江苏省镇江一中高一化学期末补考测试卷

1、镇江一中2009级高一第一学期期末补考测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Al-27 Mg-24 S-32 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 K-39 Ag-108 He-4 Cu-64 Na-23一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)（ ）1、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含A、FeO粉尘 B、P2O5粉尘 C、Fe2O3粉尘 D、SiO2粉尘（ ）2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确

2、定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆 A、 B、 C、 D、（ ）3、下列物质溶于水，不与CO2反应的是 A、AlCl3 B、NaAlO2C、Na2SiO3 D、Na2CO3（ ）4、下列离子反应方程式正确的是A、二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32 + H2O = CO32+ H2SiO3B、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH = Al(OH)3C、FeO溶于稀HCl中：O+ 2H+ = H2OD、Al(OH)3溶于稀H2S

3、O4中：OH + H+ = H2O（ ）5.、根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu A、Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B、Fe2+ > Cu2+ > Fe3+ C、Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ D、Fe3+ > Cu2+ > Fe2+（ ）6、下列叙述中正确的是 A、含金属元素的离子一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金

4、属阳离子被还原不一定得到金属单质（ ）7、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的适宜试剂是 A、NaOH溶液 B、稀HCl C、氨水 D、AgNO3溶液（ ）8、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A、2NaCl(熔融)2NaCl2 B、MgOH2MgH2OC、Fe3O44CO3Fe4CO2 D、2Al2O3(熔融)4Al3O2（ ）9、高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A、一氧化碳 B、焦炭 、石灰石 、空气（ ）10、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 A、FeSB、FeCl2C、FeCl3D、Na2O2二、选择题(每小题3分，共24分。每小题有1-2个正确答

5、案，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)（ ）11、相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是 A、碳酸钠放出CO2多 B、碳酸氢钠放出CO2多C、碳酸钠消耗盐酸多 D、碳酸氢钠消耗盐酸多 （ ）12、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4（ ）13、常温下，不能用铁制容器存放的物质是 A、浓H2SO4 B、浓硝酸 C、CuSO4溶

6、液 D、硫酸亚铁溶液 （ ）14、下面有关硅的叙述中，正确的是 A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D、二氧化硅能和强碱溶液反应，又能跟氢氟酸反应，所以它属于两性氧化物（ ）15、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A、125mL B、250mL C、200mL D、560mL（ ）16、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加

7、入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+（ ）17、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待反应结束后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A、0.4 mol·L-1 B、0.6 mol·L-1 C、0.8 mol·L-1 D、1.0 mol·L-1（ ）18某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是盐卤Mg(OH)2MgCl2溶

8、液MgCl26H2OMgCl2MgA、操作发生的反应为氧化还原反应B、若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C、操作是蒸发浓缩结晶D、在整个制备过程中，未发生置换反应镇江一中2009级高一第一学期期末补考测试卷答题纸题号12345678910答案题号1112131415161718答案班级： 姓名 ： 学号： 二、填空题19、（7分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其

9、中的金属_（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_ _ _（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_ _（填写离子符号），可用来浇灌农田。20、（10分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去） 请回答以下问题： （1）B是_，H是_，F是_。（填化学式）（2）写出 C与NaOH溶液反应的离子方程式_ _ （3）写出H在空气中反应生成I的化学方程式 （4） 写出A与B反应的化学方程式 ，在反应中消耗1mol A，则转移了 mol电子。 21、（9分）写出除去下列

10、物质中的杂质所需的试剂（化学式），并写出有关的离子反应方程式试剂成分提纯所用的化学试剂（化学式）离子方程式FeCl2中含少量FeCl3杂质FeCl3中含少量FeCl2杂质FeSO4中含少量CuSO4杂质22、（10分）Fe是地壳中含量很丰富的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。请填空：(1)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： (2)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式： ； (3)写出CaCO3参与反应的化学方程式 ； 三、计算题（请写出必要的解题过程）23、（10分）有两种铁的氧化物A和B分别重0.4g和0.435

11、g。在加热情况下，均用足量CO还原，把生成的CO2分别通到足量澄清石灰水中，均得到0.75g沉淀。试确定两种铁的氧化物的化学式。24、（10分）在100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：(1) 原溶液中Mg2、Al3+物质的量浓度分别是多少。 (2)面中C点处加入NaOH的物质的量为多少。(3)图中线段OA:AB= 。镇江一中2009级高一第一学期期末补考测试卷参 考 答 案题号12345678910答案CCAADDCBCB题号1112131415161718答案

12、BCBCABBBCA19、OH- 、K十、C1-；铁粉，银；Ag十、Fe3+、C1-、OH-，K+、NO320、Fe2O3 Fe(OH)2 NaAlO2Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O4Fe(OH)2+ O2 +2 H2O =4 Fe(OH)33 mol21、混合物成分提纯所用的化学试剂离子方程式FeCl2中含少量FeCl3杂质Fe 2Fe3+Fe=3Fe2+FeCl3中含少量FeCl2杂质Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeSO4中含少量CuSO4杂质Fe Cu2+Fe=Fe2+Cu22、(1)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)写出焦炭在高炉中所参与反应的两