专题1 微观结构与物质的多样性

1、专题1 微观结构与物质的多样性课时一核外电子排布与周期律(一)【例题解析】 1磷原子和氧离子的结构示意图正确。 2.BD 3.D【巩固练习】1A 2A 3 B 4D 5.AD 6.D 7.D8.A-m+n9Li+与He核外电子排布相同，F+、Na+、O2-、Al3+与Ne核外电子排布相同，Ca2+、Cl-与Ar核外电子排布相同1011.12.课时2核外电子排布与周期律(二)【例题解析】1C 2CD 【巩固练习】1 D 2BD 3 D 4C 5B 6A 7B 8B 9D 10(1)质子数、中子数 (2)质子数 (3)原子核的质量 (4)质子数、中子数 (5)核电荷数和电子层数 (6)原子最外层电

2、子数1112切面变暗，迅速失去金属光泽 金属钠浮游于液面，放出气体 镁条表面产生气泡，溶液出现浅红色课时3核外电子排布与周期律(三)【例题解析】1.NH3 N2O5 HNO3 +(2m-n) 2m-n H8-2m+nR 2.BD【巩固练习】1.D 2A 3C 4. C 5C 6AD 7. C 8.Li20、LiOH9(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)Be(OH)2、Al(OH)3(6)N(7)HF(8)Na、F10B>C>A 11现象略，Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O课时4核外电子排布与周期律(四)【例题解析】1(1)强 (2)3 (3)A族

3、(4)+3价TICl3 (5)Tl(OH)3，是一种强碱 (6)强2、AD【巩固练习】1CD 2C 3CD 4C 5AB 6B 7B8AD提示:N2O中,族数之差为19(1)N，第2周期V A族，非金属元素； (2)Br，第4周期VII A族，非金属元素； (3)Rb，第5周期I A族，金属元素。其中氧化性最强的元素是Br，还原性最强的元素是Rb 108O P Cl P11相同 增加 减小 减弱 增强 减弱 增强 课时5核外电子排布与周期律(五)【例题解析】 1B 2A【巩固练习】1C 2C 3BD 4D 5BD 6A 7.ClO；KClO3 8.碳、氧、硅、钠9（1）S2, HCl, Cl,

4、 H2S, F2  （2）S2+2H+=H2S10(1)金属性：K>Na非金属性：O>S，N>Si 事实略 (2)酸性强弱：H2SO4>H2CO3，HNO3>H3PO4碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2，NaOH>LiOH11.2 He（F原子结构示意图）Z Y Y 酸12.略课时6微粒之间的相互作用力(一)【例题解析】1.C 2CD【巩固练习】1AD 2B 3B 4D 5C 6B 7AD 8A 9D l0O.05 4.75 6.02×1022 11略 12Mg3N2课时7微粒之间的相互作用力(二)【例题解析】1.B

5、 2.D 3B 4B【巩固练习】1B 2C 3D 4A 5D 6D 7CD 8A9略10(1)HI、HBr、HCl键的键能依次增大，加热分解所需要的能量依次增大(2)氮氮叁键键能很大，破坏它需要很大的能量，所以氮气在常温下很稳定。但是一旦在高温下断键，氮是非金属性较强的元素，氮原子能与氢、氧及许多金属发生反应(3)HH键键能较大，反应时要先破坏共价键，所以需要加热11氯气氧化钠、二氧化碳、二氧化硅 氯化氢 硝酸氢氧化钠氯化钾氯化钾、氧化钠、氢氧化钠 氯化氢、二氧化碳、硝酸、二氧化硅 氯气氢氧化钠12氯化钠是离子化合物，熔融的氯化钠含有能自由移动的阴阳离子，可以导电；水是共价化合物，由水分子构成

6、，不含有离子(水极难电离)，液态水不能导电。熔融的硝酸钾可导电，液态的氯化氢不能导电课时8微粒之间的相互作用力(三)【例题解析】1.(1)分子间作用力 (2)共价键 (3)离子键(4)分子间作用力2.B 3B 4B【巩固练习】1C 2A 3B 4C 5B 6AB7分子间作用力 分子间距离变大，碳氧间共价键、物质的化学性质不变8(1)分子间作用力(2)分子间作用力(3)共价键(4)分子间作用力(5)分子间作用力。9使水汽化只需要克服分子间作用力，使水分解需要克服共价键，共价键键能比分子间作用力大得多10丙烷、乙烷、甲烷 11H O Na Mg（水电子式）共价键12F2、Cl2、Br2、I2都是由非极性键结合形成的非极性分子，分子的组成和结构相似，分子间作用力随着相对分子质量的递增逐渐增大。分子间作用力越大，分子间的间隙越小；分子间作用力小，分子间的间隙就大，物质状态对应的就是从气态向固态转变课时9同素异形现象（一）例1.同素异形体 理由:略 例2:D巩固练习:1D 2.BC 3.D4.、 5.D 6.A 7.BD 8.C 9.B 10.不是,如红磷和白磷.课时10同分异构现象（二）例1.B: 例2:略 巩固练习:1低 2. C 3.AD4.D 5.B 6.A 7.B 8.A 9.D 1