第三节盐类的水解学案.doc

1、第三节 盐类的水解（第1课时）一、探究溶液的酸碱性科学探究根据实验结果填写下表:盐溶液NaCINa2C03NaHCOsNH4CINa2S04CHsCOONa(NH4)2S04酸碱性盐的类型盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.强碱弱酸盐的水解思考与交流（1） CH aCOONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。CHaCOONa溶液显（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 碱性？写出CHsCOONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2. 强酸弱碱盐的水解思考与交流应用盐类水解的原理，分析

2、NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。3. 水解的规律是:O【反馈练习】下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）A、HCIB、Al2（S04）3 C、NaaSD、NH3.H2O第三节盐类的水解(第2课时)【反馈练习】写出下列盐水解的离子方程式：CH sCOONaK2CO 3FeCbNH4) 2SO4【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1) KF (2) NH4NO3( 3) NazSCU ( 4) FeCA ( 5) NaHCO 3五、影响盐类水解的因素归纳总结影响盐类水解的因素(1) 盐类本身的性质：这是影响盐类水

3、解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性 。(2) 温度：盐的水解是 反应。因此升高温度其水解程度 (3) 浓度：盐的浓度越小，其水解程度越 (4) 溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如NazCOs溶液中加碱可以水解。加酸可以 水解。科学探究通过实验探究促进或抑制FeCb水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCb水解的化学方程式 ,设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加 FeCb加水溶液的酸碱度力口 HCI加少量的NaOH力口 Na2CO3温度温度升高思考与交流用可鉴别NMCI、NaCk CHsCOON

4、a三种溶液。相同浓度的NaaCOs. NaHCOs. CHsCOONa溶液的PH大小顺序为 相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10,则对应三种酸的酸性 强弱顺序为 【反馈练习】1 .能使NaaCOs溶液中Na+与COs2'更接近2:1的措施是（）A加水B加NazCOs粉末C加KOH固体D加热2为什么热的纯碱溶液去污效果好？第三节盐类的电离（第3课时）应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO)c(ch3cooh)C(OH)C(H)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加 NaOH六、盐类水解的应用1日常生活中的

5、应用:(1 )泡沫灭火器原理(方程式)(2) 为什么，KAI (SCU) 2,Fe2(SCU) 3等盐可用做净水剂(3) 在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCb溶液，你现在知道其中的原理了吗？(4) 热的纯碱去污能力更强，为什么？2. 易水解盐溶液的配制与保存为了防止配制FeCb溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制水解。试剂存放：盛放NazC03溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为 3. 判断溶液的酸碱性：将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列NaaCOaNaHCO?NaOHNaN03CHsCOOH NaHSCU

6、NWCI4. 判断溶液中的离子能否共存：5. 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlChAI2(SO4)3AFeChNa2CO3CuS046. 判断溶液中离子浓度的大小：(1 )CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为七、电解质溶液中的守恒关系:（1 ）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中所带的负电荷总数一定等于所带正电荷总数。如在NH4CI溶液中有 （2 ）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的

7、。女口 NH4CI中存在.（3）质子（H+）守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+ ）的物质的量应相等。女口 NH4CI中存在.思考与交流写出下列溶液中的各种守恒关系： O.lmol/L Na2CO3溶液中：电荷守恒：物料守恒：.质子（H+）守恒 0.1mol/LH2S溶液中电荷守恒物料守恒质子（屮）守恒【反馈练习】1 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A. NHo 2H2ONHa H2O + HsO-亠+ 2 B. HCO3+H20H3O + CO3C. HS+ H = H 2SD. CI2+ 出 0= TV + C r+HCIO2在CHaCOONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A.c(Na >+c(CH3COO ) > c(OH )> c(H ) B.c(CH 3COO ) > c(Na ) > c(OH ) > c(H ) C.c(Nay> c(CH3COO ) > c(H ) > c(OH ) D.c(Na ) > c(OH ) > c(CH3COO ) > c(H )3.25C 时，在物质的量浓度均为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH