱金属的物理性质碱金属碱金属单质单质颜色和颜色和状态状态密度密度熔点熔点沸点沸点LiNaKRbCs逐渐逐渐增大增大银白色，柔软银白色，柔软逐渐逐渐降低降低逐渐逐渐降低降低碱金属元素的性质与结构碱金属元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数物理物理性质性质化学化学性质性质电子电子层数层

20、数密度密度熔点熔点沸点沸点元素元素性质性质锂锂Li钠钠Na钾钾K铷铷Rb铯铯Cs1软软白白轻轻低低导导单质单质具有具有强还强还原性原性，与大与大多数多数非金非金属、属、水反水反应应逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐增增大大逐逐渐渐降降低低逐逐渐渐降降低低金属性逐渐金属性逐渐增强增强随堂练习随堂练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B.都是强还原剂都是强还原剂C.都能在都能在O2里燃烧生成过氧化物里燃烧生成过氧化物D.都能与水

21、反应生成碱都能与水反应生成碱C随堂练习随堂练习2、钾的金属活动性比钠强，根本原因、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（是（）A.钾的密度比钠的小钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化B随堂练习随堂练习3、下列叙述中错误的是（、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核

22、电荷数、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在、碱金属元素都是以化合态存在B随堂练习随堂练习4、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（言中，错误的是（）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极，是一种极强的碱强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，它

23、能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸由于反应剧烈而发生爆炸C卤族元素卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，纵行，是第是第_族，包括的元素的名称和符号：族，包括的元素的名称和符号：_。17A氟（氟（F）、氯（）、氯（Cl）、溴（）、溴（Br）、碘（）、碘（I）氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子2、根据卤素的原子结构，请你试、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。质上的相似性和递变性。 F Cl F Cl Br I AtBr I At 相似性相似性 核电核电荷

24、数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）1、卤素单质与氢气反应、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI剧烈程度剧烈程度: 生成氢化物的稳定性生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱

25、逐渐减弱逐渐减弱氯水与溴化钠、碘化钾的反应实验探究：卤素单质间的置换反应实验探究：卤素单质间的置换反应实验实验内容内容现象现象化学方程式化学方程式实验结论实验结论书书P9步骤步骤1书书P9步骤步骤2静置后，液体静置后，液体分为分为两层两层。上。上层无色，下层层无色，下层分别呈分别呈橙红色橙红色、紫红色紫红色静置后，液静置后，液体分为体分为两层两层。上层无色，上层无色，下层下层紫红色紫红色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2随着核电荷随着核电荷数的增加，数的增加，卤素单质的卤素单质的氧化性强弱氧化性强弱顺序为：顺序为：F2Cl2Br2

26、I2氧化性逐渐氧化性逐渐减弱减弱2 2、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6Br2深红棕色深红棕色液体液体3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.4密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深卤族元素的性质与结构卤族元素的性质与结构名称名称相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数化学化学

27、性质性质电子电子层数层数颜色颜色 密度密度 熔、熔、沸点沸点元素元素性质性质氢化氢化物稳物稳定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7单质具单质具有强氧有强氧化性，化性，与大多与大多数金属、数金属、非金属、非金属、强碱反强碱反应应逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐加加深深逐逐渐渐增增大大逐逐渐渐升升高高逐逐渐渐减弱减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱思考与交流思考与交流讨论同主族元素随着讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变金属性、非金属性递变的趋势。的趋势。碱金属和卤素之间性质的差异碱金属和卤素之间性质的差异碱金属碱金属卤

28、素卤素原子最外层原子最外层电子数电子数原子得失电原子得失电子能力子能力元素金属性、元素金属性、非金属强弱非金属强弱单质的熔、单质的熔、沸点沸点17失电子能力失电子能力增强增强得电子能力得电子能力减弱减弱金属性逐渐金属性逐渐增强增强非金属性逐非金属性逐渐减弱渐减弱逐渐降低逐渐降低逐渐升高逐渐升高同主族元素性质递变性小结同主族元素性质递变性小结同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们逐渐减弱，它们得电子能力得电子能力_，非金属性，非金属性_，失电子能力失电子能力_，

29、金属性，金属性_。 逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强随堂练习随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定越不稳定A随堂练习随堂练习2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大

30、单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2D.F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D随堂练习随堂练习3、砹（、砹（At）是核电荷数最大的卤族元）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（的性质是（）A、砹化氢、砹化氢HAt很稳定很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A随堂练习随堂练习4、氰气的分子式为（、氰气的分子式为（CN）2，其性质，其性质和卤

31、素相似，称为和卤素相似，称为“类卤素类卤素”。以下关。以下关于（于（CN）2的叙述中不正确的是（的叙述中不正确的是（）A、（、（CN）2化学性质活泼化学性质活泼B、（CN）2不能和不能和NaOH反应反应C、（CN）2参与反应时常作氧化剂参与反应时常作氧化剂D、（CN）2可以和可以和H2反应反应B第一节第一节 元素周期表元素周期表（第三课时）（第三课时）中央电视台，中央电视台，“鉴宝鉴宝”栏目春节特别节目栏目春节特别节目中，主持人展示了一根中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是道它是7000多年前的呢？多

32、年前的呢？用用C-14的半衰期计算的。的半衰期计算的。 C-14和我们见和我们见过的过的C-12是什么关系呢？是什么关系呢？原子的构成原子的构成原子原子核外电子核外电子原子核原子核每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷质子质子中子中子每个质子带一个单位每个质子带一个单位正电荷正电荷不显电性不显电性核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=原子序数原子序数三、核素三、核素三、核素三、核素1、质量数、质量数原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，质子和上，质子和中子的相对质量都近似为中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质，如果忽略电子质量，将核内所有量，将核内所有_质量数

33、（质量数（A）=_质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）原子核原子核1质子的相对质量取整数与中子质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做该原子做该原子质量数质量数。用。用表示。表示。. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？( 33 )解：因为解：因为 S S2- 2- 的

34、核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，即质子数是，即质子数是16,16,则则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习2、元素、元素具有相同具有相同_的的_的的_。核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）同一类同一类原子原子总称总称3、核素、核素具有具有_和和_的的_。（符号：。（符号：_）一定数目的质子一定数目的质子一定数目的中子一定数目的中子一种原子一种原子ZAXmn+的含义：的含义：X_A_Z_n_m_。ZAX元素符号元素符号质量数质量数质子数质子数

35、离子所带电荷数离子所带电荷数分子中所含原子数目分子中所含原子数目思考：下列符号代表几种元素？思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三三五五2. 2. 某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙表示，下列关于该粒子的叙述正确的是述正确的是( )( )A A、所含质子数、所含质子数=A=An Bn B、所含中子数、所含中子数=A=AZ ZC C、所含电子数、所含电子数=Z+n=Z+n D D、质量数、质量数=Z+A=Z+AAZRn+1 1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种、据报道，上海某医院正在研

36、究用放射性的一种碘碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是电子数之差是( )( )A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53B注意（2）多数核素能在自然界中稳定存在，少）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳中稳 定存在（如定存在（如24Na）11v（1）绝大多数元素都包含多种核素，）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到一种核素就是一种原子（到2001年底年底已发现已发现114种元素的种元素的3070种核素）。种核素）。4、同位素、同位素_的的_之

37、间互称同位素之间互称同位素（即（即_相同而相同而_不同的不同的同一元素的不同原子）。同一元素的不同原子）。质子数质子数中子数中子数同一元素同一元素不同核素不同核素元素元素符号符号原子（即核原子（即核素）符号素）符号原子原子名称名称质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数H11H氕氕12H或或D氘氘13H或或T氚氚111012123同位素具有如下特点：同位素具有如下特点：（1）天然、稳定存在的同位素，无论是天然、稳定存在的同位素，无论是游离态游离态还是还是化合态化合态各同位素所占的原子个数的分数一各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的在相同状况下，各同位素的化学性质基本化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。6、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量元素元素的相对原子质量的相对原子质量：按照该元素按照该元素各种核素原子各种核素原子所占的一定百分比算出所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）的平均值。（元素周期