天津一中2013高三第一次月考试题-化学

1、天津市天津市第一中学2013届高三上学期一月考 化学相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷 选择题 （请将选择题的答案填涂在答题卡上）一单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）1. 下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热2下列有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应，

2、无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从HF、HCl、HBr、Hl酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、l的非金属性递增的规律3. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)4. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA族

3、金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氯水在光照条件下pH减小 B在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO36. 在相同条件下，下列说法错误的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率7. 已知：HCN(a

4、q)与NaOH(aq)反应的H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H= -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的H等于A-67.7 kJ /mol B-43.5kJ /mol C+43.5 kJ/ mol D+67.7 kJ/ mol8. 下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0*10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0*10-8盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的pH=7则溶液的pH=11

5、9. 已知达到电离平衡的0.1mol/L的氨水，为了促进NH3.H2O的电离，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是A.加入一定量的水 B.加热溶液 C.加入少量NaOH D.通入氨气10. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置11已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H+) = mol/L D混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH-

6、) + c(A-)12. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时，通入x气体，反应器中温度升高H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大13. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，

7、已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是A194 B391 C516 D65814. 下列解释实验事实的方程式不正确的是0.1mol/LCH3COOH溶液的p：CH3COOHCH3COOH“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅NO2（）N2O4（）.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:FeH+NO3- FeNOH2O向NaCO溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3 2- + H2O HCO3- + OH-15. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br-

8、、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、Fe2+、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-16. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12RTQW17. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相

9、等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性 18. 下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等19. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D.与等

10、体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）20. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应Cl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的驻Hv(逆)D 相同温度下，起

11、始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%21. COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)；H0 。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B. C. D.22. 下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，盛酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42-时

12、，应取少量该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液23某温度（t）时，水的离子积Kw = 110-13，该温度下，若100体积pH = a的某强酸溶液与1体积pH = b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是Aa+b = 10 B. a+b = 12 C. a+b = 15 D. a+b = 16 24 室温下，已知某溶液中由水电离的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-20，则该溶液中，一定不能大量共存的离子是AHS- B. NH4+ C. CO32- D.SO32-25对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.必须加热 B.

13、必须隔热 C.必须用指示剂 D.必须用催化剂II卷 问答题 （请将答案填写在答题纸上）二填空题26. J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR（1）M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3) M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程 式为_。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学

14、方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和L的最高价含氧酸的化学式为_向含4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值。 n(Fe2+)moln(Fe)mol（5）由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ

15、。 JR2的燃烧热的热化学方程式为_。27金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应

16、的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管

17、壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢28. 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是 。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O4(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下

18、列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s的平均反应速率v(N2O4)= molL1s1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液显中性，则滴加氨水的过程中，水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动。29研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 7N512 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO