《第三节化学键》第一课时-离子键定(精)

1、验1-2钠在氯气的反应实验现象剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟 实验结论2Na.Cl2姿NaCINa包潮、iNa+28、思 考在氯化钠中NX和CL间存在哪些作用力？NM离子和C1-离子间的静电吸引作用；阴阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。匸、卅（1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用（或带相反电荷离子之间的相互作用）。（2）成键微粒：阴.阳离子。（3）成键本质：静电作用（静电吸引和排斥）。（4形成条件:活泼的金属元素（I A. HA）与活泼的非金属元素（VIA. VDA）之间形成的化合物。强碱:NaOH、KOH含氧酸盐:Na2SO4x KNO3氨盐:NH4Ck NH4NO31、定义：由

2、离子键构成的化合物2、存在，金属氧化物，强碱和绝大部分的盐,（三）电子式，定义在元素符号周围用小黑点（或X ）表示原子 或离子的最外层电子的式子1、原子：Na Mg C N O C1Na xx Mg x C N-Q-:ci- 2、离子的电子式:(1)阳离子：简单阳离子一离子符号。H4Na+Mg2+( (2)阴离子:简单阴离子般用:R：表示Cl-S2Br:Cl：- $2:Br：?练习=写出下列离子的电子式：KSo2 r答案，26严:I：r 3)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成.NaCINa+：CI： Na2ONa珂：0:12_Na+ MgCI2:Ch Mg24：CI：(lh相同离

3、子不能合并(2)、尽可能对称练习：写出MgO. K2S. CaF?的电子式答案：Mg：d：2-K応型广 DF：-Ca2iF：J-4、用电子式表示离子化合物的形成过程.例：N亦 +-Cl: = Na:K厂4 g *A+ * K S耳K*Br + xMgx + Brl - :Bn Mg Brz i丿 c 书写要点：1左边的原子用电子式表示，而不用分子式或分子的电 子式表示；2.阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数；3左边相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写;4不能把 7 写成 7 :5.用箭头标明电子转移方向，也可不标。练习：用电子式表示下列化合物的 形成过程。MgO、Na2S CaF2江油市

4、太白中学 曾雪冰课堂练习 1、下列叙述正确的是（ 下列叙述正确的是（ D ） A. 金属与非金属 化合一定形成离子键 A.金属与非金属化合一定形成离子键 B.第 IA 族和第 VIIA 族 原子化合时，B.第 IA 族和第 VIIA 族原子化合时，一定生成离子键 族和第 VIIA 族原子化合时 C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 D.活泼金属与非金属化合时，D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 活泼金属与非金属化合时 Ne 的核外电子排布相同的阳离子跟与 Ar 的核 外电的核外电子排布相同的阳离子跟与Ar 2、与 Ne 的核外电子排布相同的阳离子跟与 Ar 的核外电 子排布相同的阴离子所形成的化合物是（ 子排布相同的阴离子 所形成的化合物是（ A ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF 3、下列各数值表示有关 元素的原子序数 ,能形成 AB2 型 下列各数值表示有关元素的原子序数 ,能形成 AB 离 子化合物的是：离子化合物的是：D （ A.6 与 B.11 与 11 与 D.12 与 A.6 与 8 B.11与 13 C. 11 与 16 D.12 与 17讨论：讨论：下列电子式是否正确：0: :XCa2+:CI:2 作业：作业：（1、用电子式表示 CaO、Li20、CaCI2