专题04氧化还原反应~2015年高考化学真题分类汇编

1、 1【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确的是（ ） A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C 对比、中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D 针对中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化2【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）A 若H 2O 2分解产生1molO 2, 理论上转移的电子数约为46021023B 室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH7 C 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保

2、护法防止其腐蚀D 一定条件下反应N 23H 2=2v逆(NH3 正(H2 2NH 3达到平衡时， 3v 催化剂V 2O 5高温、高压浓硫酸180催化剂 充电放电 催3下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是( A 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2C 4NH 3 + 6NO 5N2 + 6H2O4【2015上海化学】工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。在该反应中（ ）A 硫元素既被氧化又被还原B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C 每生成1m

3、olNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D 相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 2B 2NH 3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O D 3SiH 4 + 4NH3 Si3N 4 + 12H25【2015上海化学】（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2）离子交换膜的作用为：（3）精制饱和食盐水从图中 。 位置流、 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 出。（选填“a”、“b”

4、、“c”或“d”）（4）KClO 3可以和草酸（H 2C 2O 4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2，还生成CO 2和KHSO 4等物质。写出该反应的化学方程式（5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 。 0.1 mol/L Na2SO 3溶液的pH 。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中，SO 32、CO 32、HSO 3、HCO 3 浓度从大到小的顺序为已知： H 2SO 36【2015江苏化学】(14分 烟气(主要污染物SO 2、NOx 经O 3预处理后用CaSO 3水悬浮液吸收，可减少烟

5、气中SO 2、NOx 的含量。O 3氧化烟气中SO 2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(gO 3(g=NO2(gO 2(g H=2009kJmol 1 。 K i1=1.5410-2 K i1=2.9510-8 K i2=1.0210-7 HClONO(g1/2O 2(g=NO2(g H=582kJmol 1 SO 2(gO 3(g=SO3(gO 2(g H=2416kJmol 1 （1）反应3NO(gO 3(g=3NO2(g的H=_molL 1。 （2）室温下，固定进入反应器的NO 、SO 2的物质的量，改变加入O 3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO、n(NO2 和n(S

6、O2 随反应前n(O3 ：n(NO的变化见右图。当n(O3 ：n(NO1时，反应后NO 2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3 ，O 3氧化SO 2的反应几乎不受影响，可能原因是_。3）当用CaSO 3水悬浮液吸收经O 3预处理的烟气时，清液(pH约为 8中SO 32将NO 2转化为NO 2，其离子方程式为：_。 4）CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32=_用c(SO42 、Ksp(CaSO3 和Ksp(CaSO4 表示； CaSO 3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液能提高NO 2的吸收速率，其主要原因是_。7【2015天津理综化学】（14分）Fe

7、Cl 3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：1）FeCl 3 净水的原理是FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备，除H 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） _ 。2）为节约成本，工业上用NaClO 3 氧化酸性FeCl 2 废液得到FeCl 3 。若酸性FeCl 2 废液中c (Fe2=2.010-2molL -1, c(Fe3=1.010-3molL -1, c(Cl=5.310-2molL -1, 则该溶液的PH 约为 完成NaClO 3 氧化FeCl 2 的离子方程式： 3 -Fe 2Cl Fe 33）Fe

8、Cl 3 在溶液中分三步水解：Fe 3+H2O Fe(OH2+H K 1Fe(OH2+H2OFe(OH+H2O Fe(OH2+HFe(OH3+H K 2 K 3 以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe 3+yH2O Fe x (OHy (3x-y+yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a 降温 b 加水稀释 c 加入NH 4Cl d 加入NaHCO 3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放

9、聚合氯化铁以Fe(mgL -1 表示的最佳范围约为mgL -1。8【2015浙江理综化学】(6分 请回答：（1）H 2O 2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO 2灭火，用化学方程式表示其理由_。3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_ _。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( MnO 4( C 2O 42+_( Mn 2+( CO 2_ (12分 化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。甲与水反应可产生H 2，甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24

10、L(已折算成标准状况 的H 2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式_。（3）NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3 ，脱锈过程发生反应的化学方程式 。5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H 2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。9已知高锰酸钾(硫酸酸化 溶液和草酸(H2C 2O 4 溶

11、液可发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1该反应中的还原剂是_(填化学式 。(2写出该反应的化学方程式：_。(3反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H 2SO 4的物质的量为_ mol。(4高锰酸钾(硫酸酸化 溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4 2C 2O 4，反应生成CaC 2O 4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H 2C 2O 4，再用KMnO 4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC 2O 4沉淀的化学方程式是_ _。 用KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4时，判断滴定终点的方法是_。 若消耗了1.0104 m

12、olL 1的KMnO 4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙_ g。10【2015新课标卷理综化学】(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下 （2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2： 溶液X 中大量存在的阴离子有_。a 水 b 碱石灰 C 浓硫酸 d 饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入

13、水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I +S4O62-，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号 。a 明矾 b 碘化钾c 盐酸 d 硫酸亚铁14铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素，体内缺失会引起贫血。含 FeO2 4 离子的盐具 有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化 合物之间的相互转化可用下式表示： Fe2 Fe3 FeO2 4 请回答下列有关问题： (1Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求 产物纯净。可选用的试剂是_(选填序号； aCl2 bFe cHNO3 dH2O2 (2上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂