2020届征服高考化学选择题之——阿伏伽德罗常数

1、征服高考化学选择题一一Na相关知识点：1、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数 经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用 6.02 M023这个非常近似的数值。3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或 kg/mol。4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占

2、的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积。6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：CB=nB/Vo8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知 识等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。1、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关

3、原理掌握得是否牢固。特别是在 摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这 些粒子的特定组合， 气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。2、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：C12、。2、N2、H2、稀有气体、金属 Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25c

4、时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3 （氯仿）、CCl4等。物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子， 白磷（P4）为四原子分子等。氧化一还原反应：考查指定物质参加氧化一还原反应时，常设置氧化 一还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如 Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与 NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或

5、H2O反应等。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。特例：NO2存在着与N2O4的平衡。3、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是 审”而不是 看”，审题的过程中要注意分析 题目中概念的层次， 要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心 陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。曲型考点一、计算物质中所含微粒的数目(一) 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02 10 23个。3分子()2、14 g乙烯和丙烯的混

6、合物中总原子数为3Na个()3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 Na ()4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子Na个 ()5、18g冰水混合物中有 3Na个原子和10Na个电子()6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是 0.4Na ()7、250C时，1.01 105Pa时，4g氨气所含原子数为 Na ()8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 Na个原子 ()9、62 g白磷中含有2 Na个白磷分子()10、106 gNa2CO3固体中含有 Na个 CO32-()(二)根据体积求微粒数：用到 22.4L mol-1必须注意物质的状态及是否是标

7、准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03 1023个H2O分子()12、2.24 L CO2中含有的原子数为 0.34.02汹023 ()13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAj ()14、标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为3Na ()15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等()16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为 0.5Na ()17、标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氟气所含原子数均为 2 Na ()18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L ,在足量氧气中充分燃

8、烧时消耗氧气的分子数为0.2Na ()19、在标准状况下，11.2L窟气含有Na个窟原子()20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为 0.5 Na ()21、标准状况下，密度为 dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg ()22、标准状况下，含6.02 1023个僦原子的僦气的体积准确值为22.4L ()23、00C,1.01 106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为Na ()24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为 22.4L ()25、25 C, 1.013 105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为心个()26、标准状况下，22.4 L氨气中所含原子数为N

9、a个()27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8Na /22.4 ()28、标准状况下，0.5Na个HCHO分子所占体积约为 11.2 L ()(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol L：1 CuCl2溶液中含有 3.01 1023个 Cu2+ ()30、0.1 L 3 mol L 1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4卡数目为 0.3X6.02X1023 ()31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAj ()32、1 L 0.5 mol/L Na 2CO3溶液中含有的 CO3一数目为 0.5Na ()33、100

10、 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2Na ()34、1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的 Cu2+的个数为Na ()35、25c时，1L纯水中含有10 7Na个阴阳离子()36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为 0.1Na ()37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于 0.4Na ()38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为 0.03 Na ()39、浓度分别为 1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共 1 L,含 CH3COOH 和 CH3COO 共 1.5 mo

11、l ()40、1 mol冰醋酸中含有 Na个CH3COO ()41、1 L0.2 mol/L Ba (NO 3 )2 溶液中含有 0.2Na个 NO3 ()二、物质结构的考查(一)基”，根”的区别42、等物质的量的甲基(一CH3)和羟基(一OH)所含电子数相等()43、17g羟基中所含电子数为 10Na ()44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10Na ()45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8Na ()4 6(二)胶体中的胶粒数、47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为Na ()1(三)特殊物质中的原子、离子648、在标准状

12、况下，2g窟气含有Na个窟原子()g 49、62 g白磷中含有2 Na个磷原子()50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为 4Na ()C 51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为 2Na ()H 52、1molMgCl 2中含有的离子数为 2Na ()4(四)同位素原子的差异与 53、18 g D2O中含有的质子数目为10Na ()1 54、9gD2O中含有的电子数为 5Na ()855、20 g重水(D2O)中含有的电子数为 10Na ()56、由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为Na ()g 57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为 0.15Na ()58、

13、2g重氢所含的中子数目为Na ()N 59、3g笊变为笊离子时失去的电子数目为Na ()所含质(WBS的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，Na个硅原子与2Na个氧原子形成共价键()61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.34.02乂 0 23 ()62、6 g金刚石晶体中含有白碳碳键数目为6.02 M 023 ()63、 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3X6.02 M 023 ()64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是Na个()65、60gsiO2和12g金刚石中各含有 4Na个SiO键和CC键( )66、1molCH4分子中共价键总数为 4Na ()67、1

14、molCioH22中含共价键的数目为 30Na ()三、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1Na ()69、标准状况下，将mi克锌加入到 m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 n Na /11.270、电解饱和食盐水时，每得到ImolNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子()71、i molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2Na ()72、标准状况下，用MnO 2和浓盐酸反应制取 Cl2,当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl 273、32 gCu与S完全反应转移的电子数为Na ()74、5.6 g铁粉与硝酸反应

15、失去的电子数一定为0.3X6.02 M 023 ()75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3Na个()76、1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为Na ()77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2Na ()78、imol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2Na ()79、3Na个NO2分子跟水分子充分作用，转移(偏移)的电子数为2Na ()80、用惰性电极电解 500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为Na ()81、imol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 Na ()82、电解CuCl2溶液时，

16、若有Na个电子通过，则阴极增重 64g ()83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为 0.1Na ()四、关于阿伏加德罗定律84、Na个氧分子与Na个氢分子的质量比等于 16 : 1 ()85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的 N 2所含原子数相等()86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同()87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等()88、同温同压同体积的 CO2和SO2所含氧原子数均为 2Na ()五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81 1023个NO2分子()90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1Na ()91、一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2Na个NH3分子()92、在密闭容器中建立了N2+3H2=2NH3的平衡，每有17gNH3生成，必有0.5Na个NH3分子分解() 六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为 Na ()94、含n molHCl的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成n Na /4个氯分子()95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生