第一章 碱金属及其化合物

1、第一章 碱金属及其化合物    碱金属是“典型的金属”，其代表金属钠及其化合物过氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠等在无机化学中占有重要地位，长年来都是高考中的热点。涉及的主要内容有：Na（或K）与H2O、与盐溶液反应的情况；过氧化物的代表Na2O2与水、与CO2反应时，反应式、得失电子的数目（及其他氧化还原问题）、反应前后的体积变化等；NaHCO3和Na2CO3性质的异同、转化、提纯等；NaOH及其相关的鉴别、提纯、干燥、离子共存和离子反应式等；在计算题中主要考查钠盐混合物成分的确定，并涉及差量法、平均值法、讨论法等计算方法的运用；碳酸钠、碳酸氢钠、过

2、氧化钠的性质实验等。碱金属的“一般性”与“特殊性”(1)碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。(2)碱金属一般都保存在煤油里，但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。(3)试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶，但取用后剩余的Na、K可以放回原瓶。(4)碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100 ，其余都低于100 。(5)碱金属中一般所述反应属化学变化，但焰色反应属于物理变化。(6)钾盐、钠盐一般都易溶于水，但KClO4微溶于水。(7)碱金属单质硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但锂不易用小刀切割。(8)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而

3、增大，但钾的密度比钠小。(9)碱金属单质与水反应时，碱金属一般都浮在水面上，但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。(10)碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟碘只在加热时反应。试剂的滴加顺序不同产生的现象不同（1）NaOH和AlCl3：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：Al3+3OH-=Al(OH)3  Al(OH)3+OH-=AlO22-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：Al3+4OH-= AlO22-+2H2O  Al3+3A

4、lO22-+6H2O=4Al(OH)3（2）NaAlO2和盐酸：向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3+NaCl     Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：4HCl+NaAlO2= NaCl+AlCl3+2H2O   AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl（3）Na2CO3和盐酸：向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡：Na2CO3+

5、HCl=NaCl+NaHCO3      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Fe2+与Fe3+的检验1、Fe3+的检验：目测：黄色溶液滴入氨水或烧碱等碱性溶液：产生红褐色沉淀。方程式：Fe3+3OH- = Fe(OH)3(红褐色)加KSCN（SCN-）溶液：溶液呈血红色Fe3+ + SCN-  =  【Fe(SCN)2+ ； 

6、60; 或  Fe3+ + 3SCN-  =  Fe(SCN)3黄色  无色       血红色加苯酚（或酚类物质）：溶液显紫色2、Fe2+的检验目测：浅绿色溶液滴入氨水或烧碱等碱性溶液：先生成白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在溶液中先加KSCN（SCN-），溶液不呈红色，再加氯水或稀HNO3 ，溶液呈红色。金属化学性质的一般规律：金属活动顺序表K、Ca、NaMg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、AgPt、Au金属原子失电子能力（或还原性）强弱金属阳离子得电子能力（或氧化性）弱强与氧气作用常温下易被氧化（保存在煤油中）常温下生成氧化膜常温下跟O2反应缓慢 加热能被氧化不能被氧化与水作用与冷水剧烈反应生成碱和H2与热水或沸水缓慢反应生成氢氧化物和H2与高温水蒸气反应生成氧化物和H2 与水不反应与酸作用能置换出非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）中的氢 能跟氧化性酸（如HNO3