江苏省新沂市王楼中学高一化学苏教版《4.5硝酸的性质》学案

1、II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生. 鑼学习内容硝酸的性质学习目标知识与技能：了解硝酸的物理性质刑重要用途；拿握硝酸前化学 性质不稳定性和強氧化性！ 了解工业上氨氧化法制 硝酸的反应原理：屮过程耳方法：通过观察涼 稀硝酸耶阪应的实验 培养观察能九分析和比较能力情感态度与价值观：通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助 学生树立起辨证唯物主义的世界观。学习重点硝酸的化学性质学习难点硝酸的强氧化性知识链接1.酸之所以显酸性是因为在水溶液能给出离子。酸的通性：(1)(2)(3) 可以与活泼金属反应生成盐和氢气(4)2氧化还原反应的知识氧化剂具有

2、性，本质电子，化合价，发生反应，被。3化学工业有三酸两碱，三酸指，.教学过程用案人自我创新一.硝酸的物理性质1色味，态易，可与水混溶，98%的硝酸称为_工业硝酸质量分数为。(所以浓硝酸可以改写成离子形式)二.硝酸的化学性质II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生. 鑼1.不稳定性实验室保存的硝酸呈黄色是因为_ 。方程式为_2强氧化性课本 P101 实验：铜与浓硝酸：现象_ 。_方程式_。铜与稀硝酸：现象_ 亠方程式_思考：1 氧化剂是_氧化性体现在_元素上2 比较 HCI, HN03 的氧化性强弱3能否用 Fe 与稀 HN03 制 H2?4.氧化性：稀 HN03_浓 HN03小

3、结：1，HN03 具有强_性，可以与绝大多数金属反应（除 Au Pt 外）2 与金属反应的规律：3与非金属反应HK03-C二 屮4.钝化 a铁，铝在浓HN03中会生成一层致密的氧化膜从而阻止反应进一歩进行，硝酸的氧化性如此强如何储存运输？练习巩固II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生. 鑼1常温下，铁与下列溶液作用产生 H2 的是（）A 浓硫酸B 稀硫酸C 浓硝酸D 稀硝酸精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生. 鑼2对下列事实解释正确的是（）A. 浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸具有强氧化性B. 常温下，浓硝酸可用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应C. 与金

4、属反应时稀硝酸可被还原为更低价态，则氧化性：稀硝酸浓硝酸D浓硝酸与铜反应中，浓硝酸既体现了氧化性三硝酸的用途四硝酸的工业制法反应1._2_3_课堂训练1下列各反应表明了 HN03的什么性质？A1NaNO3（S）+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO3f_ _A23Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NOf +4H2O_。3C+4HNO3（浓）=4NO2T+COf+2HO_。4Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2T+HO_ 。A54HNO32H2O+4NO2f +OT_。2 .现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（丿氯水氨水浓硝酸硝酸银烧碱A. B.C.D.3. 下列关于浓

5、硝酸的叙述正确的是（ ）A .具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B .具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C.具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D .具有酸性，实验室可以用它来制氢气精诚凝聚 =A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生. 鑼4.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸， 也不能用来盛放浓 HN03的是（）A. AlB.SnC.CuD.Pt5 .为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 （ ）A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸6. 0.3 mol Cu 与足量的稀 HNO3完全反应时，被还原的 HNQ 的物质的量是（）A. 0.3 molB. 0.6 molC. 0.4 molD. 0.2 mol7. （06 高考广东）等量镁铝合粉末分别与下列 4 种过量的溶液充 分反应，放出氢气最多的是A. 2mol L-1H2SO4溶液B. 18 mol L-1H2SO4溶液C. 6 mol L-1KOH 溶液D. 3 mol L-1HNQ 溶液8. 工业上拟用铜和硝酸来制备 Cu（NO3）23H2O,下面是三个同学 提出的生产方案：甲方案：铜+浓 HNO3蒸发结晶乙方案：铜+稀 HNO3蒸发结晶丙方案：铜空气加热 氧化铜硝酸 蒸发结晶