化学必修ⅰ鲁科版3.1碳的多样性 第1课时 同步练习

1、3.1碳的多样性（2课时） 第一课时：碳单质及广泛存在的含碳化合物课时达标1. （原创）下列各组物质中，不属于同素异形体的是( ) A. 金刚石、C60 B.冰、干冰 C. 氧气、臭氧 D. 白磷、红磷2.（原创）以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A.石墨变成金刚石B.人工合成有机物C.碳酸盐转化为碳酸氢盐D.水变成汽油3.（变式）金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于 （ ）A. 构成原子的元素种类不同B.各自原子的排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同4.(原创)以下物质的主要成分属于碳酸盐的是（ ）纯碱蛋白质大理石方解石胡萝卜素菱铁矿淀粉A.只有B.只有B.只有D.只有4

2、.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸5.（变式） 下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3+H=CO2+H2O 表示的是( )A.碳酸氢钾溶液 B.纯碱溶液 C.碳酸氢钙溶液 D.小苏打溶液6.（原创）有两个没有标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学采用以下不同方法来鉴别它们，其中不可行的是（ ）A.分别将它们配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别取相同质量的两种固体于试管中，再滴加等浓度的稀盐酸C.分别将它们配成溶液，再加入CaCl2溶液D.分别加热，再用澄清石灰水检验是

3、否有二氧化碳生成7.(原创)实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是（ ）A.水、浓H2SO4、洗气B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气D.NaOH溶液、浓H2SO4、洗气8.(原创)下列物质中，既能跟强酸溶液反应、又能跟强碱溶液反应的是（ ）A.Na2CO3溶液 BCaCO3 C.NaHCO3溶液 D.Na2SO4溶液9.（变式）在一定温度下向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静止，最终析出的晶体（Na2CO310H2O）的质量 （ ）A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2 .86g

4、C.等于2.86g D.大于2.86g思维升华10.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A.B CD11.(变式)下列离子方程式正确的是 （ ）A.钠与水反应：2Na2 H2O = 2Na+2OH-H2 B氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2OC碳酸氢钠与稀硫酸： CO32-2H=H2OCO2D烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-OH= H2OCO212.将一定量的Na2CO3 和NaHCO3 混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2 ，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2 。

5、则原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的质量比为( )A.42：53B.53：42C.26.5：42D.42：26.5创新探究13取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L1Ba（OH）2溶液得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL·L1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。附：答案课时达标1. B 冰的分子式是H2O，干冰的分子式是CO2，两者都是化合物。2.D 在一定温度和压强下石墨

6、可转化为金刚石； 人工合成有机物的技术现在已经很成熟，如尿素的生产；碳酸盐和碳酸氢盐在一定条件下可以相互转化，如碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化；水中只含有氢、氧两种元素，而汽油却主要是由碳、氢两种元素组成，从质量守恒的角度来看水是不能变成汽油的，显然，水变成汽油是违背化学变化规律的。3.B 金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体，只是其内部碳原子的排列方式不同，才导致它们的结构不同，进而性质不同，与其几何外形和硬度无关。4.A 蛋白质、胡萝卜素、淀粉都是有机化合物，不是碳酸盐。5. A A项，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,通入二氧化碳气体既除去了Na2CO3，NaHCO3的量又没

7、有减少，反而有所增加；B项，氢氧化钡溶液既和NaHCO3，又和Na2CO3反应；澄清石灰水既和NaHCO3反应，又和Na2CO3反应；稀盐酸既和NaHCO3，又和Na2CO3反应。6. B 纯碱是Na2CO3，它与强酸反应的离子方程式是：CO32-+2H+= Ca2+ H2O + CO2。7.A A项中发生的反应分别为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH, 2 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2H2O,两者现象相同（均产生白色沉淀），不能鉴别；B项中NaHCO3与盐酸反应快，可以鉴别；C项中Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2

8、NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后只发生反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别。8.C 用石灰石和盐酸制取的CO2中混有HCl和水蒸气，HCl可用水（或NaOH溶液或饱和NaHCO3溶液或饱和Na2CO3溶液）除去，但饱和Na2CO3溶液和NaOH溶液都与主体气体（CO2）反应，不能用饱和Na2CO3溶液和NaOH溶液除去杂质气体；主体气体（CO2）在饱和NaHCO3溶液中的溶解度比水中的小，所以HCl最好用饱和NaHCO3溶液除；水蒸气可用浓硫酸除。9.C 弱酸盐都可以和强酸反应，

9、酸式盐都可以和强碱反应。NaHCO3既是弱酸盐，又是酸式盐。10.D 因Na2CO3溶液已经饱和，再加无水碳酸钠，碳酸钠不再溶解，但会结合溶剂水转化为Na2CO310H2O。1.06g无水Na2CO3转化成Na2CO310H2O其质量是2.86g；由于溶剂水被结合而减少，原溶液中也会析出一部分晶体，使晶体总质量大于2.86g。思维升华11. A 样品加热发生反应为：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2m 168 62 m(NaHCO3) w1gw2gm(NaHCO3)= g =g，m(Na2CO3)= w1g g = g,，Na2CO3的质量分数为：=g÷w1g×

10、100%=12.A 离子方程式的正误判断主要从三守恒（电荷守恒、原子守恒、电子守恒）、两易改写（两易：易溶且易电离的电解质才改写）及是否符合事实等角度分析。B中氧化钠不能改写，C中碳酸氢根离子改写错，D中反应不符合客观事实，生成物应该是CO32-和H20。13.C 由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O知：若NaHCO3受热产生11g CO2时则知n(NaHCO3)=0.25mol、生成的n(Na2CO3)= 0.25mol，当0.25mol Na2CO3与足量盐酸反应时就能产生11g CO2，故原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量都是0.25mol，其质量比为26.5：42。创新探究13. Na2CO3：7.42g NaHCO3:1.68g Na2SO4:1.42g混合物中Na2SO4的质量：设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反