北京市第四中学九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》经典习题(培优)

1、一、选择题1.下列除杂所选的试剂正确的是选项物质杂质(少量)除杂试剂ACO2CO02BMnO2C水CCO02CuO粉末DN202灼热的铜网A. AB. BC. CD. DD解析：DA、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，选项错误；B、碳和二氧化锰都不溶于水，不能用加水的方法除杂，选项错误；C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，而氧气和铜不反应，将原有 物质除掉，选项错误；D、铜和氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，氮气和铜不反应，可以除掉氧气，选项 正确。故选D。2. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。在慈溪，生活垃圾分 为四类，

2、分别为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于可回收垃圾的是( )A.废日光灯管解析：DB.卫生纸C.剩菜剩饭D.塑料瓶DA、 废日光灯管属于有害垃圾，不符合题意，A错误。B、 卫生纸属于其他垃圾，不符合题意，B错误。C、 剩菜剩饭属于厨余垃圾，不符合题意，C错误。D、 塑料瓶属于可回收垃圾，D正确。 故选：Do3. 等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是氢气质量° 反应时间A. N的金属活动性比 M强B. N生成氢气质量比 M多C. 如果N是铁，M可能是镁D. N产生氢气的速率更快 C解析：CA由图中信息可知

3、，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确;B由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，该选项说法不正确；C由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁与足量稀盐酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，该选项说法正确；D. 由图中信息可知，N产生氢气的速率比 M慢，该选项说法不正确。故选：Co4. 下列关于实验现象的描述中，不正确的是A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B. 硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体C. 将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳D解析：DA、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷是白色固体，所以燃烧产生大量的白

4、烟，正确。B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味。所以燃烧产生有刺激性气味的 气体。正确。C、将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的活动性比铜强可以从铜的盐溶液中将铜置换出来。铜为紫红色固体，所以铁钉上有红色固体析出，正确。D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰石变浑浊的气体。生成二氧化碳是实验 结论，不是实验现象，错误。故选D。5. 等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢原量-*gMg氢气质量与反应时间之间关系的是（）反应时间审MgZn解析：B【分析】在金属活动性顺序中，Mg >Zn,则镁的反应速率最快，锌的反应速率慢，等质量的硫

5、酸与 足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同。A、根据分析，等质量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量 相同，图象中生成氢气的质量不同，不符合题意；B、图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，锌的斜线最平 缓，表明锌的反应速率慢，镁反应的时间短，锌反应的时间长，符合题意；C图中锌反应的时间短，镁反应的时间长，表明是锌比镁反应的速率快，错误，不符合题意；D、图中反应生成的氢气质量不同，不符合题意。故选Bo6. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（）序号混合物（括号内为杂质）除杂试剂或方法AFe粉（Cu）AgNO 3溶液

6、BNaCl （沙子）加水溶解，过滤、蒸发结晶CNa2SO4溶液（Na2CO3）过量稀盐酸DCO2 （CO）点燃A. AB. BC. CD. DB解析：BA、 根据金属活动性，Fe>Cu>Ag所以加入AgNO3溶液，会消耗Fe和铜，生成银，此方法 错误；B、 NaCl中含有沙子，溶解过滤后，即可除去沙子，再通过蒸发结晶，提纯NaCI，方法正 确；C向Na2SC4溶液（Na2CO3）中加入过量稀盐酸，虽然可以除去碳酸根，但是引入新的杂质CI-,方法错误；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误

7、； 故选Bo7. 某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的镁 粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A. 滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，定没有Cu2+B. 滤渣中一定含有铜和铁，可能含镁C. 滤液中一定含有 Mg2+，定没有Fe2 Cu2+D. 滤渣中一定含有铜，可能含镁和铁B解析：B【分析】在金属活动顺序中，镁的活动性大于铁，铁大于铜，向盛有硝酸亚铁和硝酸铜混合液的烧 杯中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜完全反应 后，镁与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡

8、 产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，滤渣中一定有铁、铜，可能存在镁，滤液 中一定存在硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能存在硝酸亚铁。A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，则镁和硝酸铜溶液完全反应，则滤液中一定含有Mg2+, 定不含Cu2+，若镁和硝酸亚铁完全反应，则滤液中不含Fe2+，故错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，镁先与硝酸铜溶液反应，后 与硝酸亚铁溶液反应，则滤渣中一定有铜，可能有镁，故正确；C、 镁和硝酸铜溶液完全反应，则滤液中一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，可能含有Fe2+, 故错误；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有

9、铁、铜，可能存在镁，故错误。故选B。8. 下图是测定空气组成实验的新设计，测定操作过程为：往有机玻璃管右侧装入足量的食 品脱氧剂（主要成分为活性铁粉），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出AO的长度为Li（图1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后, 测得AB的长度为L2 （图2）。A E空孑 O莎塞 璇璃管脱氧剖图2脱氧后测定装置示意图A空汽” 丨 I 一 I水滴水滴有机玻璃管貫眄橡皮基 脱氧剂圄1脱氧前测定装最示斎E3以下说法不正确的是A. 该实验是利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数B. 将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加快反应速率C. 用该方法测得的

10、空气中氧气的体积分数为（Li - L2） /Li X 10佻D. 用该方法测得的实验结果的精度与有机玻璃管的粗细有关C 解析：C【分析】金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，铁锈蚀消耗氧气，反应结束后，玻璃管中减 少的气体体积等于消耗氧气的体积。A、食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉），铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，铁锈蚀消耗氧气，反应结束后，玻璃管中减少的气体体积等于消耗氧气的体积，据此得出空气 中氧气的体积分数，则该实验是利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数，故A正确;B、将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是增大脱氧剂与氧气的接触面积，使反应更快更充分，则将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃

11、管中的目的是加快反应速率，故B正确；C根据题意，反应结束后，玻璃管中减少的氧气体积是图2中AB段，测得AB的长度为l2匕，则该方法测得空气中氧气的体积分数为一 10°%，故C不正确；L1D、玻璃管粗一点，脱氧剂与氧气的接触面更大，玻璃管中的氧气消耗越完全，测定结果 越准确，因此用该方法测得的实验结果的精度与有机玻璃管的粗细有关，故D正确。故选C。9. 下表中对一些事实的解释不正确的是事实解释A活性炭净水活性发疏松多孔，有很强的吸附能力B在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭说明物质燃烧需要氧气C将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面无明显现象铜比铝活泼D25m3的氧气可以转入°.&

12、#176;24m3的钢瓶中氧气分子间的间隔变小A. AB. BC. CD. DC解析：CA、活性炭净水是因为活性碳结构疏松多孔，有很强的吸附能力，能除掉水中的色素、异 味等杂质，选项正确；B、蜡烛燃烧是石蜡和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，在密闭容器中，蜡烛燃烧一段 时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气，选项正确；C、将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面无明显现象，可能是铝丝表面有金属氧化物等阻碍 反应进行，根据金属活动性顺序可知铝比铜活泼，选项错误；D、25m3的氧气可以转入°.°24m3的钢瓶中，氧气分子间的间隔变小，所以气体的体积减 小，选项正确。故选Co1°.下

13、列有关金属铝的叙述中，正确的是A. 铝块能制成铝箔利用了铝的导电性B. 铝制品表面生成的薄膜化学式为AlOC. 将铝丝放入硫酸铜溶液中会发生置换反应D. 铝是地壳中含量最多的元素C解析：CA、铝块能制成铝箔利用了铝的延展性，故错误；B铝制品表面生成的薄膜化学式为Al 2 03,故错误；C、铝比铜活泼，故将铝丝放入硫酸铜溶液中发生了置换反应，故正确；D、 氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误。故选Co 【点睛】地壳中元素含量前五的顺序为：氧、硅、铝、铁、氮。等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，如图正确的是al氫IT质里谒加的

14、碼輟穴更ZQ氢气质里氢气质里C.°莉加的硏嚴质篁0箱加的翩晴篁解析：C向等质量的金属中加入酸，由于酸的溶质质量分数相同，消耗等质量的酸生成等质量的氢气，等质量的镁和锌分别与过量的质量分数相等的稀硫酸反应，镁生成的氢气多，故选C。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。11. 下列说法中，正确的是（）A. 二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，不加入二氧化锰则此反应不能进行B. 金属单质都能导电，则能导电的单质都是金属C. 同种元素质子数相同，质子数相同的微粒一定是同种元素D. 含碳元素物质充分燃烧都能产生二氧化碳那么在。2中燃烧生成二氧

15、化碳的物质都含有 碳元素D解析：D【分析】金属单质能导电，石墨等非金属单质也有良好的导电性。A、二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，只是加快反应速率，不加入二氧化锰反应也 能进行，故A不正确；B、具有良好的导电性是金属单质的重要性质，石墨这种非金属单质也具有良好的导电能力，故B不正确；C、 同种元素质子数相同，质子数相同的微粒可能是不同的分子，例如水和氨气，故C不 正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生二氧化碳，在02中燃烧生成二氧化碳的物质都含碳元素，故D正确。故选Do【点睛】催化剂不改变反应物和生成物的质量，只是加快反应速率，根据质量守恒定律，反应前

16、后 元素的种类不变。12. 下列实验现象描述正确的是（）A. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B. 蜡烛燃烧时产生大量白烟C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D. 将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，有紫红色的铜析出C解析：CA. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，此选项错误；B. 蜡烛充分燃烧时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不充分燃烧时伴有黑烟，此选项错 误；C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，此选项正确；D. 铁的活动性比铜强，将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中发生反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有紫红色的固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铜是实验结论，此选项错误。 故选C。13. 下列图象

17、不能正确反映其变化过程的是1TU的质量A-过氧化氢制取氧气电解水生成气体的体积6 5气体体积mLoA一元质镁素量C.反时间盘镁在装有空气的密闭容器内燃烧D.解析：DA、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰只能加快反应速率，不影响产生氧气的质量，图像能正确反映其变化过程；B、 电解水生成的氢气和氧气的体积比为2： 1，图像能正确反映其变化过程；C、镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，图像能正确反映其变化 过程；D、 等质量镁、铁与足量的稀硫酸反应，根据化学方程式Mg + H2SQ = MgSQ + H2 f、Fe + H2SQ = FeSQ + H2 f可知，每2

18、4份质量的镁与98份质量硫酸反应生成 120份质量的硫酸 镁和2份质量的氢气，每 56份质量的铁与98份质量硫酸反应生成 152份质量的硫酸亚铁 和2份质量的氢气，所以镁生成氢气的质量比铁多，产生相同质量氢气时，消耗的硫酸相同，图像不能正确反映其变化过程。故选Do【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确 定正确的图像。14. 菱锰矿（MnCQ3）的重要用途之一是制备锰的氧化物。已知不同温度下，在空气中加热菱锰矿，将得到固体（锰的氧化物）并放出CQ。下图为兴趣小组在某温度

19、下、于空气气氛中加 热MnCO3所得到的固体质量（m）和加热时间 关系图。下列说法错误的是A. Y点时MnCO3已反应完全B. 所得固体物质的化学式为Mn O2C. 固体产物中锰元素质量为 5.5gD. MnCO3加热得到锰的氧化物过程中氧气参加了反应B解析：BA. Y点时固体的质量不再改变，说明MnCO3已反应完全，故正确；B. MnCOs中锰元素的化合价为+2价，MnCO3加热分解生成二氧化碳和氧化锰，所得固体物 质的化学式为MnO,故错误；55C. 根据质量守恒定律，固体产物中锰元素质量为11.5g=5.5g，故正确;55 12 16 3D. 设11.5gMnCO3加热理论上可得到 Mn

20、O的质量为x,加热MnO + gTMnCO 31157111.5gx115 =7111.5g xx=7.1g< 7.9g，故D说法正确；故选Bo二、填空题15. 写出下列反应的化学方程式(1 )用电解水证明水的组成 ；(2 )利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 ；(3)用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律 o2H2O2H2 +02T 4P+5O22P2O5Fe+CuSO4=Cu+FeSO4通电点燃解析：2出02H2T +OT 4P+5O22P2O5 Fe+CuSO4=Cu + FeSO4(1) 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为:通电2H2O2H2 T +Of；(2) 红磷燃烧生

21、成五氧化二磷，反应的化学方程式为:通电2H2O=2H2T +Of；故填:点燃4P+5O22P2O5 ；故填:点燃4P+5O22P2O5；(3) 铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu +FeSO4;故填：Fe+CuSO4=Cu + FeSO4。16. 用相应的化学方程式解释下列现象：(1) 正常的雨水pH值约为5.6o(2) 将铝丝伸入硫酸铜溶液一段时间，铝丝表面附着一层红色物质oCO2+H2O=H2CO32AI+3CuSO4=A<2O3+3Cu3C+2Fe2O34Fe+3CO2(3) 高温加热红色氧化铁粉末和黑色炭粉的混合物，红色消失 o_ _

22、咼温解析：CO2+H2O=H2CO3 2Al+3CuSO 4=Al 2 (SO4) 3+3Cu 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T(1) 正常雨水的pH值约为5.6,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CQ+H2O H2CO3o(2) 将铝丝伸入硫酸铜溶液一段时间，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程 式为：2AI+3CuSO4=A|2 (SO4) 3+3Cu。(3) 在高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：咼温2Fe2O3+3C4Fe+3CO2。17. 金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。(1) 铜常用于制作导线，是因为其具有

23、良好的 性。(2 )焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，制取焊锡时，通常把铅加入到锡中制成合金的主 要目的是(选择下列序号填空)。A增大硬度 B降低熔点 C增强延展性(3 )设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用 、硫酸铜溶液和银片进行验证。(4) 如图，向一定量 AgNOs溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。若溶液甲为蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质是 (写化学(1)铜常用于制作导线是因为其具有良好的导电性;(2) 根据题干知，焊锡是合金，根据合金的特性知道合金的熔点一般要比其组分低，焊锡的熔点要低于锡和铅。故选B;(3) 在金属活动

24、顺序表中，金属的活动性顺序是锌铜银。设计实验验证锌、铜、银三 种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用试剂锌片、银片和铜的盐溶液如硫酸铜、氯 化铜、硝酸铜等。锌与硫酸铜能反应，能说明锌的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应， 能说明铜的活动性大于银；(4) 在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌铜银向一定量AgNOs溶液中加 入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应；若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，则溶液甲中一定含有的溶质是Cu(NOs) 2、Zn (NOs) 2。18. 飞机制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。

25、(1) 飞机材料往往使用大量的铝合金而不使用纯铝，其原因是合金的硬度_ (填大于或小 于)纯金属的硬度。(2) 金属铜在飞机材料中也有应用。同时铜也容易形成钢锈Cu? (OH) 2CO3，在加热的 条件下，铜锈分解产生三种常见的氧化物且所有元素化合价不发生变化。根据描述，书写该反应的化学方程式：。(3 )现有三种金属铁、铝、铜，欲要验证其金属活动性强弱，下列方法不可行的是(填序号)。A Fe、Al、CuS04溶液B Fe、Al、Cu、H2SO4 溶液C Al、Cu、FeS04 溶液D Fe、Al 2 (S04)3 溶液、CuS04 溶液大于 A解析：大于 Cu2( OH )2CO3 = 2Cu

26、O+H 2O+CO2a(1) 飞机材料往往使用大量的铝合金而不使用纯铝，其原因是合金的硬度大于纯金属的硬 度。(2) 金属铜在飞机材料中也有应用。同时铜也容易形成铜锈Cu2( OH)2CO3，在加热的条件下，铜锈分解产生三种常见的氧化物且所有元素化合价不发生变化，说明碱式碳酸铜 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：Cu2( OH)加热2CO32CuO+H2O+CO2 f。(3) A . Fe、Al分别伸入CuSO4溶液，表面都析出红色固体，说明铜最不活泼，不能比 较铁和铝的活泼性；B. Fe、Al、Cu分别伸入H2SO4溶液，铝表面产生气泡速率比铁表面产生气泡速率快，说 明铝

27、比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铜不如铁、铝活泼；C. Al、Cu分别伸入FeSO4溶液，铝表面析出黑色固体，是因为铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼；D. Fe分别伸入Al2 (SO4) 3溶液、CuSO4溶液，伸入硫酸铝溶液中无明显现象，说明铝比 铁活泼，伸入硫酸铜溶液中铁表面析出红色固体，说明铁比铜活泼；由以上分析可知，A实验不可行。加热故填：(1)大于；(2) Cu2 (OH) 2CO32CuO+H2O+CO2f；( 3) A。19. 向含有AgNO3和Cu ( NO3) 2、Al ( NO3)3的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后 过滤；

28、将滤渣放入盐酸中溶液变成浅绿色，则滤渣中一定含有什么？滤液中一定含有什 么？反应后溶液质量如何变化？;滤渣中一定含有AgCuF滤液中一定含有Fe (NO3) 2Al (NO3) 3反应后溶液质量减少解析：滤渣中一定含有 Ag、Cu、Fe滤液中一定含有 Fe (NO3) 2、Al (NO3) 3反应后 溶液质量减少向含有AgNO3和Cu(NO3)2、Al(NO 3)3的溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成 硝酸亚铁和银，Fe+2AgNO 3=Fe(NO3)2+2Ag，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反 应生成硝酸亚铁和铜，Fe+Cu(NO3)2二Fe(NO3)2+Cu，在金属活动性顺序里

29、，铝位于铁之前，铁不与硝酸铝反应，将滤渣放入盐酸中，溶液变成浅绿色，说明滤渣中含有铁，铁 和盐酸反应生成了氯化亚铁，Fe+2HCI二FeCI 2+H2 ，滤渣中含有铁粉，说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含有银、铜、铁，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁；Fe+2AgN0 3二Fe(NO3)2+2Ag , 56份铁转化为216份银，固体质量增加，溶液质量减少，Fe+Cu(NO3)2二Fe(NO3)2+Cu , 56份铁转化为64份铜，固体质量增加，溶液质量 减少，故反应后溶液质量减少。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、( H )、Cu、Hg、Ag

30、、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换 出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。初中化学常见的优先反应原则： 金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀 盐酸反应； 当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属； 当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出 盐溶液中的金属。 当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应； 当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“

31、沉淀”； 当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应； 欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl -。20. 向Al ( NO 3) 3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤渣中一定含有 。ZnAg解析：Zn、AgZn、Al、Ag三种金属的活动性顺序为：Al >Zn > Ag，金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，向AI(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉只能与AgNO

32、3溶液反应，Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2,充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，由于银不与稀盐酸反应，锌能与稀 盐酸反应，故锌粉有剩余，故滤渣中一定含有剩余的Zn和生成的Ag。21. 2018年12月8日，搭载着 嫦娥四号”探测器的 长征三号乙”运载火箭发射成功。(1) 长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊(如图)是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和 ;用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质。如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是。长征三

33、号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼 (C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，该反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，贝V X的化学式是2。(3) 长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源 极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是 (答一条即可)。(4) 嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 熔点高很不活泼金属和空气中的氧气反应生成氧化物CO负极制取成本高Si02+2C

34、=Si+2CO【解析】【分析】活泼金属和氧气反应生成金属氧化物石英固体(SiO2)和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳水电解析：熔点高很不活泼金属和空气中的氧气反应生成氧化物CO负极制取成本高SiO2+2C=Si+2CO f【解析】【分析】活泼金属和氧气反应生成金属氧化物，石英固体(SiO2)和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，水电解生成氢气和氧气。(1) 金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的 化学性质很不活泼。如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是金属和空气中的氧气 反应生成氧化物。根据反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H

35、2O+2X，反应前后原子个数相同，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后有 6个氮原子，8个氢原 子，4个氧原子，X前面的化学计量数为，则 X的化学式是CO2。(3) 实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生。氢能 是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是制取成本高。(4) 嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是SiO2+2C=Si+2CO 。【点睛】 能做保护气，说明气体化学性质不活泼，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同。22. 近期

36、，我国嫦娥4号在月球背面成功着陆，未来月球资源利用，前景无量。3),其原子结构示意图为(1) 月球上有丰富的核能原料氦 -3 (即相对原子质量为，中子数为(2 )月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不 易锈蚀的原因可能是 。(3)月球没有大气，对太阳辐射没有削弱，因此利用太阳能的条件较好。太阳能属于新能源，请再写出一种新能源 。 1 没有氧气（或没有水蒸气）风能（或地热能潮汐能核能等）解析： 1 没有氧气（或没有水蒸气） 风能（或地热能、潮汐能、核能等）（1）由氦的原子结构示意图可知，氦原子由2 个质子，氦原子的相对原子质量为3，则氦的中子数为 32=1；故

37、填 2； 1；（2）铁锈蚀的条件是：铁与氧气和水蒸气同时接触。而月球上没有氧气和水蒸气，所以铁 在月球上不易锈蚀；故填：没有氧气（或没有水蒸气）；（3）新能源的种类有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等；故填风能（或地热能、 潮汐能、核能等）。24人类的生活和生产离不开金属材料。（1）2018 年 10 月 23 日港珠澳大桥正式通车，大桥桥墩应用了新一代高性能环氧涂层钢 筋（在钢筋的外表喷涂一层环氧树脂涂层薄膜），环氧树脂涂层薄膜可以防止钢筋生锈， 其防锈原理是 。（2）生活中铁制品易生锈，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。（3）向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入

38、过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含 有_（填化学式），滤液中一定含有的金属离子有 。 隔绝氧气水4Al+3O2=2Al2O3FeCuFe2+Al3+解析： 隔绝氧气、水 4Al+3O2=2Al2O3 Fe、Cu Fe2+、 Al3+ （1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。2018年10月 23日港珠澳大桥正式通车，大桥桥墩应用了新一代高性能环氧涂层钢筋（在钢筋的外表喷涂一层环氧树脂涂层薄 膜），环氧树脂涂层薄膜可以防止钢筋生锈，其防锈原理是隔绝氧气、水。（2）生活中铁制品易生锈，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝和氧气反应生成 致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，方程式

39、为4Al+3O2=2Al2O3。（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换 出来。向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉不与氯化铝反应，与氯化铜 反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有生成的铜及过量的铁，滤液 中一定含有的金属离子有生成的亚铁离子及没有参与反应的铝离子。【点睛】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出 来。25食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐 剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（1） 包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂

40、，化学式为C3H5O2Na,丙酸钠是由 种元素组成；（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 ；（ 3）生石灰（氧化钙）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。 生石灰和二氧化硅都属于 （填序号） 。 单质 混合物 氧化物 化合物（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包 装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应属于 变化（填 “物理 ”或“化学”），反应类型为 （填基本反应类型）。 四氮气的化学性质稳定可作保护气 化学化合反应解析： 四 氮气的化学性质稳定，可作保护气 化学 化合反应试题

41、分析：（1）由丙酸钠的化学式 C3H5O2Na，可知丙酸钠是由 C、H、0、Na四种颜色组 成；（2）氮气的化学性质稳定，可做保护气；（3）氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，含有氧元素，又属氧化物；二氧化硅由氧元素和硅元素组成的化合物，其中一种是氧元素也属氧化物。故选 。（ 4）根据描述可知，反应物是铁与氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应物多种，生成物一 种属化合反应，生成了新物质属化学变化。考点：化学式的意义、物质的分类、干燥剂26 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。（1）把铜加工成铜丝，是利用了铜的 性。（2）炒菜时，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是 。（3）可用于裁切玻

42、璃的物质是 。（4）低“碳出行 ”中的 “低碳 ”指的是较低的 气体的排放。（5）若要检测某河水是否呈酸性，可选用 试剂。 延展隔绝氧气金刚石二氧化碳紫色石蕊解析： 延展 隔绝氧气 金刚石 二氧化碳 紫色石蕊（ 1 ）铜具有延展性，可以加工成铜丝，故填：延展。（ 2 ）燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是 隔绝氧气，故填：隔绝氧气。（ 3）金刚石硬度大，可用于裁切玻璃，故填：金刚石。（4）“低碳出行 ”中的 “低碳 ”指的是较低的二氧化碳气体的排放，故填：二氧化碳。（ 5）紫色石蕊遇酸变红，若要检测某河水是否呈酸性，可选用紫色石蕊试剂，故填：紫色三、解答题

43、27 如图，取一根粗铜丝绕成螺旋状，将铁丝绒缠绕在弯曲的粗铜丝上，插入橡皮塞中。在U形管中缓慢注入一定浓度的 CuSQ溶液，液面距管口有 23 cm的距离。(1) 3-5分钟后可观察到 ，写出此反应的化学方程式 。(2) 仔细观察发现 U型管的左侧液面高于右测液面，2小时后再观察左右液面恢复初始高度，试推测产生液面差的原因可能是 。解析：铁丝绒表面生成红色固体，溶液从右向左逐渐由蓝色变为浅绿色Fe+CuSQ=FeSQ+Cu反应放热温度升高，压强增大，液面左高右低，温度恢复后压强降低 液面恢复(1 )铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。3-5分钟后可观察到铁丝绒表面生成红色固体，溶液从右向左逐渐由蓝

44、色变为浅绿色，此反应的化学方程式为：Fe+CuSQ=FeSQ+Cu;(2)仔细观察发现 U型管的左侧液面高于右测液面，2小时后再观察左右液面恢复初始高度，试推测产生液面差的原因可能是反应放热温度升高，压强增大，液面左高右低，温度 恢复后压强降低液面恢复。28. 置换反应是化学反应的基本类型之一。(1 )金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其 盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属 可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCI + B2, 12 + Na2S=2Nal + S ,Br2 + 2KI=2KBr + 2由此可判断： S、C2、12、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 。 下列化学方程式书写错误的是 。A C2 +