宁夏银川一中2013高三第五次月考试题解析-化学

1、 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷以下数据可供解题时参考：H-1 O-16 K-39 Fe-56 I-127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)7. 下列“化学与生活”的说法错误的是A. 硫酸钡可用作白色颜料B. 石膏可用来调节水泥的凝固时间C. 明矾可用于水的消毒、杀菌D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】明矾，学名十二水合硫酸铝钾，明矾能净水，其原理是溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质及有色色素，从而达到净水的目的，但明矾不具备对水的消毒、杀菌作用。【考点定位】考查物质的用途8. 下列说法正确的是A. 医疗上使用的13

2、1I和127I互为同位素B. C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C. aA+、bB2+、cC-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD. P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强9. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A. 含有、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-） >B. pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，C. 0.1 mol/L 的Na2S溶液中，D. pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是【答案】C10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，0.3mol三氧化硫中

3、含有氧原子数为0.9NABaL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为NAC5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NAD1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA【答案】A【解析】B错误，未标明是在标准状况下；C错误，铁与氯气反应生成+3价铁，与硫反应生成+2价铁；D错误，缺少溶液的体积；【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算；11根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2 （g）+ H2 （g） 2HI（g） H948 kJ/mol I2 （s）+ H2 （g）2HI（g） H+2648 kJ/mol下列判断正确的是A254g I2 （g）中通入2gH2（g），反应放热948 kJB1 m

4、ol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低【答案】D【解析】碘与氢气反应是可逆反应，反应物不能全部转化成生成物，所以A错；由盖斯定律-可得，1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差3596kJ，B错；反应、反应的产物相同的，所以稳定性相同，C错；【考点定位】12用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1 > T2 > T3B正反应速率：C平衡常数：D平均摩尔质量：【答案】C【解析

5、】用CO合成甲醇（CH3OH）的反应为放热反应，升高温度，CO的平衡转化率降低，所以其温度大小关系为：T3 > T2 > T1，A错；正反应速率大小关系为v（a）v（c），B错；平衡常数只受温度的影响而发生变化，对于该反应来说，其平衡常数的大小关系为：，C正确；反应达到平衡后，平均摩尔质量为：M（a）M（c），D错误；【考点定位】考查化学平衡内容13下列反应的离子方程式错误的是ANH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HCO3 2OHNH3CO32 2H2OBNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-6H+2MnO4-5SO42-2Mn2+3H2O C在

6、含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO2H2OD等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合： Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O26（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。用上述装置进行实验，以生成90 mL气体为计时终点，结果为。序号V（H2SO4）/mLC(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II404t2比较实验I和可以得出的实验结论是 。实验过程中，对

7、量气管的操作是 。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。A石墨 B银 C铜 D沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。ANaOH溶液 BC2H5OH CNaCl溶液 D稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。【答案】（1）（2分）Zn+2H+=Zn2+H2 （2分）在其他条件一定时，化学反应速率随反应浓度的增大而27(17分)(1)已知：Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。(2)某可逆反应在不同条件下的反

8、应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂(3)1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000 < K1200, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化

9、忽略不计)，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ；已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl【答案】(14分)（1）3FeO(s)+2AL(s)=AL2O3(s)+3Fe(s) H=-859.7kJ/mol(3分)（2）吸（1分）增大（1分）D（1分）

10、（3）（2分）减小（1分）28（14分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计算)2050 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)： KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_ （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。（3）已知：I22S2O2IS4O。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取w g

11、食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全所依据的现象_。b中反应所产生的I2的物质的量是_ mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_ mg/kg。【答案】（1） 1 KIO3 5 KI 5 H2SO4_3_K2SO4 3 I2 3 H2O 3分（2） I2SOH2O2ISO2H+ 2分（3） 滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色

12、 。3分 1.0×10-5 3分 423/w 3分36【化学-化学与技术模块】(15分)煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。下图是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。煤的液化技术又分为 和 。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实

13、际情况。当氨氧化率达到100，理论上n(O2)n(NH3)= ，实际生产要将值维护在1.7-2.2之间，原因是 。【答案】（1）直接液化技术、间接液化技术（2）FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+4SO42- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（4）1.25氧气太少不利于氨的转化，值为2.2时氨的氧化率已近100%【解析】（1）煤的液化可分为：直接液化、间接液化：直接液化：使煤与氢气作用生成液化燃料。间接液化：先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等。37【化学选修物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依

14、次增大。其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：(1)Y元素的基态原子的电子排布式为 ；其第一电离能

15、比Z元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)。(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 。(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成，则W(OH)4-中存在(填字母) 。a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。【答案】（1）1s22s22p3 高 （2）低 X的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体； （3）ac （4）MgNi3C 1238【化学选修有机化学基础】（15分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU (结构简式为），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。请回答：（1）保湿剂F也可由油脂经皂化反应制备，F的结构简式是_。（2）A中含有官能团的名称是 ，反应的反应类型是