甘肃省镇原中学高二级化学第二次月考试题

1、甘肃省镇原中学高二级化学第二次月考试题一、填空题（40分，每空1分）1在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率 ，同时离子结合成分子的速率则 ，当二者的速率 时，就达到了 状态。2常温下，0.002mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)= , c(OH- )= , c(H+)= ，其中水所电离出的氢氧根离子的浓度为 。3盐类水解的实质是 ，它可以看作是 的逆反应。4在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止水解，可以加入少量的 ；在配制K2S溶液时，为了防止水解，可以加入少量的 。5滴定管在使用前，要检查 、 ，先用 洗涤，再用 润洗。滴定过程中，用左手 ，右手 ，眼睛注视 。6某

2、温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则它的PH值 7，KW为 ；温度 25。（第一、三个空中填“”、“”或“” ）7完全中和某一元强酸，需一定量的NaOH，若改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液呈 性，若改用与NaOH等物质的量的Ca(OH)2，反应后溶液呈 性。8同体积同浓度的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，酸性强的是 ，若它们分别与足量锌反应时，反应速率快的是 ，二者的产气量 ；同体积同PH值的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，酸性强的是 ，若它们分别与足量锌反应时，反应速率快的是 ，二者产气量 。9用标准盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对

3、实验结果有何影响？盛放盐酸的酸式滴定管未用标准液润洗 ；盛待测NaOH的锥形瓶用水洗后没有用待测液润洗 ；滴定前酸式滴定管中有气泡，滴定后消失 ；观察滴定管刻度时，开始仰视，最后俯视 。10HClO是一种极弱酸，它的电离方程式为 ，NaClO溶液水解的离子方程式为 。11下列物质中，CaCO3(固体)；CH3COOH(液态)；SO2；C2H5OH；饱和食盐水；石墨；NaOH(固体)；蔗糖。（以下填写序号）(1)能导电的是 ；(2)属于非电解质的是 ；(3)属于电解质的是 ；(4)属于弱电解质的是 。二、选择题（40分 12-26题为单项选择；27-31题为不定项选择）12用pH试纸测定某无色溶

4、液的pH值时，规范的操作是(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较13把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2。如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是(A) 0.5摩/升 (B) 0.1摩/升 (C ) 0.05摩/升 (D) 1摩/升14在0.1mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH 对

5、于该平衡，下列叙述正确的是(A)加入水时，向逆反应方向移动；(B)加少量NaOH固体，向正反应方向移动(C)加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H)减小(D)加入少量CH3COONa.固体，平衡向正反应方向移动15在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，需NaOH溶液的体积(A) 大于20 mL (B) 小于20 mL (C)等于20 mL (D) 等于5 mL 16相同温度、相同浓度的四种溶液:CH3COONa、NaHSO4、NaCl、Na2CO

6、3 按pH值由大到小的顺序排列,正确的是(A) >>> (B) >>> (C) >>> (D) >>>17用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (A)； (B) (C) c(H+)和c(OH-)的乘积； (D) OH-的物质的量18将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO419在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是(A)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (B) c(NH4+)c(Cl-)c

7、(H+)c(OH-)(C) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (D) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)20. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 (C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液210.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.022常温下，将甲酸（HCOOH，一元弱酸）和氢氧化钠溶液混合后，溶液pH7，此溶液中(A) c(HCOO

8、-)c(Na+) (B) c(HCOO-)c(Na+) (C) c(HCOO-)c(Na+) (D) 无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系23要除去某酸化的CaCl2溶液中混有的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量的盐酸，这种试剂是：(A) NH3·H2O (B)NaOH (C) Ca(OH)2 (D)CaCO3 24常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的PH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的PH刚好为7，则A和B的体积比为：(A) 110(B) 101(C) 1100(D) 100125下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )(A) Ca2+ NO

9、3- Na+ PO43- (B) Al3+ K+ NO3- (C) K+ Cl- NH4+ NO3- (D) NH4+ SO42- K+ OH-26下列说法正确的是(A)将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体；(B)将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；(C)用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；(D)碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍27下列各方程式中，正确的是：（ ）(A) Na2SO3溶液水解： (B) 醋酸与NaOH溶液的反应： (C) H3PO4溶液电离：H3PO4 (D) CuCl2溶液水解： Cu(OH)2+2H+28. 等体积等浓度

10、的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中的离子浓度应满足的关系是(A) c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) (B) c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (C) c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+ ) (D) c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)29把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：(A)自来水 (B) 0.5摩/升醋酸 (C) 0.5摩/升盐酸 (D) 0.5摩/升氯化铵溶液30下列物质加入到纯水中，可使水电离程度增大的是（ ）(A)硝

11、酸银 (B)K3PO4 (C)硫酸钠 (D)亚硝酸 (E)氨水31能说明氨水为弱碱的事实是( ) (A) 0.1mol/L的氨水PH=10； (B)0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5；(C) 氨水具有挥发性； (D)氨水可与AlCl3溶液反应。1213141516171819202122232425262728293031三、计算题（20分，其中32题4分，33题6分，34题10分）32酸雨是由于过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物和氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：、。求该雨水的PH值。33用0.2308mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，实验数据如下表

12、所示：实验编号C(NaOH)VNaOH(aq)VH2SO4(aq)0.230826.7225.000.230826.7025.000.230826.7125.00计算硫酸的物质的量浓度。34现有100mlPH=12的NaOH溶液,要使其PH变为11,可采用下列方法：若加入蒸馏水,应加多少ml? 若加入PH=10的NaOH溶液,应加多少ml? 若加入PH=2的盐酸，应加多少ml？参考答案：一、填空题（40分）；1逐渐减小；逐渐增大；相等；电离平衡22×10-3mol/L；4×10-3mol/L；2.5×10-12mol/L；2.5×10-12mol/L3盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质；中和反应4H2SO4； KOH5是否漏水；是否堵塞；蒸馏水；待装液；控制滴定管；摇动锥形瓶；瓶内溶液颜色变化6；2.5×10-14； 7碱；碱 8盐酸；盐酸；相等；醋酸；醋酸；醋酸多 9偏高；无影响