高三年级化学第一轮复习之离子反应课件

1、高三年级化学第一轮复习之离子反应第三讲第三讲 离子反应离子反应高三年级化学第一轮复习之离子反应思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 2 2若将过量的若将过量的Cl2通入通入FeBr2溶液中，其离子方程式为溶液中，其离子方程式为若将少量的若将少量的Cl2通入过量通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为溶液中，其离子方程式为 。2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-【解析解析】 Cl2先氧化先氧化Fe2+再氧化再氧化Br-，Cl2不足时，只能氧化不足时，只能氧化Fe2+，Cl2过量时，才能将过量时，才能将Br-氧化氧化高三年

2、级化学第一轮复习之离子反应 （考查离子是否共存问题考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析3 3【思路分析思路分析】A 能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在H+。B选项选项中的中的AlO2-在酸性条件下不可能存在在酸性条件下不可能存在，C选项中的选项中的M

3、nO4-有颜有颜色色，D选项虽然可以共存，但由于有选项虽然可以共存，但由于有NO3-，相当于存在硝酸，相当于存在硝酸，而而硝酸有强氧化性硝酸有强氧化性，与镁反应时不能生成氢气。，与镁反应时不能生成氢气。高三年级化学第一轮复习之离子反应思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析3 3 （考查离子是否共存问题考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、

4、NO3-A方方法法指指导导 解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又要注意题目中的要求和隐藏的条件。要注意题目中的要求和隐藏的条件。高三年级化学第一轮复习之离子反应思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 3 3 常温条件下，若溶液中由水电离产生的常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-13 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是离子组是 ( ) A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、NO3- C、K+、Na+、Cl-、AlO-2 D、

5、K+、NH4+、SO42-、NO3-B【解析解析】 由水电离时，溶液可能是由水电离时，溶液可能是pH=1的强酸溶液，也可能是的强酸溶液，也可能是pH=13的强碱溶液。的强碱溶液。A选项和选项和D选项中的离子在碱性时不能共选项中的离子在碱性时不能共存，存，C选项中的离子在酸性条件下不能共存。选项中的离子在酸性条件下不能共存。高三年级化学第一轮复习之离子反应 （考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：，现做以下实验： 测得

6、溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4（1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 ，溶液中还不可能确定是否

7、存在的离子是溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。高三年级化学第一轮复习之离子反应高三年级化学第一轮复习之离子反应 （考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：，现做以下实验： 测得溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另

8、取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4（2）写出上述实验中所发生的离子反应方程式。写出上述实验中所发生的离子反应方程式。高三年级化学第一轮复习之离子反应思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4【思路分析思路分析】 实验溶液实验溶液pH=0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下，说明溶液呈酸性，在酸性条件下HCO3-不能存在；不能存在； 实验加入酸化的实验加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含溶液产生白色沉淀，说明溶液中含S

9、O42-，不含，不含Ba2+； 实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第步加入的第步加入的BaCl2溶液的离子；溶液的离子； 实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有有Fe3+，不含，不含Al3+和和NH4+。 分析此题时一要注意分析此题时一要注意加入试剂所加入试剂所带入的离子带入的离子；二要注意；二要注意利用离子共利用离子共存的知识判断离子是否存在存的知识判断离子是否存在。 高三年级化学第一轮复习之离子反应思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4 （考查离子的推断问题考查

10、离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：，现做以下实验： 测得溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成

11、，且沉淀量不减少（1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 ，溶液中还不可能确定是否存在的离子是溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-高三年级化学第一轮复习之离子反应思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4 （考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实

12、验：，现做以下实验： 测得溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少（2）写出上述实验中所发生的离子反应方程式。写出上述实验中所发生的离子反应方程式。SO2-4+Ba2+ BaSO4Ag+Cl- AgClFe3+3OH- Fe(OH)3高三年级

13、化学第一轮复习之离子反应 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。中的某一种。（1）若把四种盐分别若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色盐的溶液呈蓝色。（2）若向（若向（1）的四支试管中分别）的四支试管中分别加入盐酸加入盐酸，B盐溶液有沉淀产盐溶液有沉淀产生，生，D盐溶液有无色无味气体逸出盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（根据（1）和（）和（2）实验

14、可推断它们的化学式是）实验可推断它们的化学式是 A、 B、 C、 D、思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 4 4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3高三年级化学第一轮复习之离子反应 因因A、B、C都是可溶性盐，故都是可溶性盐，故Ba2+不能与不能与SO42-、CO32-组合；组合；Ag+只能与只能与NO3-组合；组合；Cu2+不能与不能与CO32-组合。组合。 由可知，由可知，C是铜盐。由可知，是铜盐。由可知，B盐是盐是AgNO3，D盐含盐含CO32-，而，而CO32-与与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故均不能共存，故D只可能是只可能是Na2CO3。 余下离子是

15、余下离子是Ba2+，与，与SO42-不能共存，故不能共存，故A是是BaCl2，C是是CuSO4。 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。中的某一种。（1）若把四种盐分别若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色盐的溶液呈蓝色。（2）若向（若向（1）的四支试管中分别）的四支试管中分别加入盐酸加入盐酸，B盐溶液有沉淀产盐溶液有沉淀产生，生，D盐溶液有无色无

16、味气体逸出盐溶液有无色无味气体逸出。思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 4 4【解析解析】 高三年级化学第一轮复习之离子反应课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识1下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )A、NaCl溶液在电流作用下能电离成溶液在电流作用下能电离成Na+和和Cl-B、溶于水后能电离出溶于水后能电离出H+的化合物都是酸的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但不溶于水，但BaSO4是强电解质是强电解质D、酸、碱、盐都是强电解质酸、碱、盐都是强电解质 电解质的电离是在水溶液或加热的条件下发生的电解质的电离是在水溶液或加热的条件下发生的，在电流，在电流的

17、作用下，电解质溶液可以导电，发生的是电解，注意区分电的作用下，电解质溶液可以导电，发生的是电解，注意区分电离与溶液导电的关系，离与溶液导电的关系，A选项错。选项错。 溶于水后，电离出的阳离子全部是溶于水后，电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸的化合物是酸，但，但NaHSO4既电离出既电离出H+，又电离出，又电离出Na+，故，故NaHSO4不属于酸，不属于酸，B选项错。选项错。 BaSO4是强电解质，是强电解质，C选项正确。选项正确。弱酸、弱碱属于弱电解弱酸、弱碱属于弱电解质质，D选项错。选项错。解析解析C高三年级化学第一轮复习之离子反应课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识2下列

18、反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ( )A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3- 3CO2+Al(OH)3B、向向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC、氢氧化镁中加入盐酸氢氧化镁中加入盐酸 H+OH- H2OD、钠和冷水反应钠和冷水反应 Na+2H2O Na+H2+2OH-解析解析 B选项的选项的次氯酸有强氧化性次氯酸有强氧化性，会，会将亚硫酸钙氧化成硫酸钙将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C选项的选项的氢氧化镁不溶于水氢氧化镁不溶于水，不能写成离子形式不能写成离子形式

19、；D选项的电选项的电子得失总数不守恒。子得失总数不守恒。A高三年级化学第一轮复习之离子反应能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中： S2-+2H2O H2S+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：、用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金属铝溶于盐酸中：、金属铝溶于盐酸中： Al+2H+ Al3+H2D、碳酸镁溶于硝酸中：、碳酸镁溶于硝酸中： CO32-+2H+ H2O+CO2课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识3B解析解析 A选项中选项中S2-水解是可逆过程，

20、不会有气体生成，水解是可逆过程，不会有气体生成，C选项选项的得失电子总数不守恒，的得失电子总数不守恒，D选项中碳酸镁不溶于水，不能写选项中碳酸镁不溶于水，不能写成离子形式。成离子形式。高三年级化学第一轮复习之离子反应课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识4下列反应的离子方程式中，正确的是下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化铝溶液跟过量氨水反应三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3+

21、3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O解析解析C A选项中的选项中的Ca(HCO3)2易溶于水应写成离子形式，易溶于水应写成离子形式，B选项和选项和D选项的得失电子总数不守恒。选项的得失电子总数不守恒。高三年级化学第一轮复习之离子反应下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ( )A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多： HCO3-+H+ CO

22、2+H2OC、实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识5B解析解析 A选项的选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，胶体不能用沉淀符号表示，C选选项的项的O原子个数不守恒，原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。选项电子得失总数不守恒。高三年级化学第一轮复习之离子反应下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 ( )A、Cl2与水反应：与水反应： Cl2+H2O 2H+Cl-+

23、ClO-B、F2与与NaOH溶液反应：溶液反应： F2+4OH- 2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水： Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4与稀硝酸反应：与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识6C解析解析 A选项中产物选项中产物HClO是弱酸，不能写成离子，是弱酸，不能写成离子，B选项中选项中得失电子总数不守恒，得失电子总数不守恒，D选项中硝酸有强氧化性，能将选项中硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化成氧化成Fe3+。高三年级化学第一轮复习之离子反应 B选项

24、选项Ca(OH)2过量，不可能剩余过量，不可能剩余CO32-，D选项中的选项中的CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式。是弱酸，不能写成离子形式。下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是 ( )A、H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应： Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2与过量与过量Ca(OH)2溶液反应：溶液反应： Ca2+HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液与溶液与NaOH溶液反应：溶液反应： H+OH

25、- H2O课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识7C解析解析高三年级化学第一轮复习之离子反应下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 ( )A、铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应： H+OH- H2OD、碳酸钠跟硫酸反应：碳酸钠跟硫酸反应： CO32-+2H+ H2O+CO2 A选项中，应该生成金属的低价盐，即生成选项中，应该生成金属的低价盐，即生成Fe2+,违背违背客观事实。

26、客观事实。B选项中选项中Ca(HCO3)2可溶于水，应该写成离子形可溶于水，应该写成离子形式。式。C选项中醋酸是弱电解质，应保留化学式，不应该写选项中醋酸是弱电解质，应保留化学式，不应该写成成H+的形式。的形式。课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识8D解析解析高三年级化学第一轮复习之离子反应下列反应完成后没有沉淀的是下列反应完成后没有沉淀的是 ( )A、BaCl2溶液与溶液与Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与溶液与KNO3溶液加足量稀溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与溶液与Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀HClD、NaHCO3

27、溶液与溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水溶液加足量浓氨水课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识9AA选项的碳酸钡溶于酸。选项的碳酸钡溶于酸。解析解析高三年级化学第一轮复习之离子反应 某溶液中含有大量某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和和NH4+，其，其c(H+)=10-2 molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子，在该溶液中可以大量存在的阴离子是是 ( )A、NO3- B、CO32-C、SO2-4 D、SCN-课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识C10 在酸性条件下在酸性条件下Fe2+和和NO3-不能共存，不能共存，CO32-不能存在不能存在于酸性条件

28、下，于酸性条件下，Fe3+和和SCN-不能共存。不能共存。解析解析高三年级化学第一轮复习之离子反应 已知某溶液中存在较多的已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则，则该溶液中还可能大量存在的离子组是该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-11课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识D H+与与CH3COO-生成弱酸不能共存，生成弱酸不能共存，Ba2+与与SO42-生生成沉淀不能共存，在酸性条件下，成沉淀不能共存，在酸性条件下，NO3-能将能将I-氧化不能

29、氧化不能共存。共存。解析解析高三年级化学第一轮复习之离子反应在在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识B12 A选项中的选项中的OH-和和C选项中的选项中的AlO2-在酸性条件不能在酸性条件不能存在，存在，D选项中的选项中的Cu2+有颜色。有颜色。解析解析高三年级化学第一轮复习之离子反应 下列各组离子在水溶液中，因发生氧化还原反下列各组离子在水溶液

30、中，因发生氧化还原反应而不能共存的是应而不能共存的是 ( )A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-B、K+、Ag+、NO3-、F-C、K+、H+、NO3-、SiO32-D、H+、Fe3+、Cl-、I-课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识D13解析解析D选项中的选项中的Fe3+能氧化能氧化I-。高三年级化学第一轮复习之离子反应（1）向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：请写出发生反应的离子方程式： 。（2）在以上中性溶液中，继续滴加在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出溶液，请写出此步反应

31、的离子方程式：此步反应的离子方程式： 。Ba2+SO42- BaSO42HSO4-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4+SO42-或或2H+SO42-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识14高三年级化学第一轮复习之离子反应 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 为为 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属，可以回收其中的金属 (填写金填写金属元素符号属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的混合，可以使废水中