浙江省杭州市塘栖中学2016-2017学年高一化学上学期期中复习卷二(无答案)

1、浙江省杭州市塘栖中学2016-2017学年高一化学上学期期中复习卷二（无答案）1.下列属于盐的是（）2.有些科学家提出硅是“ 21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C. 透闪石的化学成分为 Ca2Mg5Si8Q2（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO 5MgO 8SiO2-H2OD.自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅3.下列各项中表达正确的是 （）5下列用于分离提纯物质的装置正确的是（）6.下列四组实

2、验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A.在某试液中滴加 BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解一一原未知试液A.NaCIB.KOHC.HNOD.COB.氯化镁的电子式:C. NaCI 的电子式：NrcrD.F的结构示意图:A.NaHCO 比NQCO不稳定BC60、G。、金刚石、石墨互为同素异形体123C.1H2O、1H2O、1H2O互为同位素D . CHOCH 与 CHCHOH 是同分异构体A.灼烧固体 B.过滤C .分液D.蒸馏A. CO 的结构式：O- C O4.下列物质之间的相互关系不正确的是（）I 1-2 -中一定含有 SQ2B.在某未知试液中加入浓的NaOH 溶液并

3、加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH*C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CQiD.用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色一一该未知物中一定只含钠元素7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB.常温常压下 22.4 L HCl 气体含有的分子数是 NxC.常温常压下，16g 甲烷分子中含有的共价键数目为NAD.32 g O2中含有的原子数是N.&下列离子方程式书写正确的是（）A.N&CO 溶液中滴

4、加醋酸： CO2+ 2H+= H2O+ COfB.Fe 和 FeCb 溶液：Fe+ Fe3+= 2电解2+C.电解饱和食盐水 2Cl+ 2H2O 厂2f+ Cl2f+ 2OHD.HSQ 溶液和 Ba（OH）2溶液：SQ一+ Ba+= BaSOj9下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO 和SiO2B.CO 和 HSC. NaCl 和 HClD. CCM 和 KCl10.下列说法或表示方法正确的是（）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C.由“ C （石墨）TC （金刚石） H=+

5、 1.9KJ /mol”可知，金刚石比石墨稳定D.在 101KPa 时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2Hz （g）+ Q （g）= 2fO（l ） H=+ 285.8KJ /mol11.下列说法正确的是（）A.元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数B .元素周期表中有 7 个主族、7-3 -个副族C. 科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D. 短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数12. 下列说法不正确的是 （）A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源-4 -B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C.氢

6、气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用13下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A.加热氯化钠晶体使之熔化C.加热碘化氢气体使之分解14. 下列关于物质性质的比较，不正确的是A.氧化性强弱： Cl2 B2 I2C.原子半径大小：Na N O15.下列属吸热反应的是()A .镁条与盐酸的反应C.酸碱中和反应16. 下列说法正确的是(B .液氨受热蒸发D .加热硅晶体使之熔化( )B. 酸性强弱：HCIC4 H2SQ HPQD.气态氢化物稳定性强弱：H2QXH2SVPH3.Ba(QH)2 8H2Q 与 NHCI 晶体的反应.甲烷在氧

7、气中的燃烧反应A.硫酸铜粉末是常见的干燥剂，C.保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉 纸变红17. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应( )A.单位时间内生成nmol I2C. 12、H2、HI 的分子数之比为D. 单位时间内断裂18. 一定温度下，在BD)具有较强的吸水能力B .漂白粉的主要成分是 Ca(CIQ)2D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试12(g) + H2(g) ” 2HI(g)达到平衡的标志是的同时生成nmol H2B .容器中气体的压强不再改变随时间变化的曲线如右图所示，A. 10 s 后，该反应停止进行B. 反应的化学方程式为：1 ： 1 ： 2n mol H-H 键的同时断

8、裂 2n mol H-I 键2L 的密闭容器中，X、Y Z 三种气体的物质的量F 列描述正确的是()X(g) + Y(g) - 2Z(g)11C. 在 11时刻，正反应速率等于逆反应速率D. 反应前10s 内，以 Z 表示的平均反应速率为0.158moL/(L s)19. 在 5 mL 0.1 mol其中可证明 L-1KI 溶液中滴加 0.1 mol L-1FeCb 溶液 56 滴后，再进行下列实验,FeCb 溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是()A .再滴加 AgNQ 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生B .加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色C .加入 CCl4振荡后，取上层清液

9、，滴加 AgNQ 溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生-5 -6 -D .加入 CCI4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否有血红色20.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法不.正确的是(A . Zn 是负极B.电子由 Zn 经外电路流向 Cu-2+Zn 电极反应：Zn -2e-=Zn 21 .对于反应 C0C2(g) CO(g)+CI2(g)。改变下列条件：升温 恒容下通入惰性气体增加 C0C2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是()A. B.C.D .22.寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以

10、后，可以连续 12 个小时释放热量以下分析错误的是()A.该过程是将化学能转化为热能B其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同C.活性炭作正极，电极反应为：2H2O+O+4e 40HD.铁作负极，电极反应为：Fe-3e一 Fe3+23.如图为元素周期表短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列说法正确的是()A.原子半径：W Z Y XBC. W 原子的失电子能力一定比 X 强 DW 单质(2)_写出、物质的电离方程式： _ ; _画出 S2-的结构示意图_(4)质量数为 A、中子数为 N 的离子 氏+，该离子的核外电子数为 _。25.现有BaCl2、金刚石、NH4CI、NazSQ、干冰、碘片六

11、种物质，按下列要求回答：(1) 熔化时不需要破坏化学键的是 _，熔化时需要破坏共价键的是 _。(2) 属于离子化合物的是 _ ，只有离子键的物质是 _，晶体以分子间作用力结合的是 _。(3) 的电子式是 _ ，的电子式是 _。匕WC.溶液中 H 向负极移动D.气态氢化物的稳定性：Z W X Y.在水溶液中，Z 的单质一定可以置换出24.下列十种物质：稀硝酸COCu蔗糖NH H20熔融 NaHCOCaO Fe2（SO4）3酒精;能导电的是;rShzn Cu稀H2SO4请回答:广 f %倖 爛便书火唯木棊缈-7 -26.为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:-8 -(

12、3)加热条件下氨气被固体X 氧化成一种气体单质，同时生成固体乙，写出该反应的化学方程式_ 。27.分别称取 2.39g(NH4)2SQ 和 NHCI 固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(QH)2溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(QH)2溶液体积的关系如图。混合物中 n(NH2SQ:n(NMCI)(2)另一份固体混合物中 N与 Ba(QH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(CI-)=_ (溶液体积变化忽略不计)。28.( 1)写出有关反应的化学方程式：1工业用氯气与熟石灰制取漂白粉2钠的一种化合物可与呼吸面具中CQ 反应生成氧气，故适宜用作供氧剂。(2)科

13、学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒。这是因为对人体无害的+5 价砷类化合物在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的 +3 价的含砷化 合物。通过以上信息填空：1维生素 C 具有_ (填“氧化性”或“还原性”)。2上述过程中+5 价砷类物质作为 _ (填“氧化剂”或“还原剂”)，+5 价砷元素发生 _ 反应(填“氧化”或“还原”)；2mol +5 价砷完全转化为+3 价砷，共转移_个电子。29.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题；盐酸分子式：HCI质量分数为 36.5%(1)_ X的化学式是 _。(2) 固体甲与稀硫酸反应的

14、离子方程式是 _t)a)LMT制煤*F 林做權l2Sg)f 狮黑N5常帼促-(12 Rg竺惻体(IfrOS)请回答:广 f %倖 爛便书火唯木棊缈-9 -相对分子质量:36.5密度：1.19g/cm3(1)该浓盐酸中 HCI 的物质的量浓度为mol *L(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _-10 -A.溶液中 HCI 的物质的量 B.溶液的浓度C. 溶液中 Cl-的数目D. 溶液中 H 数目(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度 0.400mol/L 为的稀盐酸。1该学生需要量取mL 上述浓盐酸进行配制。2实验用到的基本仪器已有

15、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的必要仪器3在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)a. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。b. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_ 。c. 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23 次，洗液倒入烧杯中 _(4)该同学将 20mL 所配置 的0.400mol/L 的盐酸溶液逐滴滴加到10mL0.5moI/L 的 Na2CO3溶液中，收集到的气体在标况下的体积约为L 。30.城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1) 试写出制取水煤气的主要化学反应方程式： _ 。(2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为一 1GH8(g) + 5C2(g)=3CO