安徽省黄山市2018届高三一模检测化学试卷含答案

1、黄山市2018届高三毕业班第一次质量检测化学可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32第1卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚弱者忌之。宜外用，勿服。本草纲目记载：绛钮，本来绿色，新出窟未见风者，正如王留璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。”这里的“鼻冲水”和“绛钒“可能是指（）A.氨水和FeSO47H2OB.氢氟酸和Na2CO310H2。C.醋和FeSO47H2。D.稀硫酸和CuSO

2、45H2。2下列叙述正确的是（）A纤维素、光导纤维、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质B.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应3 下列离子方程式正确的是（）A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2。B. Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2f+HOC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2。D. Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3+CO32-+2H2。4 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正

3、确的是（）A.10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NaB. 0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2NaC. 0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NaD.在标准状况下4.48L的CH2CI2其分子数为0.2Na5下列叙述正确的是（）A浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度C分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片6.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K

4、+、Cl-、NO3-8 .滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、NO3-、HCO3D,由水电离的c(H+)=1.0W-13molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42一7.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3>干8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32-2e=H2O+CO2C

5、,电池工作时，CO32-向电极B移动D.用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L9 .下列实验操作和现象”与结论”对应关系都正确的是()选项操作和现象结论A将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成监色氧化性：Cl2>2B常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象常温下，铁与浓H2SO4不反应C向足量NaOH溶液中，先?加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀KspMg(OH)2>KspFe(OH)3D室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH（NaClO）>pH（CH3C

6、OONa）酸，fHClO>CH3COOH10.气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（）A. 一定含有澳化氢、二氧化碳B. 一定不含二氧化碳C. 一定不含氨气、氯气D.可能含有二氧化碳和氯气11 .分子式为C3H6BrCl的有机物共有（不含立体异构）B. 5种C. 6种D. 7种12 .下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（Z选项ABCDXFeAl2O3N2HClYFeCl3Al(OH)3NO2NaCIZFe(OH)

7、3NaAlO2HNO3Cl213 .已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性（假设混合以后溶液体积不变），则混合溶液的下列关系不正确的是（c(NH 4+)>c(OH -)>c(Cl -)>c(H +)c(NH 4+)+c(H +尸c(OH -)+c(Cl -)C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/LD.c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)14. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素,3倍，W是地壳中含量最高Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电

8、子数为电子层数的的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（A.原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB.丫、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C. YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质D. Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应第H卷（非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每小题考生都必须作答；第18、19为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本小题包括3小题，共43分）15.（14分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（

9、Na2s2035H2。）。I.查阅资料（1）Na2s2035H2。是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2s混合液中通入S02可制得Na2s2。3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3） W2SO3易被氧化；BaS03难溶于水，可溶于稀HCl。（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2s2O32-+|2=S4O62-+2I-实验步骤:（1）按如图所示组装好装置后，应先（填操作名称），再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是;E中的试剂是（选填下列字母编号）。A.稀H2sO4B.NaOH溶液C.饱和NaHsO3溶液（2）先向烧瓶C

10、中加入Na2s和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2sO4。C中反应生成Na2s2O3和C02,化学方程式为。（3）待Na2s和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。m.探究与反思（1）为验证产品中含有Na2sO3和Na2sO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HN03、稀H2sO4、稀HCl、蒸储水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)用12的标准溶液测定产品的纯度取10

11、.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸储水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。取10.00mL溶液。以溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。编P123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是。Na2s2035H2O在产品中的质量分数是(用百分数表示，且保留1位小数)。16.(14分)甲醇(CH30H)重要的溶剂和替代燃料，工业上用C0和H2在一定条件下制备CH30H的反应为：C0(g)+2H2(g)CH30H(g)AH(1)

12、TC时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图一所示。反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=。下列说法正确的是(填字母序号)。A.达到平衡时，CO的转化率为50%B.5min后容器中压强不再改变C.达到平衡后，再充入僦气，反应速率增大D.2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)E.加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是(填字母序号)。A.混合气体密度不发生改变B.混合气

13、体的平均相对分子质量不再发生改变C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n(H2)的比值不变(2)某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2,达到平衡时容器体积为2L,且含有0.5molCH30H(g),则该反应平衡常数的值为,此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH30H(g),则此平衡将(填向正反应方向“、不”或向逆反应方向”移动。(3)若压强、投料比x=n(C0)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：piP2(填或了<”。)(4)工业上另一种合成甲醇的方法是利用C02和H2,已知：CH30H、H2的燃烧热

14、(AH)分别为-726.9kJ/mok-285.8kJ/mol,则常温下C02和H2反应生成CH30H和H20的热化学方程式17.(15分)重铭酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铭铁矿(主要成分为FeOCr2O3,杂质为Si02、Al2O3)为原料生产它，实数室模拟工业法用铭铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12H2O。(1)进入反应器之前将铭铁矿粉碎的目的是(2)步骤过滤得到的滤渣主要成分是。过滤所需的玻璃仪器有。(3)操作中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-,写

15、出平衡转化的离子方程(4)操作调节溶液pH=78的目的是(5)工业上也常用电解法处理酸性含铭废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72-的废水，原理示意图如下图。pH 为，545Cr 为工的眩水凡于小才八二好呻水附救H.，IPB为电解池的极，写出阳极的电极反应式阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe3+)=1.0I0-12mo1L-1,则溶液中c(Cr3+尸molL-1。已如KspFe(OH)3=4.010-28,KspCr(OH)3=6.010-31(二)选考题

16、(15分。请考生从给出的2小题中任选一题作答。如果多选，则按所做的第一小题计分)18 .化学一一选修5:有机化学基础(15分)利用石油产品A(C4H8),可以合成材料化学重要的物质G和H。己知：A和C的核磁共振氢谱都有2组峰，且峰面积之比分别为1：3和1：2E和F都可发生银镜反应；E的分子式为：C4H4O2H2C=CH2+H2O2 R-CH 2-CHO+HCHOR CH CH<)G和H的合成路线如下图所示：母内兀-NK)国乙醇溶液GLO.八OjCu广HCHO祐溶液而察物加器J高宝物HT*请回答下列问题：(1) C的名称；F中官能团名称为。(2) A的同分异构体共有种(不包括A本身，不含立

17、体异构)(3)写出B到C的化学方程式和反应类型:化学方程式为反应类型是(4) AE的化学方程式为(5) H的结构简式为,G的结构简式为19 .【化学一一选修3:物质结构与性质】(15分)硫酸俊(NH4)2SO4一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：(1)基态S原子的价电子排布式为,能量最高的电子所处的能层的符号为。(2)SO42-空间构型为,中心原子的轨道杂化方式是,写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式。(3)氨气的沸点(

18、-33.5C)高于硫化氢的沸点(-60.4C)的主要原因(4)O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是。(5)硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成Cu(NH3)4SO4,1mol的Cu(NH3)42+中键的个数为。(6)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是第I卷(选择题每小题3分，共42分)1-5ADDCD6-10ACBAC11-14BDAC第II卷（非选择题，共58分）（一）必考题（本小题包括3小题，共43分）15.（共14分）n （ 1）检查装置的气密性（1分）安全瓶（或防止倒吸）（2） 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2 （2 分）m （1）过滤、蒸储水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸（2）水中溶解的氧气（1分） 淀粉（1分）当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色16.（每空2分，共14分）（1） 0.33mol L-1 min-1 （或者 1/3mol L-1 min-1）B（2） 100向逆反应方向（3） v（1 分）B（1