化学必修ⅰ鲁科版3.4海水中的化学元素 第2课时 同步练习

1、3.4 海水中的元素第二课时 溴与海水提溴课时达标1.（原创）海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ）A.镁 B.钠 C.溴 D.氯 2.（原创）向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是（ ）。A制溴水 B比较液溴和水的密度 C防止液溴挥发 D隔绝空气3.（变式）在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加CCl4溶液震荡，静止后观察到的现象是（ ）A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C. 均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色4.（变式）（变式）淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，

2、主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A碘水 B碘酒 C溴水 D碘化钠5. (原创)将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，且能使溴水层变成无色的是（ ）。A氯水 B苯 C碘化钾溶液 D氯化钠溶液6.（变式）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）。A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C溴水、汽油D硝酸银溶液、稀硝酸7.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（ ）A.溴水和碘水B.盐酸和稀硫酸C.溴水和稀HCl D.浓HNO3和氯水8.(原创) 欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是 （ ）A.溶解、过滤B.溶解、

3、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3，过滤D.加热升华9. （原创）除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是（ ） A. 加入适量的KI溶液B. 通入溴蒸气C. 加氢氧化钠溶液D. 加入适量的溴化钠溶液10（选用）甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲溶液中加入氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（ ）A. Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-11.一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如下图所示）。c球浸有淀粉碘化钾

4、溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有_色的_产生；在b处有_色的_产生；c球变成_色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有_色的_析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性_最强，Cl-、Br-、I-的还原性_最弱。思维升华12. （变式）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:3:2 D.2:3:113(原创)已知Br

5、2+2NaOH=NaBrO+ NaBr+H2O，用溴水做试剂，不能将下列各组中的液体鉴别出来的是（ ）A.水、汽油、酒精B.汽油、四氯化碳、NaOH 溶液C.AgNO3溶液、NaOH 溶液、KI溶液D. KI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液14从海水中提取溴的方法之一是：通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出；用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同时生成Na2SO4；得到的溴中可能夹杂着氯，再加入FeBr3(发生置换反应)除去。依次写出上述各步反应的化学方程式：_

6、_ _ _ _ 15.已知Br2（g）和NO2(g)都是红棕色，某课外活动小组设计了鉴别它们的两种方法，请帮助它们完成实验记录。还有其它的鉴别方法，请你参与设计1种实验方法，并完成实验记录实验内容实验现象Br2（g）NO2(g)通入水中通入AgNO3溶液创新探究16. 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为

7、： 附：答案课时达标1C 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴被称为“海洋元素”。2.C 液溴的密度大于水，且在水中的溶解度较小。保存时加入水，是为了减少它的挥发。3.D 氯气和KI 反应：Cl2+2KI=I2+2KCl,反应后加入四氯化碳震荡静止，发生萃取现象，CCl4的密度比水的大，四氯化碳在下层，下层紫红色，上层接近无色。4. D 碘水、碘酒中都含有I2，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝；溴水能与碘化钾反应生成I2：Br2+2KI=I2+2KBr，因而溴水也能使淀粉碘化钾试纸变蓝；碘化钠和碘化钾不反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。5. B 氯水（或碘化钾溶液或氯化钠溶液）和溴水

8、混合不会出现分层现象，A、C、D可排除；苯和水互不相溶，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以在溴水中加入苯发生萃取现象，溴水层变成无色。6. BD A项，碘水和Cl-、Br-、I-都不反应，因而A无法鉴别，B项，氯水能置换出溴和碘，反应后再加四氯化碳发生萃取现象，下层橙红色的原物质中含Br-，下层紫色的原物质中含I-，B能鉴别；C项，溴水只跟I-反应，因而无法区别Cl- 和Br-，C不能鉴别；硝酸银溶液和Cl-、Br-、I-反应的离子方程式分别是：Cl-+Ag= Ag Cl，Br-+Ag= Ag Br，I -+Ag= Ag I, Ag Cl、Ag Br、Ag I的颜色分别为白色、浅黄色

9、、黄色，D能鉴别。7.C A项，碘水中含碘，可使淀粉碘化钾试纸变蓝色，溴水和碘化钾反应能置换出碘也能淀粉碘化钾试纸变蓝色,A不能鉴别；B项，盐酸和稀硫酸与淀粉碘化钾试纸都不反应，B项不能鉴别；C项，溴水能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，稀HCl不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，C能鉴别；D项浓HNO3和氯水都具有较强的氧化性，都能和碘化钾反应生成碘，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，D不能鉴别。8.D 碘易升华，将碘与食盐的混合物加热便可分离碘和食盐。9.D Cl2和Br2的氧化性都比I2的强，在溶有少量氯气的液溴中加入KI溶液，则主体物质Br2也会被消耗，A错误；Cl2和Br2都和氢氧化钠溶液反应，加氢氧化钠溶

10、液也会消耗主体物质，C错误；溴蒸气和氯气不反应，通入溴蒸气不能除去氯气，B错误；氯气的氧化性比Br2的强，可用适量的溴化钠溶液除去液溴中溶有的少量氯气，D正确； 10. B 甲溶液中加入氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中含有Br-(2Br-+Cl2= Br2+ 2Cl-,溴水显橙色)，若丙溶液中含有I-，则加丙溶液后发生反应I-+ Br2=2Br-+ I2，反应后溶液变成褐色，可加丙溶液后，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I-，含Cl-，乙溶液中含I-。11.深红 液体 紫 气体 蓝 紫黑 晶体 Cl2的氧化性最强 Cl-的还原性最弱。氯气通入到c处发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl,碘单质

11、遇淀粉变蓝色；氯气通入到b处发生反应生成的碘单质加热时升华产生紫色的蒸气；氯气通入到a处发生反应Cl2+2KBr=Br2+2KCl,液溴是深红色的液体；冷却时碘蒸气凝华，在b、c之间的管壁上析出紫黑色的碘单质。通过以上反应可知Cl2能置换出I2，还能置换出Br2，Cl2的氧化性比I2 和Br2的强；单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。思维升华12. B 本题可用排除法。溶液显电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。由于K+、Cl-、Br-都各带一个电荷，所以c(K+)=c(Cl-)+c(Br-),选项中只有B满足此关系式。13.A 溴水在水、酒精、NaBr溶液、NaCl溶液中

12、都形成橙色、均一的溶液；溴水在汽油中液体分层，上层是橙红色，下层几乎无色；溴水在四氯化碳中液体分层，下层是橙红色，上层几乎无色；溴水和NaOH 溶液反应，反应后溶液为无色；溴水和KI溶液反应Br2+2KI=I2+2KBr，反应后溶液变成褐色；溴水和AgNO3溶液反应Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr+HNO3,生成浅黄色沉淀。14. 溴元素主要以Br-的形式存在于海水中，因而海水中的溴化物主要是NaBr，通入氯气的反应为：； 的反应物是Na2CO3和Br2，生成物是NaBr、NaBrO3、CO2，因而反应方程式为：；的反应物是NaBr、NaBrO3、H2SO4,由质量守恒定律知

13、生成物除Na2SO4 和Br2外，还生成水，反应方程式为：；氯气和FeBr3的置换反应方程式为：。15.溶液橙色 溶液无色生成浅黄色沉淀 溶液无色通入四氯化碳溶液显橙红色 溶液无色，气体不溶解（其它合理答案亦可）Br2（g）通入水中，得到溴水，溴水显橙色；NO2(g)通入水中，生成HNO3，溶液无色：3 NO2+H2O=2HNO3+NO。Br2（g）通入AgNO3溶液中，生成浅黄色沉淀：Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr+HNO3（Br2+ H2O= HBrO+HBr, HBr+ AgNO3= AgBr+HNO3）；NO2(g)通入AgNO3溶液中和通入水中的现象相同，即生成H

14、NO3，溶液无色：3 NO2+H2O=2HNO3+NO。已分别根据NO2(g)和Br2（g）在水中溶解性不同及HBr的性质进行区别，仿照可提出下列方案：用四氯化碳鉴别，Br2（g）溶于四氯化碳中，溶液呈橙红色；NO2(g)在有机溶剂中不溶解。创新探究16. I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色；ClO+2I+2H+=Cl+I2+H2O；I2被SO32还原为I；I2+SO32+H2O=2H+SO42+2I；ClO>I2>SO42I2遇淀粉变蓝色，含有淀粉的溶液变蓝色，说明KI被氧化为I2，也就是说KI被次氯酸钠溶液氧化成I2，由于氯气的氧化性强于I2，所以次氯酸钠中的氯元素被还原为-1价，离子反应方程式为：ClO+2I+2H+=Cl+I2+