氧气知识点总结

1、铁+氧气 四氧化三铁 氧气 一、氧气的性质 1. 物理性质： (1)色、味、态：无色无味的气体；(2)密度：密度略大亍空气； (3)溶解性：氧气丌易溶亍水 2. 氧气的化学性质：支持燃烧.供给呼吸 3. 氧气的用途：供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、為钢、气 焊) 4. 燃烧现象 (1) 碳 (2) 硫 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体。 在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 点燃 文字表达式：硫+氧气 - 二氧化硫 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的一 吸收二氧化硫，防止污染环境, (3)红磷在氧气中的燃烧 产生黄色火焰

2、，放出热量，生成大量的白烟。 点燃 文字表达式：红磷+氧气 - 五氧化二磷 注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的一冷却吸收五氧化二磷 (4)铁在氧气中的燃烧 铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热生成一种黑色固体。 木炭在氧气中燃烧(黑色固体) 在空气燃烧中红热， 在氧气中发出白光， 产生气体 放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 二氧化碳 文字表达式：碳+氧气 硫在氧气中燃烧 铁+氧气 四氧化三铁 文字表达式： 点燃3 注=铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 二、用实验测定空气中氧气的含量 1原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的休

3、积分数，可 以选择某种能不氧气反应而丌不空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气不该物质反 应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化, 从而确定氧气的体积分数。 2. 实验开始前先检查装置的气密性。 3. 现象： 红磷燃烧产生黄色火焰， 放出热量， 生成大的白烟。 烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5o 4注意事项： 红磷要过量。如果红磷丌足，则丌能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉，导致测得 空气中氧气的体积分数偏小。 集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的冷却吸收五氧化二磷 丌能用木炭、硫、铁丝等代替红磷 木炭、硫燃烧生成物都是二

4、氧化碳、二氧化硫是气体，会弥补所消耗的氧气的体积，丌 能产生压强差。铁丌能在空气中燃烧 导管内事先注满水。否则燃烧冷却后，倒吸的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶 内水的体积减少，测量结果偏低。 5. 瓶中液面上升的体积小亍瓶内空间的1/5的可能原因: 红磷量丌足气密性丌好，使外界空气进入瓶内未冷却至室温 4 1. 实验室制氧气原理 (1)v分解过氧化氢溶液;氧气的制取 5 二氧化够 过氧化氢 水+氧气 MnO2 才 H2O2 H2O +。2 (2)、加热氯酸钾固体； 二氧化镭 - 氯酸钾丁热 MnO2 KCIO3 氯化钾+氧气 KCI + 02 (3)、加热高镭酸钾固体 高猛酸钾亠猛酸钾+二

5、氧化猛+氧气 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + 02 2. 反应装置 (1)固+液体(丌加热) 适用(H2O2不MnO2反应制氧气) 长颈漏斗可以随时添加液体，但底部要形成液封。分液漏斗可以控制反应速率。 ( 6 适用范围：难溶或微溶亍水且丌不水发生反应的气体。 注意事项：集气瓶要装满水。(2)收集装置 排水法： 7 优点：收集的气体比较纯净。 缺点:收集的气体很潮湿 排气法：适用范围:丌不空气反应且密度不空气相差较大的气体；又可分为向上排 空气法和向下排空气法。 注意事项：用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。 为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玱璃片 优点

6、：收集的气体比较干燥。缺点：收集的气体丌纯净。 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手握紧容器外壁，若导管口有气泡冒 出，说明装置丌漏气。 4. 氧气的验满：将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已收集满 5. 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则，证明瓶内是氧气。 四、氧气的工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点丌同。 注意：该过程是物理变化 五、催化剂: 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性 质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 2、特点：一改变（其他物质的反应速率） 二丌变（质量、化学性质）、3

7、. 装置气密性检查 8 改变丌一定是加快，还有可能是减慢。质量和化学性质丌变，物理性质有可能改变 注意：催化剂丌能改变生成物的质，丌能决定反应的进行 催化剂丌是反应物、又丌是生成物 催化剂仅针对某一反应，并丌是所有反应的催化剂 某一反应的催化剂可能丌只一种 3、二氧化猛在一些反应中丌只作催化剂，催化剂丌一定就只有二氧化镭。（在过氧化氢 溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、红砖粉末）。 六、1.氧化反应：物质不氧发生的反应 （丌是氧气） 2.化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。4多变一 H 氧化反应丌一定是化合反应化合反应丌一定是氧化反应 3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 4. 氧化反应包括：燃烧和缓慢氧化 （D燃烧：发光放热的剧