江西玉山一中2014高三化学单元复习测试卷2-氧族

1、玉山一中2014届高三化学单元复习测试卷（二、）高三         班 姓名         序号        题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是：HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强常温下氯气是气态而硫

2、是固态氯气能溶于水而硫难溶于水HCl比H2S稳定H2S能被Cl2氧化成硫单质HClO4酸性比H2SO4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行氯的最高价为7价而硫的最高价为6价A B C D2下列反应中溶液中的H浓度显著增大的是A将SO2通入品红溶液中 B将Cl2通入KI溶液中C将SO2通入溴水中 D将H2S通入硝酸溶液中3下列变化的实质相似的是：浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字。A

3、只有 B只有 C只有 D全部4有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是ANa2SO3溶液已部分氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化HOCl5以下各项表述正确的是A次氯酸的电子式：BCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均具有氧化性C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+DH2S（氢硫酸）的电离方程式：H2S 2HS2-6

4、向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是A若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2 B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3C若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI D若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能为SO27如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是A小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色BU型细管内左边液面下降，右边液面升高C小试管内有少量白色固体析出D小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出8下列离子方程式

5、正确的是A过量的SO2通入氨水中：SO22NH3·H2O=2 NH4+SO32H2OBSO2通入溴水中：Br2SO22H2O=2H+SO4 22HBrCSO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa2+2ClO=CaSO32HClOD酸雨久置pH变小：2H2SO3O2=4H+2 SO4 29下列说法错误的是ANa2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失B将SO2气体通入足量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足量盐酸后沉淀消失C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失D将SO2气体通入氯水中无明显现象，加入BaCl2溶液有白色沉淀生

6、成10对下列实验现象的原因分析不正确的一项是选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2二非选择题 ：（共50分）11（12分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、。则该反应中还原产物是_ ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是_

7、。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。当 a / b =1时_ ；当a / b3/2时_ 。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： Al(OH)3 H2O Al(OH)4 + H+ ；NH3+H2ONH4+ + OH （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：_； （B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_。12（12分）当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注。专家介绍，正规

8、的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材。为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO2含量严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，会使人体造成铅中毒或汞中毒。（1）“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量。试说明SO2易溶于水的原因是 。（2）减小毒筷毒性最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少SO2的含量。为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验(如图)：集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液实验现象是 。为比较SO2和CO2在水中溶解度的大小，某学生采取同样的装置和操作，

9、能 说明SO2在水中的溶解度大于CO2的实验现象是 。（3）某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为 ；接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为 ；反应的离子方程式是 。13（13分）某校研究性小组探究二氧化硫分别与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的实验。 请你参与实验并回答下列问题：(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_ ；过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_ 。(2)若将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究这种白色沉淀的成分，该小组同学设计了如下实验流程： 则操作的名称为 ，试剂A的

10、化学式为_。(3)实验表明，当加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_ 。14（13分）不同浓度硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用下图所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 )。(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。A200 mLB400 mLC500 mL(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_ 。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反

11、应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g/65 g·mol1b g/64 g·mol1V mL/22400 mL·mol1，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)；若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_；_；_。单元复习测试卷 （二）答

12、案1 D 2 C 3 B 4 C 5 A 6 B 7 D 8 D 9 C 10 C11（12分）（1）NO 4.8g （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br = 4Cl+ 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl （3）B(OH)3H2O B(OH)4 + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + OH12（12分）（1）SO2是极性分子，所以易溶于极性溶剂水中，且SO2能与水反应生成亚硫酸，导致其在水中的溶解度增大（2）紫色石蕊试液变红，气球膨胀起来 SO2溶解时气球的膨胀程度大于CO2溶解时气球的膨胀程度（3）品红溶液褪色，溶液显浅紫色 溶液先变红后褪色 SO2Cl22H2O4H+SO42-2Cl-13（13分；反应3分）(1)SO2