化学必修ⅱ人教新课标2.3化学反应的速率和限度第2课时 学案1

1、第三节 化学反应的速率和限度（第3课时）班级： 小组： 姓名： 评价：【学习目标】 1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【课前自学】预习指要：预习教材P5053预习检测 二、化学反应的限度1.可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 = 2HCl，Ag+ +Cl=AgCl等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。2.化学反应

2、的限度（化学平衡状态）（1）一个可逆反应在一定的条件下，当反应进行到一定的程度时，正反应速率和逆反应速率_，反应物的浓度和生成物的浓度_，达到一种表面静止的状态，我们称为 ，这就是这个反应所能达到的限度。(2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下的 ，任何化学反应的进程都有一个限度，不同的化学反应相应的限度不同，化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。 （3）一个可逆反应在一定的条件下达到化学平衡状态的标志： ； 。【课堂探究】 1、以下三个反应是否是可逆反应？为什么? 2H2 + O2 2H2O CO2 + H2O 糖+O2 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 +

3、 2Fe(OH)3 + 4KOH（通过讨论，你觉得判断一个反应是否为可逆反应需要注意哪些问题？）2、一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2 + 3H2 2NH3（1）随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？2. 阅读课文P52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？_【课堂练习】必做题1、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A、任何可逆反应都有一

4、定的限度 B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C、化学反应的限度与时间的长短无关 D、化学反应的限度是不可改变的2、对于可逆反应MN Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A、 M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、 M、N全部变成了QC、反应物和生成物的浓度都保持不变 D、反应已经停止3、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于（ ） A、PCl5 B、PCl3 C、Cl2 D、三种物质中都有4、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(

5、g) 一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA、 B、 C、 D、5、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A、 v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）6、可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在某恒温恒容的密闭容器中进行，下列各项中哪些能表明反应已达到该条件下反应的限度：密度不变 压强不变 分子总数不变 断裂2molH-I键，同时断裂1molH-H键 氢气的百分含量不变 反应混合气体的平均相对分子质量不变（ ）A、 B、 C、 D、挑战题