2019—2020学年第二学期成都市高一化学模拟试题(一)(含答案)

1、高一化学试题第3页共8页2020 年成都市高一下期化学模拟试题 （一） （含答案）本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。全卷?t分100分，考试时间90分钟。考生作答时, 须将答案填在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H-1C-12 O-16S-32Ba-137第I卷（选择题共44分）选选题（包括22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意。）1 .相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中， pH 最小的是A.乙酸B.乙醇C.碳酸D.氨水2 .下列物质中不属于天然高分子化合物的是A.蛋白质B.淀粉 C.

2、蔗糖 D.纤维素3 .我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（ CNG ）和液化石油气（ LPG ）类。这两类燃料的主要成分是A 醇类B 烃类C 酯类D. 糖类4 .水电解生成H2和。2,水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是A 前者属化学变化，只破坏分子间作用力C.后者属物理变化，破坏了化学键5.下列实验中，不能观察到明显变化的是A .把一段打磨过的镁条放入少量冷水中C.把C12通入FeCl2溶液中B H2O 比 H2S 的沸点高，是因为水分子间存在氢键D 分子间作用力比化学键强，比氢键弱B 把绿豆大的钾投入水中D. 把溴水滴加到 KI 溶液中6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正

3、确的是（ ）A 标准状况下，2.24 L 乙醇中所含的电子数为2.6 NAB.常温常压下，2.8 gC2H4和C3H6 （环丙烷）混合物中所含的原子数为0.6 NaC 0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NAD 0.1 mol 葡萄糖中含有的官能团数目为 0.5NA 7下列说法不正确的是A 在化学发展的历史中，门捷列夫制出了第一张元素周期表B 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 C “日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应D 华为是我国著名的高科技公司，其研发的麒麟芯片，本质是SiO2 芯片8下列反应的离子方程式书写正确的是（）A,向 AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al3+ +

4、 4NH3 H2O= 4NH 4+ AlO 2 + 2H2OB.用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+2H+=ca2+H2O + CO2 TC.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+D. NaClO 溶液中通入过量的 SO2 气体： ClO- +SO2+H2O =HClO+HSO 39 .化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A .二氧化碳的结构式： O C OB.羟基的电子式为:c.丙烷分子的球棍模型：10 .下列关于锄（Rb）的叙述正确的是（A.它位于周期表的第四周期、第I A族C.在钠、钾、锄3种单质中，锄的熔点最高IOD . HB

5、rO的比例模型：）B.氢氧化锄是弱碱D.硝酸锄是离子化合物11 .下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素， W与X的最高化合价之和为 8。卜列说法错误的是A .原子半径： W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<W D. X的最高价氧化物的水化物是强碱12 .四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm （a. b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n,则对下列叙述的判断正确的是（）Da-c=m+n元素的原子序数a>b>c>d元素非金属性 Z>RHnZ的还原性强于 HmR最高价氧

6、化物对应水化物的碱性X>Y原子半径大小 Y>X>R>ZA.B.C.D.13.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A .在高温条件下，用 H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu14、下列实验操作、现象以及原因完全对应的是（）实验操作实验现象原因A室温下，向浓度为 0.2mol L-1的BaCl2溶液中通入CO2气体出现白色沉淀CO2与BaCl 2反应生成了BaCO3白色沉淀B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变为红色铁可以与水在高温下发生反应C向淀粉水

7、解的产物中直接加入新制的氢 氧化铜悬浊液，并加热煮沸没有出现砖红色沉淀催化剂与新制的氢氧化铜发生了反应D相同温度下，将相同大小钠块分别加到 水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率：醋酸 >水>乙醇二种电解质电离 H +能力：醋酸 >水>乙醇15.某有机物的结构简式如右图所示。卜列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为 C11H14O3B.该有机物共有四种官能团，分别为：碳碳双键、苯环、羟基、竣基C.该有机物最多消耗 NaOH与NaHCO3的物质的量之比为 2:1D. 1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与 4molH2发生加成反应chch2r>-cooHCh

8、.CH.OH16 .下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是A.乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6。2）B.乙酸（C2H4。2）和乙醇（C2H6。）C.乙快（C2H2）和乙醛（C2H4。）D.乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6。）17 .石蜡油分解实验的装置如下图所示，下列说法中错误的是A .石蜡油分解实验产生气体的主要成分是烷煌与烯煌的混合物B.碎瓷片的作用是防止暴沸和积蓄热量C.石蜡油是液态烷燃混合物D.碎瓷片的作用是催化作用和积蓄热量18 .分子式为C5H12。的有机物含有一CH2OH基团同分异构体的有（）A. 4种B. 5种 C. 6种D. 7种19 .下

9、列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色B.苯滴人浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇C.在苯中滴入滨水，滨水褪色；乙烯使滨水褪色。D.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷20、下列有关有机物的说法正确的是A.乙烷、乙烯、苯、甲苯的分子中，所有原子可能都共平面B.选用酸性高镒酸钾溶液或滨水均可以除去乙烷中混有的乙烯；选用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸 乙酯中的乙醇和乙酸C.苯、乙醇、四氯化碳均为无色液体，可用蒸储水鉴别苯、乙醇、四氯化碳D.纯净的乙醇消毒效果最好；普通食醋中含有7

10、5%的乙酸21 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，r为四种元素组成的种化合物， p、q为这 些元素组成的三元化合物。 m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中 m通常为无色液体。v为Z 的气态单质。上述物质的转比关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.原子半径：X<Z<Y<WB.热稳定性：q>rC.鉴别r和q可用澄清石灰水D.溶解性：q>r22 . X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说 法不正确的是1/nm123456原子最外层电子数O 原子半径A. Q与氧形成的某化合物中可能含有离子键和非极

11、性键B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<YC. P的最低价氢化物水溶液久置于空气中会产生浑浊D.简单离子半径大小为：P>Z>Q>X第II卷（非选择题，共56分）注意事项：1 .请用钢笔或圆珠笔在答题卷上作答，不能答在此试卷上。2 .本卷共4题，共56分23. （15分）已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的核电荷数依次增大。A元素的一种同位素可测定一些文物的年代，C原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，C、E同主族。D的原子高一化学试题 第4页共8页半径是短周期中最大的元素。请根据以上信息推出的元素符号填空：(1) C元素在周期表中的位置为 ; A元素的可测定

12、文物年代的同位素符号 是 ； D2c2 (填 是"或 不是“)碱性氧化物 。(2) D2E是 (填“离子化合物”，“共价化合物”)，用电子式表示D2E的形成过程是 。(3) D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)；A、B、 C的最简单氢化物稳定性由大到小的是 (填化学式)。(4) B最高价氧化物的水化物的稀溶液与D2E反应生成沉淀的离子方程式为 (5)将铜粉加入到热的稀硫酸中，无现象，再通入C2气体，固体溶解，溶液变为蓝色，该反应的离子方程式是 。(6)工业上将干燥的 F单质通入熔融的 E单质中可制彳#化合物 E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶

13、液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移 0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。化合物E2F2的电子式为 。24. ( 13分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：CH2=CH2 催化剂(CH2=CHCOOCHCH3)丙烯酸乙酯浓：SO4O2-催化剂酷CH 3CH = CH 2- CH 2= CHCHO 催化剂(丙烯醛)根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:(1)丙烯醛中含有的官能团 (填名称)；(2) A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： ;该反应的类型是 反应。(3)将足量丙烯通入澳的四氯化碳溶液，现象是 ;发

14、生反应的化学方程式为(4)由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯塑料的化学方程式是： 。该反应的类型 是 反应 。(5)实验室用有机物 A与冰醋酸、浓硫酸混合加热制备一种重要的有机化合物C,写出与有机化合物C属于同类别的同分异构体结构简式 、。25. (11分)海水是巨大的资源宝库，我们不仅可以从海水中获得淡水，还可以提取许多重要物质。从 海水中提取澳的工艺流程如下：(1)请写出两种海水淡化的方法 、。(2)以上步骤I中已获得游离态的澳，步骤H又将之转变成化合态的澳，其目的是 步骤n通入热空气吹出 b2,利用了澳的 。(填选项字母)A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性(3)步骤n中涉及的离子反

15、应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+ I|co3 =|I BrO3 + I |Br +1 CO2 T上述反应中，当收集到 6.72 LCO2 (标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为 。(4)上述流程中吹出的澳蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸储。 写出澳与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：。(5)实验室分离澳还可以用溶剂萃取法，下列不可以用作澳的萃取剂的是 。(填选项字母)A.乙醇 B.四氯化碳C.环己烷 D.苯E.饱和Na2SO3溶液26.(16分)黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质,请回答相关问题：I.探究

16、KO 2与水的反应实验操作现象结论与解释(1)取少量KO 2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份快速产生气泡，木条复燃产生的气体是(2) 一份滴加酚Mt试液；另一份加入MnO2一份先变红后褪色；另一份产生无色气泡可能的产物是II .探究KO2与SO2的反应(3)正确的操作依次是 。(填序号，有的步骤可以重复使用)打开Ki通入N2 ,排尽装置内原气体后关闭拆卸装置至实验完成检查装置气密性，然后装入药品打开分液漏斗活塞 K2(4) A装置发生的化学方程式为 。(5)用上述装置验证 “KO与SO2反应是否生成 O2”还存在不足，你的改进措施是 。(6)改进后再

17、实验，待 KO2完全反应后，将装置 C中固体加水溶解，配成 50.0mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaC%溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、 ,称重为2.33g。向N溶液中加入0.4mol/L酸fKMnO4溶液20.0mL,恰好完全反应。依据上述现象和数据，分析KO2与SO2反应的产物除了有 O2外，还有 出, SO2是大气污染物。SO2尾气可以用浓氨水吸收。 实验室制备 NH3的化学方程式为 ； 下列装置中宜用于 NH3制备浓氨水的是 (填序号字母)。2020年成都市高一下期化学模拟试题（一）参考答案及评分标准选择题答案：1-5ACBBA 6-10BDCCD 1

18、1-15DABCD 16-20BBABC 21-22CB 23. （15 分）（1）第二周期V! A族146C不是 （各1分）离子化合物（1分）2g二陋一N"匕三产g+（2分）（3） HCIO4H2O>NH3>CH4 （各 1 分）（4）3S（5）2Cu+4H +O2= 2Cu2+2H2O （2 分） * 4 -9（6） 2S2c12 + 2H2O = 3S + SO2T+ 4HCl （2 分）* KU （1 分）24. （14 分）（1）碳碳双键、醛基；（各 1分，2分） CH2=CHCOOH+CH 3CH 20H港网。、CH2=CHCOOCH 2CH3+H2O（ 2 分）取代反应（或酯化反应）（1分） （3）澳的四氯化碳溶液褪色（1分）CH2=CHC