酸 碱 盐 氧化物综合题型三 推断题 天津版

1、酸 碱 盐 氧化物综合题型三 推断题一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（三）推断题二. 重点、难点了解推断题的解题原则、思路，常见题型和操作步骤。三. 知识要点推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能是反应产物，也可能是原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

2、解答推断题的总体原则是：典型突破、综合分析、检验把关、再审题写答案。关键是根据题目所给的信息，找寻解题的突破口。常见方法有正向推断、逆向推断、从中间向两头推断等方法，注意随时利用新得到的信息做为下一步推断的依据。 【典型例题】例1 有一固体混合物，可能含有碳酸钾、硫酸钾、硫酸铜、氯化钙、硝酸钾等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，溶液为无色，有白色沉淀生成，当滴入硝酸钡溶液时有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀部分溶解，则混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。解析：解此类推断题的依据是物质的反应特征和典型的实验现象。此题中将混合物溶于水得无色溶液，则必不含CuSO4。滴入时有白色沉淀生成，

3、再加稀HNO3，沉淀部分溶解，说明原溶液中含有CO32与SO42，即必含有K2CO3和K2SO4，由原混合物溶于水就有白色沉淀生成可知该沉淀为CaCO3，即原混合物中含有CaCl2，而KNO3有无不影响整个过程中的现象，为可能含有。答：一定有K2CO3、K2SO4、CaCl2，一定无CuSO4，可能有KNO3。例2 A、B是两种物质的浓溶液，请按下列操作顺序及观察到的实验现象回答：A、B、C、D各是什么物质，用化学式表示，并写出、步操作时发生的化学反应方程式。解析：本题是框图式推断题，推断时要以物质的特征反应为突破口，再用逆向思维的方式进行推断。解这类题必须熟悉元素化合物的知识，各物质所发生的

4、特征反应以及物质间的相互关系。 该题共分3个支线，突破口也有3个。第一个支线中要抓住蓝色晶体D加热变成白色粉末的在初中化学中只有一例，即蓝矾（胆矾），其化学式为，再利用D反推，C一定是蓝色沉淀。第二支线要抓住白色沉淀加入盐酸生成无色气体，该白色沉淀一定是碳酸盐沉淀。第三支线要抓住无色的溶液加生成不溶于硝酸的白色沉淀一定是，因此无色溶液E中一定有。又根据蓝色沉淀是，可推知A和B一定是可溶性碱和可溶性盐，只有可溶的盐、碱，两者才能发生这一系列反应，根据C和E可推知A、B分别是和或。找出答案A、B后再代入原题，正确检验所推断的物质是否正确。答案：A若是，B就是；若A是，则B就是；C是；D是。 例3

5、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙、稀盐酸五瓶无色溶液，任意编号为A、B、C、D、E。根据表1所出现的现象，推断下列编号所表示的物质（写化学式）。A. B. C. D. E. 表1编号实验现象A + B产生气体E + A产生沉淀A + C产生沉淀B + E产生沉淀解析：先将各物质两两混合时应有的现象列成表2，再与表1所给的现象对照。表2答案：、例4 某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。解析：此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。确定E是BaSO4。（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl，因此可确定D是BaCl2。（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2，可能是BaO或Ba(OH)2。（4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。（5