江西宜春上高二中2014高三上第二次月考-化学

1、2014届高三年级第二次月考化学试题相对原子质量：Na-23 O-16C-12K-39N-14S-32Fe-56Cl-35.5一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分共48分）1某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蛋白质溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B C D2、奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO36P=3P2O55KCl。下列有关该反应的叙述，正确的是 （ ） A、反应中消耗3molP时，转移电子的物质的

2、量为15molB、发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒C、“火药”中的红磷可用白磷代替D、反应中红磷是氧化剂3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )106 g Na2 O3晶体中的离子总数大于3NA标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAABCD4下列说法正确的是（ ）A需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C用氯化铁

3、溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深5在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙6为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水过

4、滤BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气DKNO3溶液(KOH)FeCl3溶液过滤7.已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是( )若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能为Al若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Mg若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.B.C.D.8. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子要求AK、NO、Cl

5、、HSc(K)<c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生9. 浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是 (1).若C=9.2则a>10 b>49 (2) 若C=9.2则a>10 b<49 (3).若b=49则a=18.4 C<9.2 (4) 若b=49则a=18.4 C>

6、;9.2 A(1) (3) B(1) (4) C(2) (3) D(2) (4)10在t时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是 A. 在t 时，KNO3的溶解度为g B. 若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2bC. 在t 时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w%D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO311 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不

7、消失，一定有SOC. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+12.a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )(a+b)×63 g (a+b)×189 g (a+b)mol (Vc-)molA. B. C. D.13.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份( )一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后

8、放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是( )AV1=V3V2 BV2V1=V3 CV1=V2V3DV1V3V214.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液并充分振荡，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（KSPFe(OH) 3< KSPMg(OH) 2）( )A. B. C. D. 15. 向100 mL 0.1 mol

9、·L-1硫酸亚铁铵(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（ ）Aa点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4Bab段发生反应的离子方程式是：Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2Dc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL16各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ）An1 Bn1 C0.5n1 Dn0.5二、填空

10、题（共五小题，共52分）17(8分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 根据反应，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加_g。配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O g。 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比 1000g 质量分数为21.2%

11、的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2 克（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水） 18、（10分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答: （1）E的结构式是 ，F的电子式是 （2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 （3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。（4）取03 mol F与足量D充分混合后，再通入04 mol E恰好完全被

12、吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。19（.8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。（2分）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。20(12分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体

13、积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：.(1)配制浓度均为0.5 mol·L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；(2)用_量取10.00 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录_；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1

14、.84 g·cm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_, 铜丝不能与酸接触的原因是_21（14分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：布氏漏斗氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。（

15、2）实验过程中趁热过滤的目的是 。若用普通的漏斗，贴上滤纸后，接上抽滤瓶进行吸滤则不行,因为 。(布氏漏斗的使用:一般先在圆筒底面垫上滤纸，将布氏漏斗插进抽滤瓶并将接口密封。抽滤瓶的侧口连抽气系统。然后将欲分离的固体、液体混合物倒进上方，液体成分在负压力作用下被抽进抽滤瓶中，固体留在上方。见下图1)（3）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 _。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_ _。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧

16、化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是 。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为 。图1 图22014届高三年级第二次月考化学试题一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题（共五小题，共52分）17(8分)_ 18.(10分) (1) _ (2) (3) (4)19（.8分）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。（2分） 将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 20(12分) I.(2) (5)II. (1) (2

17、)_(3) 21（14分）（1） （2） （3） _ _ _ 2014届高三年级第二次月考化学试题答案一选择题 AABBB CCDAD DDADA C二填空题17(8分)48（2分）572g（2分）53（2分）101.3g（2分）18、（共10分每空2分）（1）O=C=O，Na+ :O:O:2-Na+（2）2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O2（3）O3+2H+2I-=O2+I2+H2O（4）c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+） 19（8分）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH Na2S2O3 1：420（1