【教学】第一章从实验学化学

1、编辑ppt第一章从实验学化学第一章从实验学化学 知识归纳与整理知识归纳与整理 连南民族高级中学连南民族高级中学 王平猛王平猛编辑ppt知识归纳与整理一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、物质的量的相关计算四、配制一定物质的量浓度的溶液编辑ppt分离分离方法方法分离的物质分离的物质实验操作要点实验操作要点实例实例过滤过滤NaCl和和沙子沙子蒸发蒸发食盐水食盐水中提纯中提纯NaCl蒸馏蒸馏制蒸馏制蒸馏水水萃取萃取用用CCl4提取碘提取碘水中的水中的碘碘从液体中分离出从液体中分离出不溶的固体物质不溶的固体物质分离溶质和溶剂分离溶质和溶剂从互溶的液态混从互溶的液态混合物中分离出不合物中分离出不同的沸

2、点物质同的沸点物质用一种溶剂把溶用一种溶剂把溶质从另一种溶剂质从另一种溶剂中提取出来中提取出来一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠边加热边搅拌边加热边搅拌大量固体析出停止加热大量固体析出停止加热沸石沸石温度计温度计冷凝管冷凝管检漏检漏上从上出，下从下出上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶两种溶剂互不相溶编辑ppt粗盐的提纯粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发步骤：溶解、过滤、蒸发玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；搅拌，加速溶解；引流；引流；搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞 溅。溅。编辑ppt 除杂（加过量试

3、剂）除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是是“适量适量”，而应是，而应是“过量过量”；但过量的；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等馏、萃取、分液、洗气等过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。及一些硫酸盐。编辑ppt2、蒸馏蒸馏（1）蒸馏蒸馏 原理：利用沸点的不同，除原理：利用

4、沸点的不同，除 去难挥发或不挥发的杂质。去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水从自来水制取蒸馏水 编辑ppt蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项:所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水编辑ppt蒸馏蒸馏编辑ppt萃取萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出不同，用一种溶剂

5、把溶质从原来溶液中提取出来的方法来的方法萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶、萃取剂与原溶剂互不相溶编辑ppt使用操作注意：使用操作注意：1、先进行检漏、先进行检漏2.下层液体下口放出下层液体下口放出,上层液体上口倒出上层液体上口倒出3.放下口液体时放下口液体时,切记拔下上口塞切记拔下上口塞4.关闭旋塞要及时关闭旋塞要及时.编辑ppt萃取萃取分液分液编辑ppt被检被检验离验离子子所用试剂所用试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式SO42-CO32-

6、Cl-稀盐酸、稀盐酸、 先无现象先无现象 Ba2+SO42- BaCl2 后出现白色后出现白色 =BaSO4 溶液溶液 沉淀沉淀 稀盐酸、稀盐酸、 产生无色无产生无色无 CO32- +2H+= 澄清石澄清石 味能使澄清味能使澄清 H2O+CO2灰水灰水 石灰水变浑石灰水变浑 CO2+Ca2+2OH- 浊的气体浊的气体 = CaCO3 +H2O 稀硝酸、稀硝酸、 有不溶于酸有不溶于酸 AgNO3 和水的白色和水的白色 Ag+Cl-=AgCl溶液溶液 沉淀生成沉淀生成编辑ppt物质的量物质的量符号：符号： n n定义定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：单

7、位： 摩尔（摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 有的原子数相同，就为有的原子数相同，就为1 mol编辑ppt阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA定义值：定义值： 12 g 12C 所含的所含的C原子数原子数含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个阿伏加德罗常数个近似值：约为近似值：约为6.021023 /mol单位：单位：/mol编辑ppt摩尔质量摩尔质量定义定义: 物质的质量物质的质量符号符号: M定义式：定义式： 摩尔质量摩尔质量M =质量质量m物质的量物质的量n每每 摩摩 尔尔单

8、位：单位： g / mol数值：数值： 等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量编辑ppt标准状况下气体摩尔体积：标准状况下气体摩尔体积：气体摩尔体积气体摩尔体积：常用单位常用单位: L/mol(Lmol-1) 。Vm =Vn公式：公式：符号为符号为Vm概念：概念： 1mol 气体所占的体积。气体所占的体积。标准状况标准状况下下任何气体任何气体的的1mol编辑ppt注意注意: Vm = L/mol编辑ppt阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律: :同温同压下，相同体积的任何气体都同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。含有相同的分子数。推论推论:理想气体状态方程推论推论1 1：同温同

9、压下，任何气体的体积之比等：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）于物质的量之比（等于所含的分子数之比） V1/V2 = n1/n2(=N1/N2)V1/V2 = n1/n2(=N1/N2)编辑ppt定义定义：单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位： mol / L 公式：物质的量浓度公式：物质的量浓度= VncBB物质的量浓度物质的量浓度 （符号（符号c）溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)编辑ppt注意编辑ppt物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：MLmLCBB11000. 2量浓度：由质量分数求算物质的为溶液的体积）定义式：VVnCBB(. 13.溶液稀释和混合:稀释 C浓V浓=C稀V稀混合 C总V总=C1V1+ C2V2综合 物质的量物质的量n微粒数微粒数N NA.NAM.M质量质量m 气体体积气体体积 V（g）Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度CB.VV编