初中化学归类总复习(内部资料)

1、初中化学归类总复习（精简版）（内部资料）一、常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色：铜Cu、氧化铁Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）2、黑色：铁粉Fe、 碳粉C（木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4 3、蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO45H2O4、暗紫色：高锰酸钾 KMnO45、红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 6、淡黄色：硫磺 （单质S）7、无色：冰、干冰、金刚石8、绿色：碱式碳酸铜9、银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属（二）液体的颜色 1、蓝色溶液：含Cu2+ 的溶液：硫酸铜溶液CuSO4、氯化铜溶液CuC

2、l2、硝酸铜溶液2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁FeSO4溶液、硝酸亚铁溶液3、黄色溶液：Fe3+ 的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液Fe2（SO4）3、氯化铁溶液FeCl3、硝酸铁溶液Fe（NO）34、紫色溶液：石蕊溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液（三）气体的颜色 1、红棕色气体：二氧化氮 NO22、黄绿色气体：氯气 Cl23、无色气体：氧气O2 （固态液态O2淡蓝色）、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、甲烷CH4 、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体 

3、;4、有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色)、SO2 二、常见物质的学名、俗名、化学式大类类别学名俗名化学式单质金属汞水银Hg固态非金属硫硫磺S碳金刚石、石墨C化合物氧化物过氧化氢双氧水H2O2氧化钙生石灰CaO固体二氧化碳干冰CO2酸氯化氢水溶液盐酸HCl碱氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH盐氯化钠食盐NaCl碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO45H2O有机物甲烷沼气、天然气CH4乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH混合物主要成分铁生铁、钢Fe碳煤C氧化铁、三氧化二铁铁锈Fe2O3氢

4、氧化钙石灰水Ca(OH)2碳酸钙石灰石、大理石CaCO3氢气和一氧化碳水煤气H2和CO三、有毒的物质 1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物四、元素化合价、离子、化学式、物质溶解性一览表 名称 符号 名称 符号 化合价氧离子氢氧根离子氯离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子O2 -OH - Cl -NO3 -SO4 2 -CO3 2 - 2- 1- 1- 1- 2- 2钠Na +1Na2ONaOHNaClNaNO3Na2SO4Na2CO3 银Ag +1Ag2OAgC

5、lAgNO3Ag2SO4Ag2CO3 钾K +1K2OKOHKClKNO3K2SO4K2CO3 钙Ca 2+2CaOCa(OH)2CaCl2Ca(NO3)2CaSO4CaCO3 镁Mg 2+2MgOMg(OH)2MgCl2Mg(NO3)2MgSO4MgCO3 钡Ba 2+2BaOBa(OH)2BaCl2Ba(NO3)2BaSO4BaCO3 锰Mn2+2MnOMn(OH)2MnCl2Mn(NO3)2MnSO4MnCO3锌Zn 2+2ZnOZn(OH)2ZnCl2Zn(NO3)2ZnSO4ZnCO3 铜Cu 2+2CuOCu(OH)2CuCl2Cu(NO3)2CuSO4铁Fe 3+3Fe2O3Fe

6、(OH)3FeCl3Fe(NO3)3Fe2(SO4 )3铝Al 3+3Al2O3Al(OH)3AlCl3Al(NO3)3Al2(SO4)3 铵根NH4 +1NHH2ONH4 ClNH4NO3(NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3读 法氧化 氢氧化 氯化 硝酸 硫酸 碳酸 铁Fe 2+2FeO氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化亚铁FeCl2氯化亚铁Fe(NO3)2硝酸亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3 碳酸亚铁读法( 亚铁）氢H +1H2O 水碱HCl盐 酸（氯化氢）HNO3硝 酸H2SO4硫 酸（稀、浓）H2CO3 碳 酸读 法酸碳Hg2+2HgO注：空格表示该物质不存在。OH、NO3 、SO4、

7、CO3 、NH4 是原子团，应该看作一个整体。表示该物质不溶于水（沉淀）。化学式的书写：正价左，负价右，（元素符号）化合价标上头，交叉写在右下角。化学式的读法：从右往左读。 Fe3O4 MnO2 乙醇C2H5OH 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 甲烷CH4双氧水（过氧化氢）H2O2 碳酸氢铵NH4HCO3 氯酸钾KClO3单质：氢气H2 氯气Cl2 氧气O2 氮气N2 常见碱和盐中难溶性物质四白：CaCO3 、BaCO3 （溶于稀硝酸）、BaSO4、AgCl（不溶于稀硝酸） 一蓝：Cu(OH)2一红褐色：Fe(OH)3 FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl碳C 2+2

8、CO氮C 4+4CO2氮N 2+2NO氮N 4+4NO2硅N 5+5N2O5磷Si 4+4SiO2读 法P 5+5P2O5(几)氧化（几） 五、四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B2H2O2 MnO2 2H2O +O2 2H2O 通电 2H2+O2 ； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2； 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ； H2CO3 = H2O + CO2； CaCO3 高温 CaO + CO2； 2HgO 2Hg+O23、置换反

9、应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B三类置换反应：金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2； Zn+2HCl = ZnCl2+H2Mg+H2SO4 = MgSO4+H2； Mg+2HCl = MgCl2+H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H2； Fe+2HCl = FeCl2+H22Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2金属与盐溶液： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（铁与硫酸铜）氢气或碳做还原剂：H2 + CuO Cu + H2O； 3H2+Fe2O

10、3高温 2Fe+3H2OC+2CuO 高温 2Cu+CO2； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO24、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB5、其他的化学反应：氧化还原反应：(一氧化碳做还原剂)CO+CuO Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2有机物的燃烧：CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 C2H5OH+3O2点燃3H2O+ 2CO2非金属氧化物与碱反应：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4+H

11、2O六、物质敞口置于空气中质量改变的  （一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体七、常见物质的检验（一）气体的检验：1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一个干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑

12、浊则是二氧化碳。4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。（二）离子的检验：1、氢离子（酸）H+：滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红；PH试纸，PH7；加入锌粒，有气体生成（H2）2、氢氧根离子（碱）OH -:酚酞试液，紫色石蕊试液，硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成（Cu(OH)2）PH试纸3、碳酸根离子CO32-：稀盐酸和澄清的石灰水4、氯离子Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀(AgCl)，则是氯离子。5、硫酸根离SO42-：硝酸钡溶液（含Ba2+的溶液）和稀硝酸，产生白色沉淀(BaSO4)，则是硫酸根离子。6、铵根离子NH4

13、+：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味(NH3)，试纸变蓝。7、铜离子Cu2+：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀Cu(OH)2则是铜离子。8、铁离子Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀Fe(OH)3则是铁离子。（三）相关例题1、如何检验NaOH是否变质（Na2CO3）:方法一：滴加足量稀盐酸，若产生气泡则变质；方法二，滴入氯化钙或氯化钡溶液有沉淀生成。2、检验生石灰(CaO)中是否含有石灰石CaCO3：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。 3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀AgCl，则含有N

14、aCl。4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 ? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3八、化学符号表示的意义、各种符号中数字表示的意义（一）化学符号表示的意义：H: 表示氢元素 表示一个氢原子2H: 表示两个氢原子H2：表示氢气 表示氢气由氢元素组成 表示一个氢分子表示一个氢分子由两个氢原子构成2H2：表示两个氢分子H +： 表示氢离子（一个氢离子）2H+：表示两个氢离子+1H： 表示氢元素的化合价是+1价（二）八种数字表示的意义：元素符号前的数字：表

15、示原子个数。例2H：表示两个氢原子离子符号前的数字：表示离子个数。例2H+：表示两个氢离子化学式前的数字：表示分子个数。例2H2：表示两个氢分子元素右下角的数字：表示构成原子的个数。例H2：表示一个氢分子由两个氢原子构成元素右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例H+：表示一个氢离子带一个单位的正电荷元素正上方的数字：表示元素的化合价。例 +1 H：表示氢元素的化合价是+1价原子、离子结构示意图中圆圈里的数字：表示质子数。九、初中化学之三 1、 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化  3、物质燃烧的三个条件：可燃物、跟氧气接

16、触、温度达到着火点4、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子 5、不带电的三种微粒：分子，原子，中子  6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、质量守恒定律的五个不改变：化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；元素的种类不变，元素的质量不变。 9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低） 10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 11、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物） 12、影响溶解度的三个因素：溶质的性质

17、，溶剂的性质，温度十、物质的除杂除杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，也不能生成新的杂质。除杂质的方法：物理方法：利用物质的物理特性（溶解性、吸附性等）化学方法：利用物质与杂质反应，不与有效成份反应。A、气化法：通常加稀盐酸或稀硫酸，使杂质转化为气体。B、沉淀法：在溶液中，加入某种试剂，使杂质反应形成沉淀，分离出去。1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、CO2（O2）：把气体通过灼热的铁粉或碳粉4、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体5、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中（在氧气流中

18、）灼烧混合物7、Cu(Fe) :用磁铁吸加入足量的稀硫酸（或盐酸）8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸（或盐酸）9、FeSO4 (CuSO4): 加入足量的铁粉10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂（物理方法：溶解度）17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液（物理方法：溶解度）

19、60;十一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应及典型实例十二、三种气体的实验室制法（一）三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾氯酸钾（二氧化锰）双氧水（二氧化锰）固（+固）或固+液石灰石（大理石）和稀盐酸固+液反应原理MnO22KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2装置A或B或CB或C检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)瓶口向

20、上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时，以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热，排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集（二）制取气体常用的发生装置和收集装置：CA第 I 条 Babc发生装置收集装置固（+固）固+液简

21、易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法十三、碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷等的相互关系十四、溶液温度变化（一）温度升高：1、物质溶于水，温度升高：浓硫酸、氢氧化钠2、物质发生化学反应，温度升高：Mg+2HCl = MgCl2+H2 CaO+ H2O = Ca(OH)2（二）温度降低：硝酸铵溶于水十五、气体的干燥（利用物质的吸水性）1、浓硫酸：O2、N2 、H2 、CH4、CO、CO2 、SO2、HCl（不能干燥NH3）2、固体氢氧化钠：O2、N2 、H2 、CH4、CO、NH3（不能干燥CO2 、SO2、HCl）3、氧化钙：O2、N2 、H2 、CO、CH4（不能干燥CO2 、SO2