12-13版初中化学金榜学案配套课件：74酸碱中和反应（鲁教版九年级下）

1、第四节酸碱中和反应 一、中和反应一、中和反应1.1.概念概念酸和碱作用生成酸和碱作用生成_的反应。的反应。2.2.举例：盐酸与氢氧化钠溶液的反应。举例：盐酸与氢氧化钠溶液的反应。化学方程式：化学方程式：_3.3.实质：实质：_结合生成结合生成_。盐和水盐和水HClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O OH H和和OHOHH H2 2O O二、中和反应的应用二、中和反应的应用1.1.应用于医药卫生应用于医药卫生人的胃液呈酸性，如果胃酸过多就会使人感到不适，可以口服人的胃液呈酸性，如果胃酸过多就会使人感到不适，可以口服碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。碱性药物，使碱与

2、胃酸反应生成无毒的中性物质。2.2.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，向土壤中加入酸性或碱根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的性物质，把土壤的pHpH控制在最适宜庄稼生长的范围之内。控制在最适宜庄稼生长的范围之内。3.3.处理工业废水处理工业废水工业废水如果酸性或碱性超出环保部门规定，需进行处理。当工业废水如果酸性或碱性超出环保部门规定，需进行处理。当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。4.4.调节溶液的酸碱性调节溶液的酸碱性在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性太强，

3、就可以用适当的在科学实验里，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的碱或酸调节溶液的pHpH。【判断抢答判断抢答】1.1.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，若红色刚刚向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，若红色刚刚变成无色，表明加入的盐酸与氢氧化钠恰好反应。变成无色，表明加入的盐酸与氢氧化钠恰好反应。( )( )提示：提示：氢氧化钠溶液使无色酚酞变红，滴加盐酸的过程中，溶液氢氧化钠溶液使无色酚酞变红，滴加盐酸的过程中，溶液碱性变弱，红色变浅，当红色刚变成无色时，说明溶液呈中性，碱性变弱，红色变浅，当红色刚变成无色时，说明溶液呈中性，即盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。即盐

4、酸与氢氧化钠恰好完全反应。2.2.生成物为盐和水的反应一定是中和反应。生成物为盐和水的反应一定是中和反应。( )( )提示：提示：生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸的反应等。只有酸和碱反应生成盐和水的反应才为中和反应。的反应等。只有酸和碱反应生成盐和水的反应才为中和反应。3.3.中和反应的过程实质是中和反应的过程实质是H H和和OHOH结合成结合成H H2 2O O的过程。的过程。( )( )提示：提示：酸碱中和反应的过程，就是酸溶液中的酸碱中和反应的过程，就是酸溶液中的H H与碱溶液中的与碱溶液中的OHOH结合成结合成H H2 2

5、O O的过程。的过程。4.4.用熟石灰来处理硫酸厂的废水是利用了中和反应的原理。用熟石灰来处理硫酸厂的废水是利用了中和反应的原理。( )( )提示：提示：熟石灰与硫酸能发生中和反应，通过此反应来处理废水是熟石灰与硫酸能发生中和反应，通过此反应来处理废水是利用了中和反应的原理。利用了中和反应的原理。【探究点探究点】探究酸和碱的反应探究酸和碱的反应结合下述探究实验，探究相关问题：结合下述探究实验，探究相关问题：1.1.向含石蕊试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，向含石蕊试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是怎样的？烧杯中溶液颜色变化的顺序是怎样的？提示：提示

6、：把石蕊试液加入氢氧化钠溶液中，溶液显蓝色，当氢氧把石蕊试液加入氢氧化钠溶液中，溶液显蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显紫色，当盐酸过量时，溶化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显紫色，当盐酸过量时，溶液显红色。液显红色。2.2.若开始时，忘记滴加石蕊试液，如何通过实验测定反应后盐若开始时，忘记滴加石蕊试液，如何通过实验测定反应后盐酸是否过量？酸是否过量？提示：提示：验证酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简验证酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简便的试剂。便的试剂。取样，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色取样，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色( (或取样，加入碳酸钙粉或取样，加入碳酸

7、钙粉末，有气泡产生末，有气泡产生) )。【典型例题典型例题】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：实验方案进行探究：(1)(1)方案一：向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试方案一：向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。实验现象是液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。实验现象是_就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其

8、反应的化学方程式为化学方程式为_；(2)(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钙粉末，如果有气泡产生，则说明氢振荡后再向其中滴加碳酸钙粉末，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？正确吗？_(_(填填“正确正确”或或“不正确不正确”) )，理由是，理由是_。【易错提醒易错提醒】 1.1.酸使酚酞试液不变色，碱使酚酞试液变红。酸使酚酞试液不变色，碱使酚酞试液变红。2.2.中和反应中若酸过量，也会与碳酸钙反

9、应放出气体。中和反应中若酸过量，也会与碳酸钙反应放出气体。提示：提示：(1)(1)氢氧化钠溶液呈碱性，当加入适量或过量稀硫酸后，氢氧化钠溶液呈碱性，当加入适量或过量稀硫酸后，溶液变为中性或酸性，溶液中的溶液变为中性或酸性，溶液中的OHOH不存在了，即证明氢氧化钠不存在了，即证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，这时溶液由红色变为无色。与硫酸发生了反应，这时溶液由红色变为无色。(2)(2)方案二的结论不正确，因为当所加稀硫酸过量时，过量的硫方案二的结论不正确，因为当所加稀硫酸过量时，过量的硫酸也会与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。酸也会与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。答案：答案：(1)(1)溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O(2)(2)不正确稀硫酸过量时，过量的稀硫酸也会与碳酸钙反应生不正确稀硫酸过量时，过量的稀硫酸也会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体成二氧化碳气体 下图为盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，请将反应下图为盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，请将反应后的产物用微观粒子表示出来。后的产物用微观粒子表示出来。