高一化学元素周期表第二课时课件VIP

1、高一化学元素周期表第二课时 高一年级高一年级 化学必修化学必修2 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律高一化学元素周期表第二课时族的别称族的别称 AA称为称为 元素元素 AA称为称为 元素元素 AA称为称为 元素元素 AA称为称为 元素元素 AA称为称为 元素元素 零族称为零族称为 元素元素碱金属碱金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体高一化学元素周期表第二课时二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 查阅元素周期表填写查阅元素周期表填写P5P5表格，表格，从中发现碱金属的原子结构有从中发现碱金属的原子结构有何何异同异同点？点？高一化学元素周期表第二课时碱

2、金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 1. 1.碱金属原子结构的异同碱金属原子结构的异同相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性：从递变性：从LiLi到到CsCs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数高一化学元素周期表第二课时 2.碱金属元素单质化学性质的碱金属元素单质化学性质的 相似性和相似性和递变性递变性 最外层上都只有最外层上都只有一个电子一个电子，化学反应中，化学反应中易易失去一个电子失去一个电子，形成，形成+1+1价的阳离子，并能价的阳离子，并能与

3、氧气等非金属元素及水发生化学反应。与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 高一化学元素周期表第二课时 取一小块钾，取一小块钾，擦干表面的煤油擦干表面的煤油后放在石棉网上后放在石棉网上加热，观察现象。加热，观察现象。同钠与氧气的反同钠与氧气的反应比较应比较。 高一化学元素周期表第二课时钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火焰呈焰呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块） 在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色

4、、在水面成银白色、在水面上四处上四处、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫浮浮熔熔游游红红高一化学元素周期表第二课时（1 1）碱金属元素原子的最外层都）碱金属元素原子的最外层都有有1 1个电子，它们的化学性质相似个电子，它们的化学性质相似 与与O O2 2的反应的反应 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2高一化学元素周期表第二课时更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsC

5、sK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较高一化学元素周期表第二课时 在小烧杯中放入一些水，然后取绿在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。小烧杯中，观察现象。 钠和水钠和水钾和水钾和水高一化学元素周期表第二课时钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈色，生成色，生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火焰呈焰呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块） 在水面上、在水面上、成银白

6、色、在水成银白色、在水面上四处面上四处、滴、滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水成银白色、在水面上四处面上四处 、滴、滴入酚酞溶液呈入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红高一化学元素周期表第二课时（1 1）碱金属元素原子的最外层都）碱金属元素原子的最外层都有有1 1个电子，它们的化学性质相似个电子，它们的化学性质相似 与水的反应与水的反应2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH +

7、 H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2高一化学元素周期表第二课时CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与水水反应反应单质单质碱金属与水反应比较碱金属与水反应比较剧烈剧烈 产生氢气产生氢气更剧烈更剧烈 产生氢气产生氢气轻微爆炸轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸越来越剧烈越来越剧烈高一化学元素周期表第二课时（2 2）碱金属元素从上到下（）碱金属元素从上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐元素原子的电子

8、层数逐渐，原子核，原子核对对的引力逐渐减弱，原子失的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气，与水和氧气的反应越来越的反应越来越，生成的氧化物越来，生成的氧化物越来越越。最高价氧化物对应水化物的碱。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强高一化学元素周期表第二课时练习练习：某碱金属：某碱金属3.9g3.9g与足量水反与足量水反应，生成氢气应，生成氢气0.1g0.1g，则该金属是，则该金属是什么？什么？ 高一化学元素周期表第二课时3.3.元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱

9、判断依据：（1 1）根据金属）根据金属单质与水单质与水或或者者与与酸酸反应反应置换出氢的难易程度置换出氢的难易程度。置。置换出氢越容易，则金属性越强。换出氢越容易，则金属性越强。高一化学元素周期表第二课时已知金属已知金属A A可与冷水反应，金可与冷水反应，金属属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水和水不能反应，判断金属不能反应，判断金属A A、B B、C C金金属性强弱如何？属性强弱如何？金属性金属性A B C高一化学元素周期表第二课时（2 2）根据金属元素）根据金属元素最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物碱性强弱应水化物碱性强弱。碱性越强，则。碱性越强，则原金属元素的金属

10、性越强。原金属元素的金属性越强。高一化学元素周期表第二课时已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中为中强碱、强碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，为两性氢氧化物，则则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如的金属性强弱顺序如何？何？金属性金属性Na Mg AlNa Mg Al高一化学元素周期表第二课时（1 1）根据金属）根据金属单质与水或者与酸反应置单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则。置换出氢越容易，则金属性越强。金属性越强。（2 2）根据金属元素）根据金属元素最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水化

11、物碱性强弱化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。的金属性越强。（3 3）可以根据对应）可以根据对应阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性强弱判判断。金属阳离子氧化性越弱，则其单质的还断。金属阳离子氧化性越弱，则其单质的还原性越强，对应元素的金属性越强。原性越强，对应元素的金属性越强。 高一化学元素周期表第二课时 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，则元素金属性顺序为则元素金属性顺序为 NaNaMgMgAlAl高一化学元素周期表第二课时碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似性有何相似性和递变性？和递变性？元元素素名名称称元元素素符符号号核

12、核电电核核数数颜颜色色和和状状态态密密度度（g g/ /c cm m3 3）熔熔点点( (。C C) )沸沸点点（。C C）锂锂L Li i3 3银银白白色色，柔柔软软0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7钠钠N Na a1 11 1 银银白白色色，柔柔软软0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9钾钾K K1 19 9 银银白白色色，柔柔软软0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4铷铷R Rb b3 37 7 银银白白色色，柔柔软软1 1. .5 53 32 23 38 8

13、. .8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s5 55 5略略带带金金色色光光泽泽，柔柔软软1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4高一化学元素周期表第二课时4.4.碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低高一化学元素周期表第二课时 1.1.锂

14、电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。最准确的计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药肥。硝酸钾还用于做火药。5.碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：高一化学元素周期表第二课时课堂练习：课堂练习

15、： 碱金属钫碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强是一种极强的碱的碱C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O的的氧化物氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反由于反应剧烈而发生爆应剧烈而发生爆 高一化学元素周期表第二课时名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗

16、处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应（1）反应的剧烈程度：越来越弱）反应的剧烈程度：越来越弱卤素单质与卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 结论结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的

17、增多，原子半径的增大高一化学元素周期表第二课时最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱高一化学元素周期表第二课时卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质1) 对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na 、Fe 反应的化学方反应的化学方程式。程式。 与金属反应与金属反应: :F2 Cl2 Br2 的氧化性强，的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，

18、属卤化物，I2 的氧化能力最弱，跟铁反的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。2）对比）对比Cl2，写出，写出F2 、Br2、I2与与 H2 反应的化学反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？方程式。它们发生反应的条件相同吗？ I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3高一化学元素周期表第二课时Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2 （特例特例）Cl2 H2O=HClHClO卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2

19、 H2O=HIHIO3) 对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。 高一化学元素周期表第二课时4)卤素间的相互置换卤素间的相互置换 Cl2 2Br = 2ClBr2 Cl2 2I = 2ClI2 Br2+ I = BrI2 思考思考：根据上述实验，排出：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序的还原性强弱顺序结论结论： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：高一化学元素周期表第二课时小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 高一化学元素周期表第二课时本节课归纳与总结本