第2章第2节 金属的化学性质（第1课时）

1、教育精选第2节金属的化学性质(第1课时)一、金属跟氧气的反应2MgO2_现象：剧烈燃烧，耀眼强光，_灰烬。2CuO2_现象：不能燃烧，红色变_。思考：如何检验此黑色物质是氧化铜还是炭黑？3Fe2O2Fe3O4(纯氧中燃烧)铝不容易生锈的原因是表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部继续氧化，但能被酸腐蚀。二、金属跟酸的反应Mg2HCl=_(剧烈反应，大量气泡)Zn2HCl=_(较多气泡)Cu与HCl不反应，没有气体产生ZnH2SO4=_(实验室制取氢气的方法)置换反应：一种_跟一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。三、金属活动性顺序KCaNa_AlZn_SnPbHCu_AgPtAu金属活

2、动性应用：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的_置换出来。A组基础训练1下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是()A金不易被腐蚀 B金不易被氧化C大佛更“显灵” D增加大佛的观赏性2(菏泽中考)下列有关金属的叙述，正确的是()A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末3(宁波中考)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色，下列说法错误的是()A红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B红色

3、铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色4抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气与食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内装灰黑色粉末，其成分可能是()A铁粉 B氢氧化钠 C二氧化锰 D生石灰5(日照中考)镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是()A实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B实验时，应使用石棉网C实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D镁条在空气中缓慢

4、燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成6(德阳中考)Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是()Aab Bab Cab D无法比较7(贵港中考)下列有关金属的说法正确的是()A常温下金属都是固体B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体C铝制容器可用来存放酸性食物D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一8(杭州中考)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将

5、实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是()A在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验2可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别9将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时(忽略溶液体积的变化)，小球的位置与开始时比较，将()A上浮一些 B不变 C下沉一些 D无法判断第10题图10(菏泽中考)现有等质量X、Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为2价)。则下

6、列说法不正确的是()A生成氢气的质量：XY B相对原子质量：XYC金属活动性：YX D消耗硫酸的质量：XY11在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针()A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边C仍停留在原来的位置 D无法确定第12题图12(湖州中考)一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。(1)用化学方程式表示左端下降的原因：_。(2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(

7、细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒_(填“能”或“不能”)再次保持水平。13(广州中考)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。(1)钴可形成化合价为2和3的两种氧化物，其化学式分别是_、_。(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_。 (3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应CoH2SO4=CoSO4H2。预测可观察到的现象是_。B组自主提高14(孝感中考)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对

8、应变化关系的是()第15题图15(达州中考)在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示，下列叙述错误的是()A反应结束后稀硫酸都没有剩余BA表示镁和稀硫酸发生反应C反应结束后消耗的两种金属质量相等D反应结束后消耗的镁与铁的质量比为37第16题图16小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？(1)他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是_。他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据

9、的实验现象是_。(2)在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：试管ABCDEFCuSO4溶液/毫升00.511.524水/毫升43.53V1V20收集H2所用的时间/秒348246190165230360试管D中加入水的体积V1_毫升；由上表可得出，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是_。第17题图17(湛江中考)某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。(1)当稀硫酸的质量为70g，产生氢气的质量为_g。(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气_。(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。第2节金属的化学性质(第1课时)【课堂笔记】一、2MgO白色2CuO黑色二、MgCl2H2ZnCl2H2ZnSO4H2单质化合物单质化合物三、MgFeHg氢【课时训练】15.CABAD610.ADCAB11.A12(1)2CuO22CuO(2)不能13(1)CoOCo2O3