2021届高考新课改化学一轮复习考点精练之知识点21电解池

1、2021届高考新课改化学一轮复习考点精练之知识点21电解池1 .下列叙述中正确的是（）电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的迁移”，可视为物理变化锌与稀H2SO4反应时，加入少量 CuSO4溶液时，可以加快化学反应速率A.B.C.D.2 .下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）B.电螂箱熔铜硬醵铜密液硫旗锢溶液D.电擎盘用期溶域筑化铜溶液3 .用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复 到电解前

2、浓度的是（）A. CuSO4B. W2SO4C. CuCl 2D. N aCl4.图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，则y轴表不（）旭和食盘木用1A. n NaB. n ClC.c OHD. c H5.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密且耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是（）喊皱溶淞A.阴极上有金属铝生成B.电极A为石墨，电极B为金属铝C. OH-在电极A上放电，有氧气生成D.阳极的电极反应式为 2Al 6e 3H2O AI2O3 6HCO2并6.2022年前后我国将

3、建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的提供。2,我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2卜列说法正确的是（）A .该装置将太阳能直接转化为化学能B.离子交换膜为阳离子交换膜C.反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变D. Y 电极的反应：CO2+2e +H2O=CO+2OH7.Journal of Energy Chemistry报道我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是（）A. a为负极B.熔盐可用KOH溶液代替C. d的电极反应式为CO2 4e C 3O2D.转移1 mol电子可捕获11.2 L CO2（标准状况下

4、）-. - . - - 、一一 一 .一一 . _ _ _ _ + .8.三室式电渗析法处理含 NH4NO3废水的原理如图所不，在直流电场的作用下，两膜中间的NH4和NO3可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品 NH4NO3。下列叙述正确的是（）A.a极为电源负极，b极为电源正极B.c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜C.阴极电极反应式为 2NO3 12H+ 10e N26H2OD.当电路中通过1 mol电子时，会有5.6 L O2生成9.2019年9月新能源国际高峰论坛在山西大同召开，在主题为“氢能源，引领未来”的氢能专业分论坛上介绍

5、了新型电解生物质 以葡萄糖（C6H12O6）为例制氢技术，其工作原理如图所示，已知杂多酸一磷铝酸（简称 PMoi2）作催化剂使葡萄糖降解为衍生物小分子，衍生物小分子在电解过程中转化为CO?。下列说法错误的是（）直流电源PMC|3 y 和葡山精的 混合港淞：mNlrlr: 口吃1:4气流分离施-F衢环泵交换服111X11 - L-1瞬酸溶液A.M电极上由衍生物小分子失电子发生氧化反应B.电解池中可使用质子交换膜C.电解过程中，阴极附近的 pH升高D.标准状况下，在阴极上生成11.2 LH2时，阳极消耗7.5 g葡萄糖10 .全钮液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所

6、示,反应的离子方程式为 VO2+V3+H2OVO2+V2+2H + °以此电池电解Na2SO3溶液（电极材料为石墨，可再生NaOH,同时得到H2SO4淇原理如图2所示。A 溶液阳离子阴离子交换膜交换胺卜列说法正确的是A.电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边B.电解时b极的电极反应式为 SO3 +H2O-2e-=SO2 +2H +C.电池放电时，负极的电极反应式为 VO 2+e-+2H+= SO2 +H2OD.若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6 g Na2SO3,阴极区变化的质量为 4.6 g11 .利用电化学方法，以甲醇、CO和O2

7、为原料合成有机物（CH3O）2CO（DMC）的工作原理如图所示（A电极和B电极均为石墨）。下列说法不正确的是（他于黄跟损A.A电极的电极反应式为 2CH3OH +CO -2e三（CH 3O"CO +2H +B.电极接流电源负极，B电极上有1mol O2参与反应时，A电极上生成1 mol （CH3O）2COC.合成过程中，H +通过质子交换膜由左池向右池移动，右池中所盛放的电解质溶液可以是稀硫酸D.该合成过程中涉及电能转变成化学能12 .普通电解精炼铜的方法所制备的铜中往往仍含杂质，利用下面的双膜（阴离子交换膜和过滤膜） 电解装置可制备高纯度的 Cu。下列有关叙述正确的是（）A.电极a

8、为粗铜，电极b为精铜B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜NaOH 一13 .纳米Fe?O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。下列说法不正确的是（）HXI t 4-再 K ；-11A.惰性电极n是电解池的阳极，发生氧化反应B.生成氨气的反应：2Fe+N2+3H 2O=FezO3+2NH 3C.惰性电极I的电极反应：Fe2Q+3H2O+6e- =2Fe+6OHD.产生2.24 L O2时，转移的电子

9、数为0.4 NaNaB OH 4溶液14 .现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解可制备H3BO3,其工作原理如图。下列错误的是（）石里乩BO. 稀溶液N 祖 OH）* 浓溶液* 溶液M室产品室 原料室A.M室发生的电极反应式：2H2。4eO24H +B.N 室：a<bC.产品室发生的反应是 B OH 4 H+ H3BO3 匕0D.理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体15 .以Hz、O2、熔融盐（W2CO3）组成燃料电池，采用电解法制备FeOH 2,装置如下图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生

10、大量的白色沉淀。下列说法正确的是（）石®H'燔楸盐A.石墨I电极反应为H2 2e 2OH2H2OB. CO2在石墨n电极上得电子C.X电极材料为铁D.NaCI溶液中Cl移向丫电极.离子交换膜只允许 Na+通过，充放电的化K时，b极附近先变红色.下列说法正确的是16.如图所示装置I是一种可充电电池，装置n为电解池放电学方程式为2Na2&+NaBn? Na2s4+3NaBr .闭合开关充电IB怦-斜诂E溶液设“ 鄢的用触试纸 ._ 、一+A.负极反应为4Na -4e =4NaB.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC.闭合

11、KB, b电极附近的pH变小D.闭合K后，a电极上有气体产生17.电化学在日常生活中用途广泛，图是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为工业废水的处理。下列说法正确的是（）2Mg+ClOH2O Cl Mg OH 2,图是 C2O7一惰性电极（内壁附着催化剂）图A.图中Cr2O2向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr OH 3被除去B.图的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有 336 mL的气体产生 2+_C.图中发生的还原反应是Mg ClOH2O2e ClMg OH2D.若图中3.6 g镁溶解产生的电量用以图废水处理，则理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀18.SO2是形成

12、酸雨的主要污染气体，如何实现SO2的循环利用是人们研究的重要课题。工业上可用W2SO3溶液吸收硫酸工厂尾气中的 SO2使之转化为NaHSO3,再以SO2为原料设计原电池，然后电解NaHSO3溶液制取H2SO4,装置如图甲和图乙所示，下列叙述不正确的是（）图中惰性电视；：冲”联用乙也溶液A.图甲中A极的电极反应式为2SO2+2H2O 2e =4H SO2B.图甲中B极应与图乙中惰性电极 D相连2C.电解池阴极的电极反应式为2HSO3+2e =2SO2 H2D.电解时图乙Z室中Na向W室移动19.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe（OH）2的装置如图所示。电池放电时的总反应为16Li xS8 8LizS

13、x（2殛8）,电解池两极材料分别为 Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中 产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是（）A. X是铁电极，发生氧化反应B.电子流动的方向：Y B,A XC.正极可发生反应：2LiS6+2Li + +2e =3Li2s4D.锂电极减重0.14 g时，电解池中溶液减重0.18 g20 .科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu -Si合金作硅源，在 950c利用三层液进行电解精炼，下列说法正确的是(A.电子由液态Cu - Si合金电极流出，流入液态铝电极B.三层液的作用是使电子能够在三层间自由流动C.在该液相熔体中Cu优

14、先于Si被氧化，Si4 +优先于Cu 2+被还原D.液态铝电极与电源负极相连，作为电解池的阴极21 .观察下列装置，回答下列问题。KOH溶液过呈CuSQ溶液甲他乙池溶液 内池(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为 (2)用上图装置电解 200 mL 1mol/L CuSO 4溶液，石墨电极上的电极反应式是 ,在Ag电极 附近观察到的现象是。(3)电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的 pH为(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH,需要补充的物质是,其物质的量为。(4)丙装置中总反应的离子方程式为22 .在微电子工作中 NF3常用作氮化

15、硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产 NF3 ,其电解原理如图所示。质子交换限:I:i:tt:i:H: :an"：工-I>1”鲁4lim: 11:*“:;: :拼通;曾a电极为电解池的(填阴或阳 )极，写出该电极的电极反应式 ：电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 .+23 .由题图可知，H在b电极上得到电子生成氢气，故 b为阴极，则a为阳极，阳极上 NH4失去电 子生成NF3,电极反应方程式为 NH4 3F 6e =NF3 4H+,依据电解原理可知， F也可能失去电 子生成氟单质，故该气体单质为氟气。电解尿素CO NH2 2的碱性溶液

16、制氢气的装置示意图如图：出极尿素KOH溶液电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。(1)A极为,电极反应式为。(2)B极为,电极反应式为。24 .下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题:甲孤乙泊因地(1)图中甲池是 (填 原电池"电'解池”或 电镀池” J(2) A(石墨)电极的名称是 (填 芷极"负极“阴极”或 阳极” J(3)写出通入CH30H的电极的电极反应式。(4)乙池中反应的化学方程式为 。当乙池中B(Ag)极质量增加54g,甲池中 理论上消耗02的体积为 L(标准大况)。25 .下图是一个化学过程的示意图。K0H溶液 过计AgNO；溶液甲

17、池乙池丙池(1)图中甲池是 装置(填“电解池”或“原电池”)，其中 0H移向极（填 “ CH30H ” 或 “ 02”）。(2)写出通入 CH30H的电极的电极反应式： 。(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“ A”或“B”)，并写出此电极的反应式： 。(4)乙池中总反应的离子方程式:(5)当乙池中B (Ag)极的质量增加 5.40 g时，乙池的pH是 (若此时乙池中 溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。A. MgSO 4B. CUSO4C. NaClD. AgNO 326 .浙江省委十三届四次全

18、会提出“五水共治”，吹响了浙江大规模治水行动的号角。(1)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原酸性水体中NO3的反应原理如图所示，正极的电极反应式是 。必 Mi；h,5金松*能导电)(2)工业上可采用电浮选凝聚法处理污水：保持污水的pH在5. 0? 6. 0之间，通过电解生成 Fe( OH) 3;阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组设计如下装置图进行模拟实验：该方法除了浮选净化外，凝聚净水的原理是 。实验发现电解池中，阳极附近产生气泡，且逐渐得到Fe(OH) 3,写出该过程中

19、阳极发生的两个电极反应及溶液中发生的离子反应：电极反应式I;电极反应式II;离子方程式 O为了使熔融碳酸盐燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。则 A物质的化学式是。实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融碳酸盐燃料电池消耗空气L(标准状况，空气中氧气的体积分数以20%计算)。27 .甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1,则：A(1)电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH(填蹭大、减小或不变 ”)(2)甲烷燃

20、料电池中导线 A与电解池中的 (填M或N)导线连接(3) B池中一段时间后实验现象 。(4)相同条件下，电解质足量的 A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为(5) D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 。28.中学电化学装置主要有原电池、电解池和电镀池。(1)电镀铜时，镀件与电源的 极连接，电解质溶液应选用 (填化学式)。(2)用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若阴阳两极产生气体的体积相等且和为2.24 L (标准状况下测定)时，需加入 (填化学式)g,才能使溶液恢复到原状态。(3)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀

21、铜，应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液 pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 190 8 6 4 2 0 * * * r a1 o o o ofTOUI Tou株置同必29.如图所示装置，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色，请回答(1) A极是电源的。(2) C极的电极反应式为。(3)现用丙装置给镀件铜镀银，则 H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液 pH是1

22、3时(此时乙溶液的体积为 500 mL),丙中镀件上析出银的质量为 克，甲中溶液的pH (填“变大” “变小”或“不变”)(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是U形管内装有电解液 c, A、30.电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置, B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。U形管两边各3.2 g,则阳1 L,则溶液(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在滴入几滴酚酬:试剂，试判断：a电极是 极(填“正”或“负”)， B电极是 极(填“阴”或“阳”)；A电极上的电极反应式为 , B电极上的电极反应式为 ;

23、检验A电极上产物的方法是(2)若图示装置为用惰性电极电解 CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为极上产生的气体在标准状况下的体积为 ;常温下，若将电解后的溶液稀释至的pH约为。参考答案1 .答案：A解析：2 .答案：C解析：本题考查电化学装置的分析。A 项，该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极；B 项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜或比铜活泼的金属杂质失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；C 项，电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜单质在阴极析出； D 项，电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，无论阴极是否是活泼

24、金属，阴极上都是铜离子得电子生成铜。3 .答案： B解析：本题考查电解质溶液的电解及恢复。CuSO4为不活泼金属的含氧酸盐，电解对象为Cu2+和水，所以要恢复到电解前的浓度需加CuO， A 项错误；Na2SO4 为活泼金属的含氧酸盐，电解对象为水，所以要恢复到电解前的浓度需加水， B 项正确； CuCl 2 为不活泼金属的无氧酸盐，电解对象为电解质，所以要恢复到电解前的浓度需加电解质本身， C 项错误； NaCl 为活泼金属的无氧酸盐，电解对象为 Cl 和水，所以要恢复到电解前的浓度需加 HCl ， D 项错误。4 .答案： C解析：本题考查电解池的工作原理。由图 1 可知，左侧石墨（C ）连

25、接电源的正极，则为阳极，电解质溶液中的Cl失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl 2e =Cl2 ,右侧石墨（C）连接电源的负极，则为阴极，电解质溶液中的 H 2 O 得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O 2e H2 2OH 。 A 项， Na 未参与电极反应，溶液中 n Na 不变，错误； B 项，阳极上电解质溶液中的 Cl 失电子，电极反应式为 2Cl 2e Cl2 ，所以 n Cl- 减小，错误； C电解项，电解反应的方程式为 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2， n OH 增加， c OH 增大，正确； D 项， c OH 增大，由水的离子积可知 c H + 减小，错误

26、。5 .答案： D解析： A. 阴极反应： 2H e H2 ，错误； B. 电极 A 为 Al ，错误； C. 电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，错误；D. 阳极反应： 2Al 3H2O 6eAl2O3 6H ，正确。6 .答案：C解析：7答案：C解析：分析题图可得，c电极上氧离子失电子被氧化，故c作阳极，则a为正极,A错误;若用KOH溶液 作电解液，则该装置为电解水的装置，阴极上是氢离子得电子生成氢气 ，当电解质溶液吸收足量的二氧 化碳后变为碳酸氢钾溶液，不能再吸收二氧化碳，B错误；由题图知，d电极得电子，电极反应式为 22CO3 4e C 3O ,C正确；碳兀素的化合价由 +4变

27、为0,则转移1 mol电子可捕获5.6 L CO 2 （标 准状况下），故D错误。8答案：A解析：根据题给信息“工作一段时间后，在两极区均得到副产品 NH4NO3”,结合题图可知，n室中的NH；移向I室，c膜为阳离子交换膜，n室的NO3移向出室，d膜为阴离子交换膜；阳离子移向阴极，阴 离子移向阳极，故a极为电源负极 力极为电源正极。I室为阴极室 ，H放电，阴极电极反应式为 2H 2e H2 ,出室为阳极室，OH放电，阳极电极反应式为 4OH 4e O22H2O。综上可知,A正确,B、C错误；当电路中通过1 mol电子时，有0.25 mol O2生成，但未说明是否在标准状况下 ，故 不能用22.

28、4 L/mol计算,D错误。9答案：D解析：M电极接直流电源正极， M作阳极，由信息知，M电极上由衍生物小分子失电子发生氧化 反应，A正确；该装置阳极上葡萄糖失电子后生成H+, H+通过质子交换膜进入阴极区，N电极反应式为2H 2e H2,在循环泵的作用下进入气流分离罐分离出去，该装置应使用质子交换膜， B正确；电解过程中，阴极反应式为2H 2e H2,消耗H+, pH升高，C正确；电解过程中，阳极消耗的葡萄糖逐渐降解为衍生物小分子，最终转化为CO2 ,但不一定全部转化为 CO2 , 1 mol葡萄糖转化的产物不同，则转移的电子数不同，即在阴极上生成标准状况下11.2 LH2时，消耗的葡萄糖的

29、质量不确定，D错误。10 .答案：B解析：A项，电解时Na+移向阴极，则a极为阴极，应与电池负极放电相连；由VO2+V3+H2O放曳、充电VO2+V2+2H+得，放电时，VO 2+ VO 2 ,V化合价升高，所以，图1中左侧为电池的负极，右侧为正极，则图1中电池内部H+应从左向右移动，故错误。B项，电解时SO；移向b极(阳极)失电子生成SO4 ,则b极的电极反应式为 SO； +H2O-2e-=SO4 +2H + ,故正确。C项，电池放电时，负 极的电极反应式为VO2+-e-+H2O= VO2+2H + ,故错误。D项，消耗12.6 g Na2SO； (0.1 mol),转移 0.2 mole-

30、,有0.2 mol Na+移入阴极区，同时，0.2 mol H+在阴极得电子生成0.1 mol氢气逸出，即溶 液质量的变化为 0.2 mol X 23 g/mol-0.1 mol x 2 g/mol = 4.4g ,故错误。11 .答案：B解析：甲醇和CO 在 A 电极上转变为 DMC,A 电极的电极反应式为2CH 3OH + CO-2e -=(CH 3O)2CO+2H + ,A 正确；O2 在 B 电极上发生还原反应，则 B 电极为阴极，接直流电源负极，当B电极上有1 mol O2被还原时将生成 2 mol (CH3O)£O), B错误；合成过程中，A电极处生成H+,B电 极处。2

31、与H+结合生成H2O,合成过程中H +通过质子交换膜向阴极(B电极)移动，右池中所盛放的 电解质溶液可为稀硫酸，C正确;该装置为电解池，合成过程中涉及电能转变成化学能，D正确。12 .答案：D解析：电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，A 项错误；乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3 可穿过该膜，平衡阳极区电荷，B、C项错误；阴极只有 Cu2+放电，转移1mol电子时，生成0.5mol Cu , D项正确。13 .答案： D解析： A. 电极 II 生成氧气，故为阳极，发氧化反应，故A 正确；-B.电极I上首先Fez。

32、；得电子生成Fe单质：Fe2O；+3H2O+6e =2Fe+6OH，后来生成的铁电子将氮气还原为氨气,铁又被氧化为Fe2O3: 2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3 ,故生成氨气的反应为2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3 ，故 B 正确；C.电极I上首先Fe2。；得电子生成Fe单质，由于是碱性环境，故反应为：Fe2O；+3H2O+6e=2Fe+6OH ,故 C 正确；D. 氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D 错误。14 .答案： D解析： M 室中石墨电极与电源正极相连，石墨为阳极，2H2O 4e O2 4H+ ， A 正确； N 室的石

33、墨为阴极，2H2。2e H22OH-,原料室中的Na通过c膜进入N室，溶液中NaOH的浓度增大，所以N室：a<b, B正确；原料室中的 B OH 4通过b膜进入产品室，M室H+通过a膜进入产品室，二者发生的反应为B OH 4 H+ H3BO3 H2O, C正确；每生成1 mol产品（H3BO3）,会消耗1molH+, N室必然得到1 mol电子，由2H2O 2e H2 2OH-得N室生成0.5mol H2 ,即阴极室生成的气体在标准状况下的体积是11.2 L , D错误。15 .答案：D解析：石墨I作负极，电极反应为 H2 2e 2H+、2H+ CO3-CO2H2O , A项错误；。2在

34、石墨n上得电子，电极反应为O2 4e2CO22CO2-, B项错误；X电极材料为石墨，作阴极，电极反应为2H2O 2e2OH- H2 , Y电极材料为铁，作阳极，电极反应为 Fe-2eFe2+、Fe2+ 2OH-Fe OH 2 , C项错误；在电解池中，阴离子向阳极迁移，D项正确。16 .答案：B解析：当闭合开关 K时，b附近溶液先变红，即 b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极.A、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2s2-2e =2Na+Na2s4 ,故A错误；B、闭合K时，有0.01 mol

35、 Na +通过离子交换膜，说明有 0.01 mol电子转移，阴极上生成 0.005 mol H2 ,标准状况下体积为 0.005mol X 22.4L/mol=0.112L=112 mL ,故 B 正确；C、闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上是氢离子放电的过程，即b附近有氢氧根生成，pH增大，故C错误；D、闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜电极是活泼电极，发生的电极反应为： Cu-2e3 =Cu2+ ,没有气体产生，故 D错误。17 .答案：C解析：图为电解池，Cr2O2向阳极（Fe）移动，A项错误；图中阳极上发生的反应为Fe-2e Fe2+,阴极上发生的反应为 2H2O+2eH22O

36、H-,阳极上0.084 g铁参与反应，阴极上产生气体的体积（标准状况）为 0.084 g 1 22.4Lgmol-1 0.0336 L, B项错误；图为原电池，正56 ggmol极上ClO发生还原反应，且 Mg2+向正极移动参与反应，电极反应式为2+Mg ClOH2O 2e Cl Mg OH 2 , C项正确；若图中3.6 g镁溶解，根据得失电子守恒，则图中阳极上放电的铁的质量为m Fe 56 ggmol 1 n Fe 56 ggmol 1 n Mg56 ggmol 1 36g1 =8.4 g ,根据铁元素守恒知，24 ggmol产生Fe OH 3的质量为：8.4 107=16.05 g ,

37、D项错误。 35618 .答案：D解析：由题图甲可知，二氧化硫发生反应生成H2sO4,所以通入二氧化硫的一极(A极)为负极，电极反应式为SO2+2H2O 2e=4HSO2 , A正确;题图甲中A极为负极为正极，因题图乙中惰性电极C所在的Y室加入的电解液为亚硫酸氢钠溶液，电解后得到亚硫酸钠溶液，说明氢元素化合价降 低生成氢气，所以惰性电极C为阴极，连接电源的负极(A极)，B极连接惰性电极 D,B正确；由上述分析知，阴极电极反应式为2HSO3+2e =2SO2 H2 ,C正确；电解时题图乙中钠离子向阴极(惰性电极C)移动，即向丫室移动，D错误。19 .答案：BD解析：电解法制备Fe(OH)2时，铁

38、作阳极，根据题给总反应可知，金属锂作电池的负极，发生 .氧 化反应，所以Y为阴极，X为阳极，即X是铁电极，故 A正确；电子从电池的负极流向电解池的 阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从电极B流向电极Y,从电极X流回电极A,故B错误；由题图可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li2S6+2Li + +2e =3Li2S4,故C正确;锂电极减重0.14 g时，电路中转移0.02 mol电子，电解池中发生的总反应为, Fe 2H2O Fe(OH)2 H2 ，所以转移0.02 mol电子时，电解池中溶液减少 0.02 mol H2O ,即电解池中溶液减重0.36 g ,故D错

39、误。20 .答案：AD解析：由题图可知，液态铝电极上Si4+得电子还原为Si,该电极为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝电极，液态 Cu - Si合金电极为阳极，电子由液态Cu-Si合金电极流出，A项、D项正确；电子不能进入液态电解质中，B项错误；由题图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si4+,阴极上Si4+得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，C项错误。21 .答案:(1)C2H5OH-12e +16OH =2CO2-+11H2O;(2) 4OH -4ej =H2O+O2 T 或 2H2O4e-=O2?+4H+;有红色固体(Cu)析出；1; CuO 或 CuCO3； 0.01m

40、ol;(4) Mg2+2Cl +2H 2。"Mg OH 2 +H 2 CI2解析：(1)装置中通入燃料乙醇的电极是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为:C2H5OH-12e +160H =2CO3- +IIH2O(2)用上图装置电解 200mL 1mol/L CuS04溶液一段时间，当甲池消耗了 112mL 02(标况下)即0.005mol,此时转移电子是 0.02mol,电解硫酸铜的总反应:2CuSO4+2H2O 通电2CU+O2+2I2SO4此时产生硫酸的物质的量是0.01mol,c(H+)=0.02 mol0.2L=0.1 mol/L, pH=1 ,产生 Cu0.01mol

41、,根据：出什么加什么，出多少加多少的思想，若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH,需要补充的物质是 CuO,根据元素守恒，加入氧化铜物质的量是0.01mol(4)电解氯化镁溶液，在阳极产生氯气，在阴极上产生的是氢氧化镁和氢气，装置中总反应的离子方程式为：Mg2+2Cl +2 Hb电解 Mg OH 2 +七Cl 2 。22 .答案：阳；NH； 3F 6e =NF3 4H+; F2解析：由题图可知，H+在b电极上得到电子生成氢气，故 b为阴极，则a为阳极，阳极上 NH4失 去电子生成 NF3,电极反应方程式为 NH4 3F 6e =NF3 4H+,依据电解原理可知，F也可能失去电子生成氟单质，故

42、该气体单质为氟气。 2- 一23 .答案：(1)阳极；CO NH2 2 6e 80H =4 C03 6H2O(2)阴极；6H2O 6e =3H26OH-解析：A极为阳极，电极反应式为 CO NH 2 2 6e 8OH-=N2 CO2- 6H2O ,阳极反应式容易错写成 4OH- 4e =2H 2O O2 。24 .答案：(1)原电池(2)阳极24_(3) CH30H 8OH 6e CO3 6H2O(4) 4AgN0 3+2H2OS8£ 4Ag+4HNO 3+O2T; 2.8解析：(1)图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，所以属于原电池，故答案为：原电池；(2)通入甲醇

43、的电极为负极、通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，故答案为：阳极；(3)甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH 8OH 6e CO2 6H2O,故答案为：CH3OH 8OH 6e CO3 6H2O；(4)乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O铤 4Ag+O 2T +4NO； B (Ag)极的质量增加54g 时,n (Ag ) = "c ,9r =0.5mol, ' 108g/mol'则转移电子为0.5mol,根据转移电子相等，则消耗氧气体积0.5mol4X22.4L/m

44、ol=2.8L ,故答案为：4AgNO 3+2H 2O电电 4Ag+O 2 个 +4HNO； 2.8.25.答案：(1)原电池；CH30H 2. CH30H 6e 8OH CO3 6H2O(3) A; 4OH 4e O22H2O(4) 4Ag+2H2O 里里 4Ag + O2 +4H + 1; BD解析：碳电极(A极)与原电池装置中通入 。2的电极相连，则作阳极，电极反应式为4OH 4e O22H2O；银电极(B极)与原电池装置中通入甲醇的电极相连，则作阴极，电极反应式为Ag+e = Ag ,电解过程的总反应式为 4Ag+2H2O电解 4Ag + O2 +4H+,因此当向乙池两电极附近滴加适量

45、紫色石蕊试液，附近变红的电极为A电极。当乙池中B (Ag)电极的质量增加 5.40 g时，即析出Ag的物质的量为0.05 mol,则生成H+的物 质的量为0.05 mol,由此可得溶液的 pH=1。根据放电规律，本题首先排除选项A和选项Co当乙池中B (Ag)电极的质量增加 5.40 g时，此时转移的电子数为 0.05 mol,当丙池中电极上析出1.60g金属铜时，正好转移 0.05 mol电子，因此选项 B正确。当丙装置中为 AgNO3溶液，且AgNO 3溶 液足量时，可知析出金属的质量也应为5.40 g,若AgNO 3溶液不足时，析出金属的质量必小于5.40 g,故选项D也有可能。-+26

46、 .答案：(l) NO3 +8e +l0H + = NH4 +3H2O (2)电解生成的Fe(OH)3有吸附性，可吸附悬浮物而沉积下来，从而具有净化水的作用Fe-2 e-=Fe2+； 2H2O-4e-= O2 +4H + ； 4Fe2+ +10H2O +O2=4Fe(OH) 3+8H + ;CO2 56.0解析：（1） NO3在正极彳#电子，发生还原反应，产生 NH；,根据题中信息可知水体为酸性环境，根据题图可知正极的电极反应式为NO-3 +8e- +l0H + = NH 4+ +3H2O。（2）电解生成Fe（OH）3, Fe （OH） 3有吸附性，可吸附悬浮物而沉积下来，从而具有净化水的作用

47、。题图中的右边装置是燃料电池，通入甲烷的一极是负极.通入空气的一极是正极，电解池中铁与燃料电池正极相连，铁作阳极，因此阳极上主要发生反应Fe-2 e- =Fe2+,同时也发生副反应，即H2O失电子被氧化生成 02。Fe2+、H2O和O2反应得到Fe（ OH）3,根据得失电子守恒、质量守恒和 电荷守恒可得离子方程式4Fe2+ + 10H2O + O2=4Fe（OH）3 +8H +。熔融碳酸盐燃料电池的负极上甲烷失去电子转化为 C02 ,正极上氧气得到电子，然后与C02结合生成C03-,所以可知 A物质为C02。 阴极产生H2,根据得失电子守恒得关系式2H2 02,已知生成了 22.4 L（标准X况）氢气，则