基本概念基本理论（共49）2-12化学方程式的书写

1、第17讲 化学方程式书写【高考考点】能根据质量守恒定律正确书写化学方程式。【基础知识】一、写出下列反应的化学方程式，指明必要的条件。1、木炭在空气中燃烧CO2CO2 2CO22CO2、氯化铁溶液中加入铁粉 3、硫铁矿制硫酸4、钢铁冶炼：5、肼（N2H4）与二氧化氮反应6、石灰氮（CaCN2）水解制三聚氰胺（C3N6H6）【知识要点】一、化学方程式：（1）注意：配平（观察法、定1法、升降法）反应条件（点燃、加热等）符号的正确使用（“=”、“ ”、“”、“”、“”）反应物的量不同（1）概念：用化学式表示化学反应的式子。（2）意义：表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量及气体体积之比。如：

2、2H 2O22H2O依据：质量守恒定律，电子得失守恒，电荷守恒。书写：必须以客观事实为依据，不能主观臆造实际不存在的反应，并注意反应条件和附：（1）常见的化学方程式（常见的物质转化） （2）重要的化学方程式（化学理论和概念工业反应） （3）创新的化学方程式（信息提供社会热点）【典型例题】【例1】(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 【标准答案】C【试题分析】此题实际上是考查化学

3、方程式的配平，(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反应中：N：30，化合价变化总数为6，S：64，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可以配平该反应的化学方程式为3(NH4)2SO4=3SO2+6H2O+N2+4NH3；便可以根据系数排序。【易错提醒】配平需注意(NH4)2SO4中N元素的化合价不全改变。【备考提示】配平氧化还原反应的常用方法与电子守恒法

4、的应用（解答计算题很简单）【例2】（08江苏8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。【答案】Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+

5、 + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 【解析】本题将无机推断与考查无机物之间的相互转化、化学用语等知识。以质量守恒定律为基础进行逻辑思维并推导相对陌生的物质，是江苏高考化学试题中“框图题”的特点。尽管2007年广东等四省区高考化学试题中没有出现“框图题”，但“框图题”对考查学生元素化合物知识深刻理解、思维的缜密性，培养学生的逻辑性思维是很有帮助的【反馈练习】1.完成下列化学方程式或离子方程式（1） SCKNO3CO2N2K2S（2）

6、(CH3)2NNH28H2O22CO212H2ON2（3）2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl2 （4）O2- + H2O = H2O2 + O2 + (5) Cu2+I-=CuI+I3-2铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题（在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2价。）：（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式 ；（2）铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式 ；（3）新制的铜试剂

7、Cu(OH) 2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式 。【答案】（1）CuSO4+FeCu+FeSO4（2）Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O或 Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2O（3）GCHO+2Cu(OH)2 = GCOOH+Cu2O+2H2O（用GCHO表示葡萄糖）3钛具有神奇的性能，广泛用于军事及工业材料。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见非金属单质反应，金红石（TiO2）是地壳中含钛矿石之一，目前大规模生产钛的方法是：第一步：

8、金红石与碳粉混合在高温下通人Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式 ；由上述所得产物如何获取金属钛 ，写出该过程中有关化学反应的方程式 。【答案】TiO2+2C+2 Cl2= TiCl4+2CO ， 碳TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2加入足量的盐酸后过滤，用蒸馏水洗涤得到钛（加足量盐酸目的是除去混合物中剩余的镁粉）Mg+2HCl=MgCl2+H2【高考超市】1（08启东调研）下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由温度不同而引起

9、的是Na+O2 P+ Cl2 C2H5OH+ H2SO4 (浓) Cu+HNO3 CO2+NaOH C2H2+HCl Fe+ H2SO4 Cl2+NaOHA B C D【答案】A2.（08上海质量分析）物质X（）和物质Y（）的反应中微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（）A. 3X8YX3Y8B. 3X8Y3XY22YC. 3X6YX3Y6D. X2YXY2【答案】D3（08盐城二调）奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一

10、组是选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3【答案】B4(06上海)（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _【答案】 (本题共8分)(1) FeS

11、O4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2) FeSO4 N(3)得到 4 （4） 24 FeSO4 + 30 HNO3 第4问改成离子方程式配平5.（08江苏说明）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量

12、的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_。【答案】（1）KIIBrKBrI2C6H6IClC6H5IHCl；或ICl IHCl（2）相对分子质量越大，分子间的作用力越强（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间 综合应用；中等难度【学法】培养识图能力、信息迁移能力【说明】本题是一道信息给予题。要求学生通过对“卤素互化物的结构与性质”信息的接受和加工，对其结构与性质的关系及其性质变化的规律进行综合分析、归纳总结并加以应用。通过相关反应方程式的书写，考查学生的类比迁移能力和对文字信息的理解及处理、加工能力，而(2)、(3)两小题则考查学生的识图能力及其根据所学知识进行推理形成结论

13、的能力。本题源于教材而高于教材，有利于引导中学化学教育重视对学生科学思维方法的培养和信息素养的提升。第（3）问可根据图，也可根据相对分子质量。6(07年高考宁夏)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2Si3N4CO(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是_。(3)该反应的平衡常数表达式为K =_；(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)若使压强增大，则上述平衡向_

14、反应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =_mol/(L·min)。【答案】(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K =。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6)6。7.（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由

15、D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10mol·L1的E溶液与10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。【答案】（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。大于；Na2S

16、O3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为648045，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。8、（08栟茶6月）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。AH之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为313。阴离子中各元素的质量分数与C相同

17、且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题：（1）C的电子式 。（2）A加热分解的化学反应方程式_。（3）D+EC+G的方程式 。（4）H+H2O2I的离子反应方程式 。【答案】（1） （2）2K3Fe（C2O4）3 =3K2CO3+Fe2O3+3CO2+6CO （3）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（4）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （本题共8分，每空均2分）ENaOHaqJ 常见的钠盐KIB1500CSiCDAEEGFH9（08南通调研）下图是一些常见元素的单质

18、或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应、用于工业中生产H。回答下列问题： 写出下列物质的化学式：F ，I ； 写出反应的化学方程式： ； 写出反应的离子方程式： ； B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为14，写出反应的化学方程式： 。【答案】 NH3 NaAlO2 4NH35O2 4NO6H2O CO22AlO23H2O2Al(OH)3CO32 Al4SiC42N24AlNSiC3C备用1（10分） 、均为难溶于水的白色固体某同学向溶液中滴加溶液至恰好反应，生成白色沉淀试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是还是（已知：水解程度大于电离程度）实验原理_实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、