江西省余江一中2014届高三12月第四次模拟-化学

1、 江西省余江一中2014届高三12月第四次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 O16Al27S32 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（ ）A它是氢的一种新同位素 B这种新元素的核电荷数是3C它是H2的一种新同素异形体 D它比一个普通氢分子多个氢核2. 下列说法或表示方法正确的是()A测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结

2、束后稳定的温度B31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定C在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H-571.6 kJ/molD2A (l) + B (l) = 2C (l) H1 2A (g) + B (g) = 2C (l) H2则H1H23.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ）A由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点B元素Z、W

3、的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe25.在预

4、防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）A氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺中氯的化合价为1 D氯胺的电子式为 6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅 B. C. D. 7.硫的卤化物（S2X2）是广

5、泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2OSO2+3S+4HCl。下列说法中错误的是（ ）A.稳定性S2C12S2Br2B.反应中，生成1molSO2，转移电子为3molC.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构D.因为SCl键能比SBr键能大，S2C12沸点比S2Br2高8.已知Fe3O4 可表示成（FeO· Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（ ）AO2是

6、氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂 B当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4molC若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1molD若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol9.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A3.2mol/L B2.8mol/L C1.8mol/L D缺数据无法计算10.将由NaOH、BaC

7、l2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）AAB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4BE点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mlCD点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4DE点沉淀比A点沉淀质量大2.33g11. 已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双

8、键氢化时约放热120kJ）（ ）A. 1.79×1020 kJB. 3.59×1020 kJ C. 1.08×104 kJD. 2.16×104 kJ12.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（ ）A正反应为吸热反应 B如果t2<t1，那么 a>b=c，且a=10+0.5bC如果t2<t1，那么t2达到平衡的时

9、间介于1000s至1500s之间D如果t2>t1，那么b>10.0813.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42 、NO3B. b点对应的溶液中：Na、S2、SO42 、ClC. c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、NaD. d点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO314. 在密闭容器中进行下列反应M(g)N(g) R(g)2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 ( )A

10、正反应放热，L为气体B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应吸热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体15. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) H=QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中A的转化率为75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D乙中的热化学方程式为2C（g） A（g

11、）+3B（g） H= Q2 kJ/mol16. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn2MnO2H2OZn(OH)2Mn2O3，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e Mn2O32OH二、非选择题17. (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H

12、2(g)；H= 36kJ/mol CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；H= +216kJ/mol下列说法正确的是 _A2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+504kJ/molB当反应中(CH4)正=(CO)正时，表明该反应达平衡状态C其它条件不变时，增大体系压强，反应中甲烷的转化率均增大D为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应与时，消耗甲烷的物质的量之比为61某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡

13、常数为 _(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平： _18. 含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如Na

14、CN)，经以下反应实现：NaCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式_某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 O2。写出该反应的离子方程式：_。(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：_曲线正确，天然碱的化学式为_，加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 _

15、mL。(3) 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y_。19、（10分） 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2) mol·L1·min1（2）保持

16、其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2) mol。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），H2O的体积分数 （4）温度升至800，该反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。20（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问

17、题：电解时，阴极上的电极反应式为 ；步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O<< 12Au3+ + 4Cl = AuCl4>>1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： （2）滤液含量的测定： 以

18、下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100ml滤液中Fe2+的浓度为 mol·L-121.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：铬铁矿O2 固体X固体YK2Cr2O7晶体焙烧浸取操作中和操作操作碳酸钠水醋酸KClpH=78废液处理CO2酸化醋酸pH<5已知：4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2； Cr2O72+ H2O2CrO42 +

19、 2H+ 根据题意回答下列问题：(1)固体X中主要含有_（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_（填写仪器或试剂名称）。 (2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_。(3)操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_、干燥。(4)右表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_。(5)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_（填写试剂）、溶解、过滤、再_（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。(6)六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如