《第二章碱金属》教学设计

1、第二章 碱金属1 钠 (1节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。【重、难点】: 钠的化学性质【教学方法】: 实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学【教学过程】:l 引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族碱金属族， 以钠为代表。l 演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面；2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧；3. 将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃） 4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。l 投影：思考讨论1

2、. 分别观察到什么现象？2. 透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质？3. 写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。4. 钠应如何保存？为何要这样保存？说明了什么？l 师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。注意：1.从现象中总结钠的物理性质 2.分析化合价的变化及电子转移 3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度 （酸液中有水，钠与谁反应呢？较难说清，总之与氢离子反应）4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理l 归纳：钠的化学性质l 学生自学：阅读课本，了解钠的存在和用途。l 小结：钠的存在和用途【板书设计】:一钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体2. 硬度：较

3、小3. 密度：比水小4. 熔、沸点：较低5. 导热、导电性：良好点 燃二钠的化学性质常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)点 燃 与O2反应 1.与非金属反应 点燃：2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)与S反应(研磨爆炸): 2Na + S = Na2S 现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红”2.与水反应 2e 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （如何写离子方程式？） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H23.与盐溶液反应 + CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2

4、SO4 + Cu(OH)2 + H22e三钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四用途1制取过氧化物2原子反应堆的导热剂（钠钾合金）3强还原剂，还原贵重金属4高压钠灯，透雾能力强2 钠的化合物 (2节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的氧化物的性质；2.使学生掌握钠的重要化合物的用途；3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。【重、难点】: 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。【教学方法】: 演示实验，分析讲解，揭示原理，讲练结合，总结归纳【教学过程】:l 复习引入：练写钠与氧气、硫、水和硫酸铜溶液反应的化学方程式和离子方程式。下面研究钠的氧化物和

5、钠盐l 演示实验：1.分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚酞。2.用棉花包着半药匙Na2O2后投入盛CO2的集气瓶中，观察着火l 投影：思考讨论1 现象和原理如何？是否为氧化还原反应？如何标电子的转移？2 对比Na2O2与H2O和CO2反应有何共同点？Na2O2有何用途？l 师生活动：学生回答，教师评价和分析讲解。 注意：1.分析Na2O2的结构 Na2O2中氧元素为-1价 2.分析电子转移的方向和数目l 练习：学生书写上述反应的离子方程式l 课后练习：写出钠与水、硫酸铁溶液；过氧化钠与水、二氧化碳的反应，并标出电子转移的方向和数目。（第二节时）

6、l 复习评讲：作业中的问题l 演示实验：展示芒硝、碳酸钠和碳酸氢钠的样品l 讲解：芒硝的用途；对比碳酸钠和碳酸氢钠的俗名和外观l 演示实验： Na2CO3 + HCl ； NaHCO3 + HCll 师生活动：对比反应速度、耗酸量及产生CO2的量；书写化学方程式l 演示实验：加热NaHCO3固体并用石灰水检验产生的气体l 讲解：该反应的原理；对比Na2CO3和NaHCO3的热稳定性；该反应用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；Na2CO3和NaHCO3的相互转化归纳碳酸盐的热稳定性规律l 投影：课堂练习1 一块钠露置于空气中可观察到如下现象：银白 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体 分析：各

7、阶段变化的原理及最终的产物是什么？2 有哪些途径可以制得NaOH,写出化学方程式。（四个途径）3 如何除去下列物质括号中的杂质？Na2CO3 (NaHCO3) NaHCO3 (Na2CO3)Na2CO3 (NaOH) NaOH (Na2CO3)l 师生活动：讨论解答课堂练习【板书设计】:一钠的氧化物 名称 Na2O Na2O2色、态 白色固体 淡黄色固体 得2e 与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 失2e与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 非氧化还原反

8、应 氧化还原反应 结构 Na+ O O Na+ 含双氧离子二钠盐1Na2SO410H2O : 芒硝 （工业原料、缓泻剂）2. Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打；纯碱；块碱 小苏打；面碱结晶水合物 Na2CO310H2O 无化学性质 (1)与酸反应Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 + NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （2）热稳定性 较稳定，一般不分解 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 = Na2CO3 +

9、 H2O + CO2 3相互转化 + H2O + CO2 Na2CO3 NaHCO3 或 OH-4碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律：（1）H2CO3 MHCO3 M2CO3 (M为碱金属) （2）Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO33 碱金属元素 (1节时)【目的要求】: 1.使学生掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础；2.使学生初步掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能；3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义观点教育。【重、难点】: 碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系

10、。【教学方法】: 以钠引导，性质迁移，结构分析对比，总结规律，演示实验【教学过程】:l 复习回顾：钠的物理性质和化学性质l 学生活动：阅读课文，思考讨论以下问题l 投影：思考讨论1 碱金属包括哪些元素？名称、符号和原子结构如何？2 比较归纳碱金属物理性质的相似性和递变性规律？3 与钠比较，其它碱金属的化学性质有何相似性和递变性？4 碱金属的化学性质的相似性和递变性与其原子结构有何关系？l 演示实验：钾投入水中l 师生活动：讨论归纳上述问题l 演示实验：焰色反应l 讲解：焰色反应的含义、用途及操作l 学生活动：自学阅读钾肥的有关知识【板书设计】:一碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高钠 Na +11 2 8 1 银白 柔钾 K +19 2 8 8 1 色的 软铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属 铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低钫 Fr（不研究）二碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质 （氧化 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应） 强还原性 Li 只有氧化物 弱 越 越