离子方程式氧化还原反应强化训练题》

1、离子的共存和离子方程式训练题 班 号 一下列离子组不能大量共存的原因：不能共存的原因 离子方程式 K+ Ba2+ Br- SO42- Cu2+ Na+ S2- Cl- Fe3+ Na+ SO42- OH- Ag+ K+ Cl- SO42- H+ K+ SiO32- Cl- Ca2+ K+ OH- Br2- K+ NH4+ CH3COO- OH- H+ Ba2+ I- OH- Na+ H+ CH3COO- Cl- Na+ Ba+ OH- HCO3- K+ H+ NO3- HCO3- H+ NH4+ CO32- NO3- H+ K+ S2- SO32-二、离子的共存强化训练题：1、（ ）下列各组离

2、子能在溶液中大量共存的是(A)Na+、OH-、Cu2+、Cl-(B)HCO3-、Na+、OH-、K+(C)K+、CO32-、Cl-、Na+ (D)H+、Cl-、Na+、SO32-2、（ ）某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-3、（ ）下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-、NO3-(D)K+、Na+、Cl-、S2-4、（

3、 ）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-(C)pH=10的无色溶液中： H+、NH4+、HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-5、（ ）在能使酚酞试液显红色的的溶液中，下列各组离子不能大量共存的是(A)Ag+、Ca2+、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3- 、Cl- (D)Cl-、Na+、SO42-6、（ ）下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是(A)Fe3+、K+、NO3-、SO4

4、2+ (B)Ca2+、Na+、CO32-、SO42+ (C)NH4+、Al3+、NO3-、Cl- (D)Na+、K+、CO32-、F-7、( )在能使石蕊变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(A)Na+、Cu2+、Cl-、NO3- (B)Na+、S2-、SO32-、CO32-(C)K+、SO32-、NO3-、Cl- (D)Ca2+、Na+、NO3-、Cl-8、( )下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH- B. Fe3+、Cl- 、K+、Ca2+C. Ca2+、Mg2+、Cl-、CO32 D.Ba2+、K+、CO32、Cl-9、（ ）下列各组中的离子，能

5、在溶液中大量共存的是 A.K+、Ag+、 B.Ba2+、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-E.Al3+、Fe3+、SO42-、 F.K+、H+、OH-10、（ ）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4- B.pH=12的溶液中：Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-C.pH<7的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、K+ D.pH=7的溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-三、离子方程式式基本训练：11写出下列反应的离子方程式（1）NaOH+NaHCO3 ；（2）Na

6、HCO3+HCl ；（3）NaHSO4+KOH ；（4）NaHCO3+NaHSO4 ；（5）澄清石灰水中通入少量CO2 ；（6）澄清石灰水中通入过量CO2 ；（7）NaOH加入CuCl2溶液中 ；（8）Na2CO3溶液中滴入足量HCl ；（9）CaCO3溶液中滴入足量HCl ；（10）NaHCO3溶液中滴入少量的澄清石灰水 ；（11）NaHCO3溶液中滴入过量的澄清石灰水 ；（12）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液反应 ；（13）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应 四离子方程式强化训练题：12、 ( )下列反应属于离子反应的是A.H2O和CO2气体的反应 B.NH3溶于水的反应C.硝酸与Ca

7、(OH)2溶液的反应 D.Cu与AgNO3的反应13、( )下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3+H2B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42-=BaSO4C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH-=H2O14、( )各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO315、( )能表示一个化学反应的离子方

8、程式是A.H+OH-=H2O B.CO32- +2H+=H2O+CO2C.Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2O D.Cu2+2OH-+Ba2+ SO42-=BaSO4+Cu(OH)216、( )和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A.Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3B.Ba2+ SO42- =BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl27、( )下列反应的离子方程式不正确的是C

9、A小苏打（Na HCO3）溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OB苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+ + OH = H2OC向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：D氯化铜溶液中加入过量NaOH：Cu2+2NaOH =Cu(OH)2+2Na+18、（ ）下列离子方程式正确的是B（A）碳酸钡溶液中加入稀硫酸：（B）氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（C）向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉：（D）铜片中加入稀硫酸：Cu +2H2+ = Cu2+ + H2O19（ ）下列反应的离子方程式书写正确的是B A.金属钠跟水反应:Na+H2O=Na+

10、OH+H2B.向氢氧化钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：H+ OH- = H2OC.澄清石灰水中滴入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O20.（ ）下列反应的离子方程式不正确的是A.铁和稀硝酸反应： Fe+2H+ = Fe2+ +H2B.饱和氯化铁溶液滴入沸水中： Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+ + HCO3- = CO2+H2OD. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体： CO2+ OH- = HCO3-21（ ）下列离子

11、方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B钠与水的反应： Na+2H2O=Na+2OH+H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O22（ ）下列离子方程式不正确的是A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2OBNaHCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+OH= CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3= H2O+CO2D用NaOH吸收过量的CO2：CO2

12、 + OH- = HCO323某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_；还需要进一步确认的离子是_，怎样判断有无这些离子 。氧化还原反应一基本概念：（1）在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；_元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。（2）在3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，反应中电子转移总数是 。2氧化还原反应电子得失的表示方法：（1

13、）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数Fe+2HCl=FeCl2+H2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O二强化训练题：1（ ）下列说法不正确的是化合反应都不是氧化还原反应 分解反应都是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应A B C D2（ ）根据下列事实，分析推断可能发生氧化还原反应的是A工业上用铁矿石炼铁 B. 可用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 C. 可用胃舒平（氢氧化铝）作治疗胃酸过多的药物 D. 久置NaOH溶液会变质3（ ）氧化还原反应的实质是A元素化合价的升降 B电子的得失或偏移

14、C物质中氧原子的得失 D反应中原子的重新组合4（ ）实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO45（ ）在下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是A B. C. HgS + O2 Hg + SO2 D. 2KNO3 + 3C + S K2S + N2+ 3CO27（ ）在反应4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，若有87gMnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为A365g B73g C109.5g D146g8（ ）在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯元素

15、与被还原的氯元素的质量比及该反应中电子转移的数目分别是A5：1，5 B6：1，5 C5：1，6 D 6：1，69（ ）在下列反应中，化学计量数b，d分别为 A5，6 B10，2 C6，2 D10，510（ ）在反应有尽有11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P元素在反应中表现出A只有氧化性B只有还原性 C既有氧化性，又有还原性D既无氧化性，又无还原性11（ ）已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B- + Z2

16、= B2 +2Z-由此推断，下列说法中正确的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+12（ ）已知还原性Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I213（ ）已知下列反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2H

17、IO3+10HClClO3+5Cl+6H+= 3Cl2+3 H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A. ClO3BrO3IO3Cl2B. BrO3ClO3Cl2IO3C. BrO3ClO3Cl2 IO3D. Cl2BrO3ClO3IO314（ ）现有四种元素，彼此间能发生如下反应：2 Y+ W2 =2 W+ Y2 ; 2 Y+ X2 =2 X+ Y2; 2 W+ X2=2 X+ W2 ; 2 X + Z2 =2 Z+ X2 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是A. X2 > Y2> Z2 >W2 B. Y2> W2> X2 > Z2 C. Z2>

18、X2 > W2 >Y2 D. W2>X2 > Z2 >Y2 15.（ ）某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态（亚硫酸钠氧化成硫酸钠），如果还原24个离子到较低价态，需用含60个离子的溶液，那么X元素的最终价态为A-2价 B0价 C+3价 D+4价16（ ）R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则n的值是A.1 B.2 C.3 D.417、现有三个氧化还原反应：2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMn

19、O416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl18下列反应中氯元素全部被氧化的是 ，全部被还原的是 ，部分被氧化的是 ，部分被还原的是 。A4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O B.MgCl2Mg+Cl2C. 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2OD.2KClO3 2KCl +3O2 E.Cl2+H2O=HCl+HClO19. 在几种微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 2

20、0. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： （1）反应中_ 元素被氧化，_ 是氧化剂；（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为_。 21在下列反应中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）23.在一定条件下,RO3n与R在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为: RO3n+6H+6IR+3I2

21、+3H2O,已知R的最外层为8电子结构.(1)RO3n中R元素的化合价是_;(2)R元素的原子最外层有_个电子.24已知反应： MnO2 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl（浓） 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 4HCl O22Cl2 2H2O 从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是 ，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是 。 离子的共存和离子方程式训练题参考答案一下列离子组不能大量共存的原因：不能共存的原因：生成沉淀、难电离的物质、气体。（1）Ba2+ + SO42- = BaSO4 （2）Cu2+ + S2- = CuS（3）Fe3+ +

22、3OH-= Fe（OH）3 （4）Ag+ + Cl- = AgCl 2Ag+ + SO42-= Ag2SO4（5）2H+ + SiO32-= H2SiO3 （6）Ca2+ + 2OH- = Ca（OH）2（7）NH4+ + OH- = NH3·H2O （8）H+ + OH- = H2O（9）H+ + CH3COO- = CH3COOH （10）OH- + HCO3- = CO32- + H2O（11）H+ + HCO3- = CO2+ H2O （12）2H+ + CO32- = CO2+ H2O（13）6H+ + 2S2- + SO32- = 3S+ 3H2O二、离子的共存强化训练题：1C 2C 3D 4D 5AC 6.D 7D 8B 9E 10.D 三、离子方程式式基本训练：11写出下列反应的离子方程式（1）OH- + HCO3- = CO32- + H2O （2）H+ + HCO3- = CO2+ H2O（3）H+ + OH- = H2O （4）H+ + HCO3- = CO2+ H2O（5）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O （6）C