氧化还原强化专练一

1、 让更多的孩子得到更好的教育氧化还原强化专练一1锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是DA1 mol B1.5 mol C2 mol D2.5 mol2.（NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ C ）A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2 3.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ B

2、 ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3 4 下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ A ）AF2、K、HC1BC12、A1、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O5已知在热的碱性溶液中，NaC1O发生如下反应：3NaC1O2NaC1+NaC1O3。在相同条件下NaC1O2也能发生类似的反应，其最终产物是（ B ）ANaC1、NaC1OBNaC1、NaC1O3CNaC1O、NaC1O3DNaC1O3、NaC1O46已知氯化铁溶液中通入硫化氢可以发生反应：2FeC13+H2S 2FeC12+S+2HC1。在标准状况下

3、，向100mLFeC13溶液中通入aL的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离 子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeC13溶液的物质的量浓度为（ C ）A1.5mol/LB1mol/LC2mol/LD无法确定7氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ D ）ANH4H是共价化合物BNH4H溶于水所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂DNH4固体投入少量水中，有两种气体生成8、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体

4、(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( B ) A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g9一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是BAZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应DAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂10某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的

5、是CA. 常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B. 常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C. 常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间D. 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间 11氯酸是一种强酸，室温下，浓度超过40时就会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 C A. 由反应可确定：氧化性

6、HClO4HClO3 B. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为18eC. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-D. 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示为26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O12锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ C ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol13将NaClO3和Na2SO3按21的物质的量之混合于烧瓶中，

7、再滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为CACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3 14在标况下，将O2与NO按3:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于AA0.026mol/L B0.030mol/L C0.036mol/L D0.45mol/L15将a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生NO气体，所得澄清溶液的溶质是Fe(NO3)3、H2SO4，则反应中未被还原的硝酸可能为

8、D(a+b)×63g(a+b)×189g(a+b) molVc-(9a+b)/3 molABCD16R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z=X + Z2+；Z2+ + Y=Z + Y2+。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AAR2+>X2+>Z2+>Y2+BX2+ >R2+ >Y2+>Z2+CY2+>Z2+>R2+>X2+DZ2+>X2+>R2+>Y2+17制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + C

9、uCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是BA有铜无铁B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无180.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是BCA30 B46 C50 D6619 还原2.4×103 mol XO(OH)3到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（ A ）A1 B1 C0 D220、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液

10、恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成( D )(A)S2 (B)S (C)SO32(D)SO4221向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ B ）A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 2238.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（ C

11、 ） A1.0 molB1.6 mol C2.2 mol D2.4 m 23氮化铝（AlN）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：CAl2O3+N2+3C = 2AlN+3CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体24实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI

12、42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：_Cu2_I_CuI_I324各2分）(1)+1 (2)CuI, 0.5 (3)2,5,2,125. 某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （1）写出实验中发生反应的离子方程式 。 （2

13、）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。25（1）ClO2I2HI2ClH2O（2分） （2）0.004 mol （没单位不给分） （3）SO42、I2、ClO26.化合物X大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。氯酸钠是生产X的原料，在稀硫酸溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠生产X。此外，向亚氯酸钠固体中通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X在碱性溶液里可发生歧化反应生成两种相近价态的钠盐。写出化合物X 的化学式及名称。 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。 写出上述X在碱性溶液中发生歧

14、化反应的化学方程式。26. ClO2 二氧化氯 （各1分） . 2ClO3- +H2C2O4+ 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O 或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O（2分）2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl （2分）. 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O 或 2ClO2 + 2OH- = ClO2- + ClO3- + H2O （2分）27（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO4n，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共

15、转移了0.09mol电子，则n 。（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式： Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO4n+ Cl+ H2O （3）结合以上反应，推测FeO4n能与下列哪些物质反应（填序号） 。ACl2BSO2CH2SDO227(1) 2 （1分） (2) 2, 3 ,4, 2, 3, 5, （2分） (3) B C （2分）28已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： （1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是_，化合价没有发生变化的反应

16、物是_ 。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：_。 （3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_ mol。 （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。证明NaBiO3的一个性质是：_。28、KCl （1分） H2SO4 （1分） 、2KMnO410KCl8H2SO46K2SO42MnSO45Cl28H2O （方程式没配平为0分，2分） 、5 （2分） 、NaBiO3的氧化性比KMnO4的强（答其它答案不得分，2分）29实验室利用氧化还原反应制取的气体是 HCl H2S O2 CO2 Cl2 NO ，（填序号）29、 30、（1）写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式 ，（2）该反应中生成的氧化产物为 和还原产物为 其物质的量之比是 30、（1）3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O ，（2）氧化产物为 N2 和还原产物为 SO2 其物质的量之比是 1:331某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别