氧化还原反应及其应用

1、 学业水平测试复习学案 高中化学·必修1氧化还原反应及其应用【考纲要求】1. 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2. 能判断还原剂和氧化剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念；3. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目；4. 能配平简单的氧化还原反应方程式；5. 举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。【智能整合】 氧化还原反应1特征： 。2本质：有 转移（包括电子的 或 ）。【思考】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe +CuSO4= C

2、u +FeSO4 C2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O DCaOH2O=Ca(OH)2【拓展】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：3有关概念还原剂： 电子（或电子对 ）的 。氧化剂： 。还原性：还原剂具有 ，指 电子的性质或能力。氧化性： 。【思考】下列微粒不具有还原性的是（ ） AH2 BFe2+ CI- DH+被氧化：化合价 的 ，即该元素的原子 （或 ）电子。被还原： 。氧化产物：被 元素对应的 。还原产物： 。【思考】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）AMnO4- Mn2+ BCO32-HCO3- CFeFe3+ DKClO3O2【变式1】下列变化需要加入氧化剂

3、才能实现的是（ ）AMnO4- Mn2+ BCO32-HCO3- CFeFe3+ DKClO3O2【变式2】下列变化既不需要加入还原剂又不需要加入氧化剂也能实现的是（ ）AMnO4- Mn2+ BCO32-HCO3- CFeFe3+ DKClO3O2【拓展】化合价（ ），（ ）ne-，被（ ），发生（ ）氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价（ ），（ ）ne-，被（ ），发生（ ）【提炼】“六个字”： 升 失 还：化合价 ， 电子，作 剂； ： 。“一句话”：还原剂具有 性，被 ，发生 反应，得到 产物； 氧化剂 。【综合应用】阅读下列材料后回答问题： 一个体重50kg的健康人

4、,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe 2+ 和Fe 3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe 2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe 3+还原成Fe 2+,有利于人体吸收. 在人体中进行Fe 2+ Fe 3+的转化时中的Fe 2+作 剂，中的Fe 3+作 剂；(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe 3+ 还原成Fe 2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂,被 。4表示电子转移的方向和数目【动动手】双线桥： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O单线桥： 2NaBr+Cl22NaCl+Br2【提炼】

5、 双线桥：分别用两条箭头表示出同一元素从 到 电子得失的方向和数目。 单线桥：用一条箭头从 的元素出发指向 的元素，表示电子转移的方向和数目。不标 。【巩固提高】5配平要遵循三个“守恒”原则：即质量守恒 和 。电子得失守恒是指： 。【思考】市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.该离子方程式为 。【综合应用】 已知反应： Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O (1)配平该方程式。 _是还原剂；_是氧化剂。(2)被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为_。(3)当有1mol HNO3参加反应时，该反应转

6、移的电子的物质的量为_。【综合应用】下列生活中的一些变化或现象中，发生了氧化还原反应的是（ ）木炭燃烧 电灯发光 铁生锈 盐酸洒落大理石地面上有气泡产生 铁钉置于硫酸铜溶液中表面出现一层铜 久置石灰水出现“白膜” 打开汽水瓶盖，有气泡产生 氢气和氯气在光照下爆炸生成氯化氢 A. B. 只有 C.只有 D. 全都不是【要点梳理】【课后反馈】1对反应：C+2H2SO4(浓) 2SO2+CO2+2H2O,下列说法不正确的是 A.浓H2SO4作氧化剂 B.C元素被氧化 C.S元素的化合价降低 D.转移的电子数为2e-2在化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 A只有

7、 B只有 C只有 D 3对于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2，下列说法不正确的是A该反应是氧化还原反应 BMnO2是氧化剂高温点燃CHCl是还原剂 D若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子4在反应 SiO2 + 3C = SiC +2CO中，还原剂与氧化剂的质量比是 A2：1 B1：2 C1：3 D2：35下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ACH2O COH2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO26氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域

8、。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g7化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。 【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。方法二、加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤，并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。请回答下列问题：(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是 。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是 。(3)在方法一中