《第三节化学键》PPT课件

1、一百多种元素 千千万万种物质化学键化学键微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力第第 三三 节节 化化 学学 键键这说明这说明H2O中各原子间存在着中各原子间存在着强烈的相互作用力强烈的相互作用力在水分子中在水分子中O与与H直接相邻直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较强烈相互作用比较弱相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2 + O201002000H与与H非直接相邻非直接相邻 一、化学键1.化学键化学键:直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用用, 它使原子或离子结合成物质。它使原子或离子结合成物质。 2、化学键类型化学键类型离子键离子键共价键

2、共价键注意：注意： 指直接相邻的原子指直接相邻的原子 强烈的相互作用：强烈的相互作用：包括吸引和排斥包括吸引和排斥金属键金属键 2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃实验现象：NaCl的形成的形成产生黄色火焰，产生黄色火焰，有白烟生成有白烟生成反应方程式：钠钠氯气氯气药品： 钠、氯气钠、氯气仪器： 铁架台、石棉网、集气瓶、铁架台、石棉网、集气瓶、 小刀、小刀、镊子、镊子、滤纸滤纸1.1.NaNa和和ClCl如何如何结合形成结合形成NaClNaCl？2.Na2.Na+ +和和ClCl- -之间的静电作用是不是只有相互之间的静电作用是不是只有相互吸引，使它们无限接近呢？吸引，使它们无限接近呢？思考思考

3、带相反电荷的离带相反电荷的离子之间的子之间的相互作用叫做相互作用叫做离子键。离子键。离子键的概念成键粒子：成键粒子：成键实质：成键实质：成键过程：成键过程：阴、阳离子阴、阳离子静电静电作用作用得失电子得失电子（形成具有稳定结构的离子）（形成具有稳定结构的离子）阴阴阳离子吸引力和排斥力达到平衡阳离子吸引力和排斥力达到平衡形形成离子键。成离子键。注意注意思考思考活泼金属活泼金属AA、AA活泼非金属活泼非金属AA、AA阴阳离子阴阳离子 原子易得失电子原子易得失电子 离子键形成的条件是什么？离子键形成的条件是什么？除除了氯化钠之外，了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键形成还有哪些物质是通过离子键形成

4、的？的？H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb 2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐，即大部分盐。即大部分盐。 如：如：Na2SO4，BaSO4 3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素非金属元素）形成的盐。形成的盐。 (如：如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活泼的、活泼的金属元素金属元素 和活泼的和活泼的非金属元素非金属元素 之间的化合物之间的化合物。如：。如：Na2O，NaCl4、金属阳离子金属阳离子与与OH-（如（如 NaOH)，即强碱。，即强碱

5、。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.离子化合物：离子化合物：由由离子键离子键构成的化合物。构成的化合物。下列哪些物质中存在离子键？下列哪些物质中存在离子键？NaNa2 2O MgClO MgCl2 2 SO SO2 2 HCl HClNaNa2 2O O2 2 NaOH KNO NaOH KNO3 3 NH NH4 4ClCl原子原子离子离子离子化合物离子化合物ClNaBrMg2Mg2NaMgClNa ClBrBrBr观察以下示例，归纳电子式观察以下示例，归纳电子式的书写规则的书写规则电子式的书写：电子式的书写：1.1.原子原子:在在元素符号元素符号周围用周围用“ ”或或“”来表示原来表

6、示原子子 最外层电子最外层电子。3.3.阴离子：加方括号阴离子：加方括号, ,注明所带电荷数注明所带电荷数。2.2.简单阳离子简单阳离子: :离子符号。离子符号。4.4.离子化合物：阳离子电子式离子化合物：阳离子电子式+ +阴离子电子式阴离子电子式Mg2+ Br - ： ：Mg2+ Br - ： ： Br - ： ：NaS2-2- K KSK K例例：. .用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用式，中间用 连接连接.练习练习. .用电子式表示用电子式表示KClKCl，CaBrCaBr2 2的形成过的形成过程程 书写注意：书写注意：1.1.原子、离子都要标出最外层电子，离子原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；须标明电荷； 2.2.阴离子要用方括号括起来；阴离子要用方括号括起来； 3.3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 4.4.不能把不能把“”写成