氧化还原反应学案3

1、秭归一中高一化学学案 第二章 化学物质及其变化编辑：汪元兵审核：高一化学组第三节 氧化还原反应 第三课时 氧化还原反应方程式的配平 学习目标知识与技能：1、巩固氧化还原反应电子守恒；2、学习化合价升降法配平氧化还原反应。过程与方法：1、通过氧化还原反应配平的教学，培养学生运用知识的能力；2、提高学生分析问题和观察问题的能力。情感态度与价值观：通过氧化还原反应配平的学习，训练学生的辩证思维方法。学习重点：化合价升降法配平氧化还原反应 学习过程：复习用观察法配平下列方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂分别是什么。 Cu + H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2

2、 + H2O Na2SO3 + HCI NaCI + H2O + SO2 HNO3 H2O + NO2 + O2 思考 判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么? 还原剂化合价升高总值与氧化剂化合价降低总值有何关系?一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式1、配平氧化还原反应的基本原则和依据：(1)氧化剂化合价降低总数和还原剂化合价升高总数相等(即得失电子守恒)；(2)反应前后各元素原子个数相等(即质量守恒)。2配平步骤示例1配平C和HNO3反应的化学反应方程式：C + HNO3 (浓) NO2 + CO2 + H2O (1)标价态：观察分析并标出发生氧化反应和还原反应的各元素反应前后的化合价

3、。 + H2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化情况化合价升高4 + H2O化合价降低1(3)求总数：找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等。化合价升高4 + H2O化合价降低1×4 (4) 配系数：根据质量守恒观察配平，单线变等号 + 2 H2O 示例2配平铜与稀硝酸反应的化学方程式。化合价升高2×3 3 + 2 (稀) 3 + 2 + H2O 化合价降低3×2提示在上述反应里，3个Cu(NO3)2 中的6个NO3并没有参与氧化还原反应，所以应在2个HNO3的基础上加上6个，即HNO3的化学计量数应为8，则H2O的化学计量数应该为4。

4、练习用化合价升降法配平下列方程式：（1） MnO2 + HCI(浓) MnCl2 + Cl2 + H2O （2） Zn + HNO3 (稀) Zn(NO3)2 + N2O + H2O 答案：(1) 1、4、1、1、2 (2)4、10、4、1、5小结化合价升降法配平氧化还原反应方程式(1)配平依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。(2)配平的步骤：标好价、列变化、求总数、配系数(3)配平方法：化合价升降法、观察法。二、氧化还原反应的类型根据氧化剂跟还原剂的反应方式，氧化还原反应一般可以分成三种类型：分子间的氧化还原反应、分子

5、内的氧化还原反应和自身氧化还原反应。（1）分子间的氧化还原反应这是一种最普遍的氧化还原反应。反应中，电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间。例如：（2）分子内的氧化还原反应在这类反应中，电子的转移发生在同一分子内的不同原子之间。例如：（3）自身氧化还原反应（歧化反应）在这类反应中，电子的转移发生在同一分子里的同种价态、同种元素的原子上。这种反应又称为歧化反应。例如：拓展练习 班级 姓名 配平下列氧化还原反应方程式： _Cu + _H2SO4（浓） _CuSO4 + _SO2 +_H2O _Fe2O3 + _H2 _Fe + _H2O _Cl2 +_NaOH _NaCl + _NaClO + _H2O _S + _KOH _K2SO3 + _K2S + _H2O _Cu2S + _HNO3 _Cu(NO3)2 + _S + _NO + _H2O_ Na2O2 + _H2O _NaOH + _O2 _Cu + _HNO3(浓) _Cu(NO3)2 + _NO2 + _H2O_NO + _