物质结构与性质高二化学下期末考试试卷汇编

1、学习-好资料更多精品文档高二化学下期末考试试卷（一）（内容：物质的结构与性质本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Si 28、 P 31第I卷（共 5151 分）1.1.下列有关化学用语正确的是A 硫离子的结构示意图：C C的电子排布式：1s22s22p63s23p62下列不是元素电负性的应用的是A 判断化合物的溶解度C判断化学键的类型3.下列兀素第一电离能最大的是A 2p 轨道上有 3 个不成对电子的元素C 最外层电子数是次外层电子数的3 倍的元素4 .下列说法正确的是A 124g 白磷（P4）含有的 P P 键的个数为 6NAC 具有导电性的晶体一定是金属晶体或离子晶体5

2、 第 3 周期某元素的原子，其最外层3p 亚层上有的是D.乙醇的结构简式：C2H6OB 判断化合物中元素化合价的正负D 判断一种元素是金属还是非金属B.形成化合物种类最多的元素D 周期数等于族序数等于次外层电子数B 熔化时不导电的晶体-D 60gSiO2中含 Si O 键的个数为 2NA-个未成对电子，则关于该元素的描述正确A该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C 该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）6.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A .

3、原子半径 A B D CB.原子序数 D C B AC 离子半径 C D B AD.单质还原性 A B D C7 7 .根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A . K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B . L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C . L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的D . M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的8.8. 下列说法不正确的是A. HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H2O 的熔、沸点高于H2S 是由于 H2O

4、 分子之间存在氢键C. I2易溶于 CCl4可以用相似相溶原理解释D.甲烷可与水形成氢键这种化学键39.9. 已知 CsCl 晶体的密度为Pg / cm, NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 Cs+的核间距为 acm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为（）、选择题（每小题仅有一个正确答案，本题共1212 小题，每小题 3 3 分，共 3636 分）L 层电子数相等M 层电子数相等OFcB.四氯化碳的电子式:学习-好资料更多精品文档C.MgO O2 N2出 0D .金刚石生铁纯铁钠12.12.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将紧密堆积结构，原因是分子晶 体中A .分

5、子间作用力无一定方向性C .化学键是共价键、选择题（每小题有 1 12 2 个正确答案，本题共13.13. 下列叙述正确的是A .两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B .含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C .只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D .金属晶体的熔点都比原子晶体低14.14.萤石（氟化钙 CaF2）晶体属于立方晶系，氟化钙的晶胞如下图所示，萤石中每个 Ca2+被 8 个F-所包围，则每个 F-周围最近距离的 Ca2+数目为（）1515 .认真分析 NaCI 和 CsCl 的晶体结构，判断下列说法错误的是A . NaCI 和 CsCl 都属于

6、AB 型的离子晶体B . NaCI 和 CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C . NaCI 和 CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数分别为6 和 8D . NaCI 和 CsCl 都属于 AB 型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同16.16. X、Y 两元素可形成 X2Y3型化合物，则 X、Y 原子最外层的电子排布可能是21252324A. X:3s 3P Y:3s 3PB . X:2s 2PY:2s 2P2124223C . X:3s 3P Y:3s 3PD . X:3sY:2s 2P1717 . HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是

7、277C，熔融状态的 HgCI2不能导电，HgCL 的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是B . HgCl2属于离子化合物D . HgCl2属于弱电解质 第n卷（非选择题 共 4949 分）三、填空题: 1818 . （ 7 分）有下列 8 种晶体，用序号回答下列问题：A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E .氯化铵F.铝 G.金刚石A .NAa3 PB.“Aap- 61010下列物质固态时，一定是分子晶体的是 A .酸性氧化物B .非金属单质11.11.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A .金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅C.碱性氧化物NAa3 P8D .含氧酸B.

8、CI4CBr4 CCl4CH4B.占据晶格结点的微粒是原子D .三者都是5 5 小题，每小题 3 3 分，共 1515 分）A . HgCI2属于共价化合物C . HgCl2属于非电解质C . 6D . 8学习-好资料更多精品文档（1）属于原子晶体的化合物是，学习-好资料更多精品文档(2) 含极性键的分子晶体是 _，含有共价键的离子晶体是 _ ，属于分子晶体但不含化学键的单质是_.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 _，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 _，受热熔化，需克服共价键的是 _ .19.( 4 4 分)砷原子的最外层电子排布式是_ 4s24p3，在元素

9、周期表中，砷元素位于周期_ 族；最高价氧化物的化学式为 _ ，砷酸钠的化学式是 _。20.(4 分)现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中每个 B 离子周围结合 A 离子的个数为 _ ;乙晶体的化学式为 _ ;丙晶体的化学式为_;丁晶体的化学式为 _ 。21. (8 分)C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)(1 ) C60、金刚石和石墨三者互为A 同分异构体B 同素异形体C.同系物D 同位素(2)金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数是 _(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，_1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是

10、NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1 个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 _ 。(4)_ 金刚石对比 C60固体熔点更高的原因是_(5 )解释：金刚石不能导电，石墨具有导电性的原因是 _.O学习-好资料更多精品文档22. (6 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)元素“O 在周期表中的位置是 _160014001200100080060040012345678200-200学习-好资料更多精品文档（2） 画出“ c 的简化电子排布式 _ 。（3） 第三周期 8 种元素按单质熔点大小顺序的柱形图

11、如上，其中序列“1 代表_ （填字母，下同），“ 7 代表_。（4） b、c、d、e、f 的氢化物的沸点（C）;直角坐标图如右，序列“5 氢化物（注:碱金属的氢化物为离子化合物）的化学式为：_;序列“ 1 氢化物的电子式为：_。23.（10 分）A、B、C、D、E 是短周期的五种主族元素。A 元素的某种原子，其核内没有中子；B 元素的基态原子 2p 轨道上只有一对成对电子；C 与 B 处于同一周期，且原子半径小于B; D与 C 是同主族元素；E 元素的一价阳离子和 C 元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述 信息回答下列问题：（1） B 元素的原子结构示意图是 _; C 元素原子的轨道表示

12、式是 _ ;D 元素原子的外围电子排布式是 _ ; A2B2的电子式是 _。（2） A 元素分别与 C、D 两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表 示） ；（3） 由 B、D、E 三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH 试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式_ ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使 pH 试纸先变蓝后褪色的原因_。并写出产物中能使 pH 试纸褪色的物质的电子式_24.（10 分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCI 晶体结构如图所示,食盐晶体是由钠离子（图中的 “）和氯离子（图中的“O”组成的，且均为等距离的交错排列。已知 Fex

13、O 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值小于 1。测知 FexO 晶体 密度P为5.71g/cm3，晶胞边长为 4.28 X10-10m （铁相对原子质量为 55.9，氧相对原子质量为16）求:（1 ）在 1molFexO 晶胞中含 _ molFexO; FexO 中 x 值（精确至 0.01）为_。（2）FexO 晶体中 Fe 元素的离子间（Fe 离子与 Fe 离子）最近距离r=_ m（3） 写出铁原子的电子排布式 _ ,并分析：铁元素为什么会出现 Fe2+和 Fe3*,且 Fe3+价稳定?_答案CAAACCCD答案ADBAABBBDBCAD18.（7 分）（1）A ,（2）B , E, D （3）F、BC、AG学习-好资料更多精品文档19.（4 分）4VAAS2O5Na3AsO420.（4 分）8; C2D ; EF; XY2Z学习-好资料更多精品文档24. (10 分)(1) 4 ; 0.92(2) 3.02m(3) 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2由洪特规则可知：原子轨道全空、全满、或半满时，能量最低，原子最稳定，所以在反应中失去3 个电子时，将达到 3 d 轨道半满 4S 轨道全空，所以铁元素 +3 价较稳定。而+2