2012高中化学 精选各地最新模拟 基本概念（2）

1、【精题分解】基本概念（2）（2012精选各地最新模拟）2012天津市高三第六次联考2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O明第一中学2012届高中新课程高三第二次摸底测试12下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3 ·H2O=AgOH+

2、NHB.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe+H2OC.100mLo.1mol/LAlCl3溶液中加入004molNa2O2AP+4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na+4OH-+2O2D.双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：3H2O2+2MO4-+2H+=2MnO2+3O2+4H2O昆明第一中学2012届高中新课程高三第二次摸底测试13短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序数依次增大，R、X、Z三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13。Y原子的最外层电子数比X原子的最外层电子数多1。下列说法正确的是A元素Y和X的最高正化合价一定相差1B元素X、Z可能形成化学式XZ3的共价

3、化合物C仅R、X和Y三种元素不可能形成离子化合物D元素Y和Z不可能形成结构式为ZYZ的化合物浙江省嘉兴市2012届高三下学期教学质量检查（二）题号78910111213答案CBDADAB9原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是A原子半径：WYZ，而离子半径： ZYWBW的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度

4、大于酸根离子浓度D甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致浙江省金华十校2012届高三下学期3月高考模拟考试9短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示、A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是AA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同BA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，是由于A的氢化物分子间有氢键C元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子D四种元素的原子半径：B>D>A>C浙江省金华十校2012届高三下学期3月高考模拟9短周期元素A、B、C，在周

5、期表中所处的位置如图所示、A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是AA、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同BA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，是由于A的氢化物分子间有氢键C元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子D四种元素的原子半径：B>D>A>C浙江省宁波市2012年高考模拟考试7下列说法正确的是A宁波从2012年3月25日起公布了空气中的PM25B“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C蛋白质的二级结构主要依靠肽链

6、中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D原子结构模型的演变历史可表示为： PM25是指空气中细颗粒物直径25 p m的颗粒物绍 兴 市2012年高三教学质量调测7下列说法正确的是A2012 年环保热词“PM25”是指大气中直径小于或等于25 微米（1 微米=1×10-6 米）的颗粒，“PM25”与空气形成的分散系属于胶体B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的D分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是

7、化学研究的常用方法2012年杭州十四中高三三月月考理科综合测试卷9化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJ·mol-1B将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式， 3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+2SO42-+4H+C电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D1000时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g

8、) H0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动2012年杭州十四中高三三月月考理科综合测试卷10香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价， X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同山西大学附属中学2012届高三年级（下）8下列反应的离子方程式正确的是（ ） A金属铝溶于稀稍酸

9、中： B纯碱溶液显碱性的原因： C将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠： DCa（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：山西大学附属中学2012届高三年级（下）9用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） D将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA山西大学附属中学2012届高三年级（下）26. （14分）（1

10、）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。写出未配平的该反应的化学方程式：_ _在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。下列叙述正确的是 （填写序号）。a.在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b.得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c.阳离子只能作氧化剂d.在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+ （2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为_，如果继续向试管中滴加氯水，振

11、荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。该反应的化学方程式为_。把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L（标准状况，保留2位小数）。26.（14分）（1）HCl + SnCl2 + H3AsO3 H2SnCl6 + As + H2OH3AsO3 Sn 2 ad（2） Cl2+2I- = I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 橙色 HBrO3

12、>Cl2>HIO3 10.58 太 原 五 中20112012学年度第二学期月考(4月)7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NAC一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是4NAD1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA太 原 五 中20112012学年度第二学期月考(4月)26（15分）某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、Fe2、Fe3、Cl、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，

13、实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出C、D的化学式：C 、D ，F的电子式 。（2）上述离子中，溶液X中除H外还一定含有的离子是_，不能确定的阳离子是_，若要用实验证明该离子一定不存在，其最常用的化学方法是_。（3）写出下列反应的离子方程式：中生成气体A：_。 生成沉淀I：_。 （4）若A的物质的量为0.01mol，要使A全部转化为溶液E，需要氧气的体积最少为 mL（标准状况下）。26（15分）（1）BaSO4 NO2 电子式略 （每空1分） （2）Al3+ 、Fe2+ 、NH4+ 、SO42- （4分） Fe3+ （1分） 向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红。（1分） （

14、3）3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + NO + 2H2O AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3+ HCO3- （每空2分）（4）168（2分）陕西省交大附中2012届高三第三次诊断试题1下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇陕西省交大附中2012届高三第三次诊断试题4某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HC

15、O3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+陕西省交大附中2012届高三第三次诊断试题5已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NAC含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA陕西省交大附中2012届高三第三次诊断试题7下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化

16、钠溶液 Al3+3OH-=Al (OH)3 BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 陕西省交大附中2012届高三第三次诊断试题14（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验

17、：A和E的溶液显碱性，0.1mol·L-1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。14（化学式各1分，离子方程式各2分，共11分） （1）A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2 （2）CO32-+H2O HCO3-+OH- （3

18、）Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Al3+4OH- AlO2-+2H2O陕西交大附中20112012学年第一学期高三化学第四次诊断性4、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA B1.5 g CH3+中含有的电子数为NAC3.4 g氨中含有0.6NA个NH键 D常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA陕西交大附中20112012学年第一学期高三化学第四次诊断性5.如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A非金属性： B离子半径：CZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定

19、结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强陕西交大附中20112012学年第一学期高三化学第四次诊断性6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl- 、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+陕西交大附中20112012学年第一学期高三化学第四次诊断性12短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子

20、数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸陕西交大附中20112012学年第一学期高三化学第四次诊断性13将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)陕西交大附中20112012学年第一学期高三化学第四次诊断性14已知Fe3

21、O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O+O2 +4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是 AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为11D若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol陕西交大附中20112012学年第一学期高三化学第四次诊断性15、将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质

22、量分数C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目陕西省师大附中2012届高三下学期高考模拟试题7设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（ ）A常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NAC标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA D将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3NA陕西省师大附中2012届高三下学期高考模拟试题10下列有关化学用语，正确的是（ ）A氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO2H+ Fe2+H2OB向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：

23、Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OC少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO22012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第五次适应性训练7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应

24、，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10232012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第五次适应性训练8下列反应的离子方程式书写正确的是 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2C1O - + H2O +CO2=CaCO3¯ +2HClO B大理石溶于醋酸中 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H2O C用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O +SO2= NH4+ +HSO3 - D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4 H2O9向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，该

25、溶液中还可能大量存在的离子组是AK+、Br -、CO32- BAg+、Cu2+、NO3- CNH4+、Fe2+、SO42- DAl3+、H+、MnO4 -2012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第五次适应性训练28（15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子(Q)是 ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是 。（2）沉淀G

26、的化学式为 。(3)写出有关离子方程式：中生成A 。 。（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H)0.04mol，当沉淀C物质的量为_mol时，表明Q离子一定有 28（15分）（1）Al3+、NH4+、Fe2、SO42-（4分）；Fe3+ 、Cl（2分）；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl(其它合理答案也对)（2分）（2）Fe(OH)3(1分)（3）3Fe2+NO3+4H3Fe3+NO+2H2O； AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（各2分）（4）>0.07mol一定有Fe3+ （<0.07mol一定有Cl-）（2分）昆明市2012届高