山东郯城一中2014高三上10月第一次月考-化学

1、山东郯城一中2014高三上10月第一次月考-化学注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为100分钟。2. 答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂

2、，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”2用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物3.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气

3、完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间4.下列离子方程式书写正确的是A.二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中： B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：5以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；常温下氯气是气态而硫是固态；氯气能溶于水而硫难溶于水；HCl比H2S稳定；H2S能被Cl2氧化成硫单质； HClO4酸性比H2SO4强；氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；氯的最高价为7价而硫的最高价为6价。高三化学阶段性检测试题第1页 共 6 页A B C D6

4、.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-7.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的

5、溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-8利用下列实验装置能完成相应实验的是9下列物质转化在给定条件下能实现的是 Fe A B C D10用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 中的物质中的物质预测中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色11下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，

6、将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； 某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4A B C D12化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 D锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应13有Na2CO3、A

7、gNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是 A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液 C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液 D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液14元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是 AX、Y不可能均为非金属元素B若X为Fe，Y只能为Cl CX一定为金属元素 D若X为Fe

8、，Y可为Cl、Br、但不能是I15.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是AUO2 B2UO2·UO3 CUO3 D-UO2·2UO316.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB.n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C.若反应中转移的电子为n mol，

9、则0.15n0.25D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1高三化学阶段性检测试题第3页 共 6 页第卷(非选择题，共52分)注意事项：1答卷前考生务必在密封线内，将班级、姓名、考号、座号填写清楚。2请你将第卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。17（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12

10、L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在 ，判断的理由是_ _。18（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，

11、振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？猜想；甲同学认为氧化性：Fe3>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2>Fe3，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列 某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号) 选用试剂实验现象方案1方案2结论氧化性：B

12、r2>Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： 。实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 (填离子符号)。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为 。19(14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：(

13、1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式 。(2)检验X中阳离子的方法和现象是 。(3)某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 (填写仪器名称)。(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。仪器B中应装入 ，装置D的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” 。在这两步之间

14、还应进行的操作是 。 20.(14分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4 g漂粉精固体,加入100 mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色.液面上方出现白雾;.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白

15、雾,产生白色沉淀。实验a的目的是 。 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: 。 2014届高三化学阶段性检测化 学 试 题（2013.10）参考答案选择题:（每题3分，共48分）、17.(2)每空1分，其它每空2分，共12分）(1) 不能确定 ； Mg2、Ba2 （2） CO 0.2 ； SO 0.1 （3）存在； C (NH4+)×1 < C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根据溶液电中性原理，必有阳离子K+18.（12分）（2）Br2（1分）；Fe3+（1分） 选用试剂实验现象方案1b（1分）CCl4层呈无色（1分）方案2d（1分）溶液变红色（1分）（3）（4）2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-