江西省景德镇市2014届高三第一次质检-化学

1、江西省景德镇市2014届高三第一次质检化 学 试 题 可能用到的相对原子质量数据：H-1 O-16 C-12 N-14 第I卷 选择题（共45分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1下列有关化学用语或名称表达正确的是AMg的原子结构示意图： B乙炔的分子结构模型示意图： CH3CHCH3 CH2CH3 : : : CH2O2的电子式：H+ O O 2- H+ D 的名称：2-甲基丁烷2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都

2、是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B. C.D.3用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NAB1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NAC在0，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子D0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA4下列离子方程式书写正确的是A在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在稀氨水中通入少量SO2：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C

3、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2OD在酸性KMnO4溶液中加入H2O2： 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2+ 8H2O5室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 ABa2+、Fe2+、NO3、I BK+、Na+、SO32、S2 CK+、Na+、AlO 2、SO42 DNH4+、Cu2+、Cl、NO36下列顺序不正确的是 A热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B微粒的半径：Cl> Na+ > Mg2+ > Al3+ C电离程度（同温度同

4、浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液7拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A . 属于芳香烃 B. 该有机物易溶于水C. 在酸性条件下不水解 D. 在一定条件下可以发生加成反应8.AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq），平衡时，Ksp =C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入100 mL水 24 mL 0.1 mol·L-1NaCl

5、 10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为 A、 B、 C、 D、9下列有关实验操作正确的是 A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物10下列判断不正确的是A0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)BpH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性CpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶

6、液任意比例混合后有：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)11某固体燃料电池以固体氧化铝氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极ab均不参与电极反应。下列判断不正确的是A在电池内部氧离子（O2-）向负极移动Bb极对应的电极反应式为：C3H8+10O2-20e-=3CO2+4H2OC该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2OD用该电池做

7、电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为5molabcdef12右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是Ab、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高Cc的氢化物沸点比f的氢化物沸点低Db元素除0价外，只有一种化合价13.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g) H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g) H=-1

8、160kJ/mol下列说法正确的是A若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/molB由反应可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l) H-574kJ/molC反应中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60molD反应转移的电子数相同14对P4S3分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P4S3分子中含有的共价键个数为A7个 B9个 C19个 D不能确定15向1mol炽热的Cu2S通人足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为 ACu

9、和SO2 BCu和S CCuO和SO2 DCu2O和S 第II卷（共55分）16（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：B（单质）乙甲C(单质)丁乙丙又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是 （填写选项的编号，下同）（A B C D）写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式： （2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个

10、条件推断出的第四种元素不同，这个条件是 。A化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应B化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味C通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。D单质C和化合物丁不能共存。依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为 。（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为_。17.（11分）在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。

11、试回答下列问题。（1）原溶液中是否有SiO32-？ （填“有”或“没有”），判断理由是 。（用离子方程式表示）（2）生成的气体中一定有 。它具有的性质是 (填字母序号)。 A、无色无味 B、无色有刺激性气味 C、属于大气污染物 D、难溶于水 E、能被NaOH溶液吸收（3）原溶液中可能含有的阴离子是 。 (4)溶液中减少的离子是 ，原因是 （用离子方程式表示）。18、（11分）恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJ·mol1)，请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方

12、程式：_。(2)H2_kJ·mol1。.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)H2O(l)H8.62 kJ·mol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 、78 和77 。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。(1)该研究小组的实验目的是_。(2)60 下反应40 min与70 下反应20 min相比，前者的平均反应速率_后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。(3)如图所示，反应时间为40 min、温度超过80 时，乙酸乙酯产率下降的原因可能

13、是_(写出两条)。.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题：(1)在800 发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_(选填“A、B、C、D、E”)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(2)已知在一定温度下，C(s)CO2(g) 2CO(g)平衡常数为K；C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)平衡常数为K1；CO(g)H2O(g) H2(g)

14、CO2(g)平衡常数为K2；则K、K1、K2之间的关系是_。19、（11分）富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图： 根据题意，请你写出富马酸的结构简式：_。 绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有_(填化学式)。 操作Y包括_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是_。(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产

15、品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液20（12分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 _ ；（2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。DE:C9H12O2溴水NaOHH2OO2/CuG: C9H10O2H: C9H10O3BADE:C9H12O2F: C9H10O (a)写出反应类型_ ；写出H的结构简式 _

16、(b)已知F分子中含有“CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是 _(c)写出反应方程式（注明必要的条件） _ _（3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有 种：.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；.与A有相同的官能团。 参考答案 第I卷 选择题（共45分）1、 选择题题号12345678答案DACDACDB题号9101112131415答案DACDACD第II卷（共55分）16、 （10分）（1）（2分）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）（2）B（2分）第二周期A族（2分）（3）三角锥型（2分）17、（11分）（1）没有（1分），SiO32

17、-+2H+=H2SiO3（1分）（2）NO（1分）。ACD（1分）。（3）SO42-（1分） （4）SO32-、I-、NO3-。（2分） 6I-+8H+2NO3-=3I2+2NO+4H2O；（2分） 3SO32-+2H+2NO3-= 3SO42-+2NO+H2O（2分）18. （11分）(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ·mol1（1分） (2)78.64（1分）.(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；（2分） (2)小于（1分） (3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（2分）.(1)BCE（3分） (2)KK1/K